Question

化學反應原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應用．
（1）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：FeO（s）+CO（g ）═Fe（s）+CO₂（g）△H＞0，其平衡常數(shù)的表達式為K=

 

．已知1100℃時K=0.263，若要提高轉化率，可以

 

 （填“升溫”、“降溫”、“加壓”或“減壓”）．
（2）判斷過程的自發(fā)性有焓判據(jù)和熵判據(jù)，涂有防銹漆的鋼制器件與沒有涂防銹漆的同一剛制器件發(fā)生腐蝕過程的自發(fā)性是

 

  （填“相同的”，“不同的”，“無法判斷”）．已知反應2A（g）+B（g）=2C（g），在一定條件下是一個自發(fā)的反應，則該反應的△H

 

 0（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）25℃時，H₂C₂O₄═HC₂O

- 4

+H⁺的電離平衡常數(shù)為K_a=5×10^-2，則該溫度下NaHC₂O₄的水解平衡常數(shù)K_h=

 

，若向NaHC₂O₄溶液中加入少量的水，則溶液中

c(H2C2O4)

c(HC2 O - 4 )

將

 

 （填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）利用I₂的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量．做法是將鋼鐵中的硫轉化為H₂SO₃，然后用一定濃度的I₂溶液進行滴定，所用指示劑為

 

，滴定反應的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：化學平衡常數(shù)的含義,焓變和熵變,弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：（1）依據(jù)化學平衡常數(shù)概念和化學方程式書寫平衡常數(shù)表達式；正反應是吸熱反應，升溫，平衡向吸熱反應分析進行，升高溫度平衡正向進行，轉化率升高；
（2）根據(jù)焓判據(jù)和熵判據(jù)，反應相同，所以焓變和熵變相同，所以反應過程中自發(fā)性相同；反應2A（g）+B（g）=2C（g）中，△S＜0，要想反應自發(fā)△H＜0；
（3）根據(jù)水解平衡的表達式結合水的離子積綜合分析；
（4）因為I₂遇到淀粉會變藍色，所以可以用淀粉溶液作指示劑；根據(jù)氧化還原反應書寫化學方程式．

解答： 解：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H＞0，其平衡常數(shù)表達式為K=

c(CO2)

c(CO)

；正反應是吸熱反應，升溫，平衡向吸熱反應分析進行，升高溫度平衡正向進行，轉化率升高，
故答案為：

c(CO2)

c(CO)

；升溫；
（2）根據(jù)焓判據(jù)和熵判據(jù)，反應相同，所以焓變和熵變相同，所以反應過程中自發(fā)性相同，反應2A（g）+B（g）=2C（g）中，△S＜0，要想反應自發(fā)△H＜0，故答案為：相同的；＜；
（3）H₂C₂O₄═）

- 4

+H⁺的電離平衡常數(shù)為K_a=

c(H+)?c(HC2O4-)

c(H2C2O4)

，而K_h=

c(H2C2O4)?c(OH-)

c(HC2 O - 4 )

=

Kw

Ka

=

1×10-14

5×10-2

=2.0×10^-13，向NaHC₂O₄溶液呈酸性，加入少量的水，促進電離，則溶液中

c(H2C2O4)

c(HC2 O - 4 )

將變小，故答案為：2.0×10^-13；變大； 
（4）因為I₂遇到淀粉會變藍色，所以可以用淀粉溶液作指示劑，滴定終點時溶液的顏色變化為無色變?yōu)樗{色，反應的離子方程式為H₂SO₃+I₂+H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-；
故答案為：淀粉溶液；H₂SO₃+I₂+H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-．

點評：本題考查了化學平衡影響因素分析，平衡常數(shù)概念計算應用，注意分析判斷平衡移動的方法，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．