Question

短周期元素X、Y、Z、W、U原子序數(shù)依次遞增．X與W位于同一主族，Z元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Z、W、U原子的最外層電子數(shù)之和為13．Y元素的單質(zhì)在X的某種氧化物中可燃．下列說法正確的是（　�。�

• A、X、W、U的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篣＞W(wǎng)＞X
• B、Y、Z元素的單質(zhì)作電極，在NaOH溶液中構(gòu)成原電池，Z電極上產(chǎn)生大量氣泡
• C、室溫下，0.05 mol/L U的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH＞1
• D、Y、Z、U元素的簡單離子半徑由大到小的順序：Y＞Z＞U

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì),原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：

分析：X、Y、Z、W、U是分別位于短周期的元素，原子序數(shù)依次遞增．Z元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，則Z為Al；W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，其原子序數(shù)至少大于4，W只能處于第三周期，最外層電子數(shù)為4，則W為Si；X與W位于同一主族，則X為C元素；Y元素的單質(zhì)在X的某種氧化物中可燃，可推知Y為Mg；Z、W、U原子的最外層電子數(shù)之和為13，U原子最外層電子數(shù)=13-3-4=6，結(jié)合原子序數(shù)可知，U為S元素，據(jù)此解答．

解答： 解：X、Y、Z、W、U是分別位于短周期的元素，原子序數(shù)依次遞增．Z元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，則Z為Al；W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，其原子序數(shù)至少大于4，W只能處于第三周期，最外層電子數(shù)為4，則W為Si；X與W位于同一主族，則X為C元素；Y元素的單質(zhì)在X的某種氧化物中可燃，可推知Y為Mg；Z、W、U原子的最外層電子數(shù)之和為13，U原子最外層電子數(shù)=13-3-4=6，結(jié)合原子序數(shù)可知，U為S元素，
A．X、W、U的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為碳酸、硅酸、硫酸，則酸性U＞X＞W(wǎng)，故A錯(cuò)誤；
B．Y為Mg，Z為Al，Mg、Al作電極，在NaOH溶液中構(gòu)成原電池，Mg電極上產(chǎn)生大量氣泡，故B錯(cuò)誤；
C．U為硫，其氫化物的為弱酸，在溶液中部分電離，則0.05 mol/L H₂S的水溶液的pH＞1，故C正確；
D．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，題目難度中等，注意對基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．