Question

14．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為N _A，下列說法不正確的是（　�。�

• A． 加熱條件下足量的銅粉與含0.2 mol H₂SO₄的濃硫酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2 N_A
• B． 0.1 mol CaO₂中含有的陰、陽離子總數(shù)為0.2 N_A
• C． 1.6 g CH₄中含有的C-H鍵數(shù)目為0.4 N_A
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H³⁷Cl含有的中子數(shù)為2.0 N_A

Answer 1

分析 A．銅與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)；
B．CaO₂中陰離子為過氧根離子；
C．1個(gè)甲烷分子中含有4個(gè)C-H鍵；
D．氣體體積轉(zhuǎn)換為物質(zhì)的量，1個(gè)H³⁷Cl含有20個(gè)中子．

解答 解：A．加熱條件下足量的銅粉與含0.2 mol H₂SO₄的濃硫酸充分反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度降低，所以0.2mol硫酸不能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于0.2 N_A，故A錯(cuò)誤；
B．CaO₂中陰離子為過氧根離子，0.1 mol CaO₂中含有的陰、陽離子總數(shù)為0.2 N_A，故B正確；
C、1.6g甲烷的物質(zhì)的量為$\frac{1.6g}{16g/mol}$=0.1mol，含有的C-H鍵數(shù)目為0.4 N_A，故C正確；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H³⁷Cl物質(zhì)的量為$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，含有的中子數(shù)為2.0 N_A，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，注意濃硫酸與銅反應(yīng)的條件，題目難度不大．