Question

17．對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是（　　）

• A． 堿性：NaOH＜Mg（OH）₂＜Al（OH）₃
• B． 價電子數(shù)：Na＜Mg＜Al
• C． 電負性：Na＞Mg＞Al
• D． 第一電離能：Na＜Mg＜Al

Answer 1

分析 Na、Mg、Al為同周期元素，隨原子序數(shù)增大，金屬性減弱、電負性增強，原子半徑在減小，第一電離能增大，但Mg的3s電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識解答．

解答 解：A．金屬性Na＞Mg＞Al，則堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故A錯誤；
B．主族元素的最外層電子數(shù)為價電子，Na、Mg、Al的最外層電子數(shù)分別為1、2、3，則價電子數(shù)：Na＜Mg＜Al，故B正確；
C．同周期元素從左到右，元素的電負性逐漸增強，則電負性：Na＜Mg＜Al，故C錯誤；
D．同周期元素從左到右，第一電離能逐漸增大，但Mg的最外層為全充滿狀態(tài)，電子能量低，第一電離能較大，第一電離能：Mg＞Al＞Na，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查同周期元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度不大，本題注意第一電離能的變化規(guī)律，為該題的易錯點，答題時要注意把握．