除去混入NO中的少量NO2應將氣體通過下列試劑中的（   ）
A．Na2CO3（aq）B．NaHCO3（aq）C．H2OD．濃H2SO4
C
NO2溶于水即生成NO，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO,所以答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(13分) 某研究性實驗小組欲驗證濃硝酸在與Cu、Ag合金的反應過程中除生成NO2氣體外，還會有少量NO生成、并測定Cu、Ag合金中Cu的質量分數(shù)。查閱相關資料表明：“常溫下，NO2與N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在”。為此，他們設計了如下圖所示的裝置。回答下列問題:

（1）寫出A中Cu與HNO3反應可能的離子方程式                           。 
（2）實驗前先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通一段時間的氮氣再關閉K1，其目的是         ；裝置中B瓶的作用是                                         。
（3）停止反應后，打開D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，則D中出現(xiàn)的現(xiàn)象是                               ；實驗發(fā)現(xiàn)，通入的O2溫度高低對實驗現(xiàn)象有較大影響，為便于觀察應通入（填“熱”或“冷”）      的O2。
（4）實驗測得如下數(shù)據(jù)：實驗前，Cu、Ag合金的質量：15.0g，濃HNO3：40mL 13.5 mol·L-1；實驗后A溶液：V＝40mL  c(H+)＝1.0 mol·L-1。假設反應中HNO3 既無揮發(fā)也無分解，則：①參加反應的HNO3的物質的量為           mol      
②若已測出反應后E裝置的生成物中含氮元素的質量m克，則為確定合金中Cu的質量分數(shù)還需測定的數(shù)據(jù)是                              ，若測得該數(shù)據(jù)為n,寫出合金中銅的質量（設為x克）的求算式子（只需列式子，不需解方程）                      。
（5）為減小上述實驗誤差，在D中觀察到實驗現(xiàn)象后還須進行的操作是                。
（6）若已知Cu、Ag合金的質量為m g，且溶解完全。只利用A裝置中反應后的溶液進行簡單的操作，也可以確定合金中Cu的質量分數(shù)，其實驗操作過程為
                                                                     。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量的濃硝酸與足量的銅充分反應收集到的氣體是（   ）
A 只有NO2                 B 只有NO      
C  NO2和NO                D  NO2和H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡合物等。
（1）NF3構型為三角錐體，沸點－129 ℃；可在銅催化作用下由F2和過量NH3反應得到。
NF3屬于 　 晶體，寫出制備 NF3的化學反應方程式：       　　　          。
（2）氫疊氮酸(HN3)是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H＋和N3－。
①與N3－互為等電子體的分子、離子有：   　    、      　　  (各舉1例)，由此可推知N3－的空間構型是   　　　型。
②疊氮化物、氰化物能與Fe3＋及Cu2＋及Co3＋等形成絡合物，如：[Co (N3)(NH3)5]SO4、
Fe(CN)64－。寫出鈷原子在基態(tài)時的價電子排布式：     　　　　　 。
[Co (N3)(NH3)5]SO4中鈷的配位數(shù)為 　　  ，CN—中C原子的雜化類型是  　　　   。
（3）化學式為Pt(NH3)2Cl2的化合物有兩種異構體，其中一種異構體可溶于水，則該異構體是         （填“極性”、“非極性”）分子。
（4）由疊氮化鈉(NaN3)熱分解可得純N2：2NaN3(s)＝2Na(l)+3N2(g)，有關說法正確的是         (選填序號)
A．NaN3與KN3結構類似，前者晶格能較小
B．第一電離能（I1）：N＞P＞S
C．鈉晶胞結構如圖，該晶胞分攤2個鈉原子
D．氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮的電負性小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應，當銅粉完全作用時收集到氣體1.12L（標準狀況）。則所消耗硝酸的物質的量是（ ）
A．0.12 molB．0.11 molC．0.09 molD．0.08 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）100ml 6mol/L的稀硝酸與1.92 g銅反應，銅完全溶解。求
（1）生成的氣體在標況下為多少L？
（2）溶液中H+、NO3-的物質的量濃度？（設反應前后溶液的體積不變）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）某化學興趣小組同學進行如下實驗。
（1）使用銅和稀硫酸制備硫酸銅晶體。步驟如下：

步驟①觀察到的現(xiàn)象是：                          。
步驟③的主要操作包括：                    。
（2）某同學查資料知：銅與稀硫酸不反應，若在稀硫酸中加入H2O2，銅可逐漸溶解。實驗裝置如圖，寫出該反應的化學方程式：                                      。

（3）銅粉放入稀硫酸中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生。當加入一種物質后，銅粉開始溶解，溶液變藍色，同時有氣體逸出，該物質是          (填字母);
A．Al2(SO4)3B．Na2CO3C．KNO3D．FeSO4
寫出該反應的離子方程式                                     。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

Ⅰ．（8分）某同學為了探究氯化銨的性質，進行了如下實驗，請你按要求回答下列問題。
（1）配制100mL1mol/L的NH4Cl溶液。該同學應用托盤天平稱量NH4Cl固體的質量為     g。
有以下儀器：燒杯、膠頭滴管、玻璃棒等玻璃儀器。
①還缺少的儀器有               ；
②使用容量瓶前必須進行的一步操作是             ；
（2）該同學又用下圖所示的裝置做了有關氨氣的性質實驗。

①寫出實驗室制氨氣的化學方程式：                 ；
②寫出B中盛放的是堿石灰其作用是             ；
③氨氣極易溶于水，在氨水中滴加酚酞現(xiàn)象是           ；
④檢驗氨氣的方法是                           。
Ⅱ．（6分）在稀硝酸中放入足量的銅片：
（1）反應的化學方程式為                            ；
（2）待反應停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是                                。（用離子方程式表示）
（3）若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應，銅消耗完時，共產(chǎn)生氣體5.6L（標 
準狀況下）。則所消耗的硝酸的物質的量是            。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質，會有三價鐵生成的是（   ）
A．硫酸B．氨水C．硝酸鋅D．氯化銅

查看答案和解析>>

同步練習冊答案