Question

3．表是生活生產(chǎn)中常見的物質(zhì)，表中列出了它們的一種主要成分（其它成分未列出）

編號	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
名稱	綠礬	醋精	蘇打	酒精	銅導線	蔗糖	燒堿
主要成分	FeSO4	CH3COOH	Na2CO3	CH3CH2OH	Cu	C12H22O11	NaOH

（1）請你對表中①～⑦的主要成分進行分類（填編號）屬于鹽的是①③，屬于電解質(zhì)的是①②③⑦，屬于非電解質(zhì)的是④⑥．
（2）寫出②與⑦反應的離子方程式CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O．少量鹽酸與③反應的離子方程式為CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-．

Answer 1

分析 （1）電離出的陰離子是酸根離子、陽離子是金屬離子或銨根離子的化合物為鹽；
在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質(zhì)；
在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物為非電解質(zhì)；
（2）CH₃COOH和NaOH反應生成醋酸鈉和水；少量鹽酸與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉．據(jù)此分析離子方程式．

解答 解：（1）鹽是電離出來的陽離子為金屬陽離子或銨根離子，電離出來的陰離子為酸根離子的化合物，
①③屬于鹽類物質(zhì)，
電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，①②③⑦屬于電解質(zhì)；
非電解質(zhì)是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，④⑥屬于非電解質(zhì)；
Cu既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，
故答案為：①③；①②③⑦；④⑥．
（2）CH₃COOH和NaOH發(fā)生中和反應，方程式為CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O，離子方程式為：CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O；
碳酸鈉和少量鹽酸反應生成NaHCO₃和NaCl，反應的離子方程式為CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，
故答案為：CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O；CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-．

點評 本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷以及離子方程式的書寫，應注意的是與量有關的離子方程式的書寫．