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（8分）100ml 6mol/L的稀硝酸與1.92 g銅反應，銅完全溶解。求
（1）生成的氣體在標況下為多少L？
（2）溶液中H+、NO3-的物質的量濃度？（設反應前后溶液的體積不變）
硝酸的物質的量是0.1L×6mol/mol＝0.6mol
銅是1.92g÷64g/mol＝0.03mol
根據反應式可知
3Cu    ＋   8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
3mol         8ml              2×22.4L
0.03mol      0.08              0.448L
即硝酸是過量的，所以生成NO是0.448L
參加反應的硝酸是0.08mol
被還原的硝酸是0.02mol
所以溶液中H+、NO3-的物質的量濃度分別是、
考查根據化學方程式進行的有關計算。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某課外興趣小組對雙氧水（H2O2水溶液）做了如下實驗探究。
（1）將質量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條試之。測定結果如下：
催化劑（MnO2）
操作情況
觀察結果
反應完成所需的時間
粉末狀
混合不振蕩
劇烈反應，使木條復燃
3.5分鐘
塊狀
 
反應較慢,火星紅亮但木條未復燃
30分鐘
①寫出H2O2反應的化學方程式                                       。
②實驗結果說明催化劑作用的大小與                      有關。
（2）取三份含有等量H2O2，但質量分數(shù)不同的雙氧水，分別向其中加入1克MnO2粉末。測定結果如下：
雙氧水體積
操作情況
反應完成所需的時間
收集到氣體體積
反應后液體溫度
a1%的150mL
 
11分鐘
539mL
24℃
a2%的15mL
混合不振蕩
1分20秒
553mL
56℃
a3%的7.5mL
 
9秒
562mL
67℃
請簡要說明：
①反應完成所需的時間不同的原因                                    。
②反應后液體溫度不同的原因                                        。
③收集到氣體體積不同的原因                                        。
（3）向含有酚酞的NaOH稀溶液中，逐滴滴入10%的雙氧水，紅色褪去。
①已知雙氧水顯弱酸性，試寫出H2O2的電離方程式：                     。
②小組討論紅色褪去的原因時，甲同學認為是雙氧水顯酸性所致；乙同學認為是雙氧水有較強氧化性所致。請你設計一個簡單實驗來說明是甲對還是乙對。（簡要文字說明)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

欲迅速除去水壺底的水垢〔主要成分：CaCO3和Mg(OH)2〕，又不損壞鋁壺，最好選用
A．濃鹽酸B．稀硝酸C．冷的濃硫酸D．冷的濃硝酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（本題共8分）
白磷（P4）是一種常見的晶體，可用于制備較純的磷酸。根據題意回答：
1．31g白磷與足量的氧氣完全燃燒生成P2O5固體，釋放出745.5 kJ的熱量，請寫出白磷燃燒的熱化學反應方程式：                                           ；
2．完成并配平白磷和氯酸溶液反應的化學方程式：
    P4 +     HClO3 +               →     HCl +     H3PO4
3．白磷有毒，在實驗室可采用CuSO4溶液進行處理，其反應為：
11P4 + 60CuSO4 + 96H2O → 20Cu3P + 24H3PO4 + 60H2SO4
該反應的氧化產物是        ，若有1.1 mol P4反應，則有         mol電子轉移。
4．磷的一種化合物叫亞磷酸（H3PO3）。已知：⑴0.1 mol/L H3PO3溶液的pH = 1.7；⑵H3PO3與NaOH反應只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽；⑶H3PO3和碘水反應，碘水棕黃色褪去，再加AgNO3有黃色沉淀生成。關于H3PO3的說法：①強酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥還原性酸，其中正確的是       .
A．②④⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氣體遇到空氣，顏色會發(fā)生改變的是。
A．COB．CO2　　　C．NO　　　　D．NO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氨溶于水所得溶液中，除了水分子外，數(shù)目最多的微粒是(　　)
A．NH3B．NH3·H2OC．NHD．OH－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）Cu與一定濃度的硝酸反應時，其方程式可表示為：
Cu+HNO3 ——Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O
（1）硝酸在反應中的性質是                            。
（2） 0.3molCu被完全溶解后，如果得到的NO和NO2物質的量相同，則參加反應的硝酸的物質的量是               mol，若用排水法收集這些氣體，可得到標準狀況下的體積              L。
（3）如果參加反應的Cu和HNO3的物質的量之比為3:10，寫出并配平該反應的離子方程式                                  

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是(　　)
A．二氧化硫具有漂白性，因而通入紫色石蕊試液中先變紅后褪色
B．濃硫酸和濃硝酸在常溫下均可迅速與銅片反應放出氣體
C．濃硫酸與亞硫酸鈉反應制備二氧化硫時,濃硫酸表現(xiàn)強氧化性
D．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

除去混入NO中的少量NO2應將氣體通過下列試劑中的（   ）
A．Na2CO3（aq）B．NaHCO3（aq）C．H2OD．濃H2SO4

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