Question

9．常溫下有濃度均為0.1mol•L^-1的四種溶液：①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③HCl、④NH₃•H₂O．
（1）有人稱溶液①是油污的“清道夫”，原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（用離子方程式解釋）．
（2）溶液②中，c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.1 mol•L^-1．
（3）將10mL溶液③加水稀釋至100mL，則此時溶液中由水電離出的c（ H⁺）=10^-12 mol•L^-1．
（4）�、艿娜芤�5mL，向其中加入含0.1molNH₄NO₃的溶液后呈中性，則NH₃•H₂O電離平衡常數(shù)K_b=2×10^-5．

Answer 1

分析 （1）碳酸鈉溶液水解顯堿性，油污在堿溶液中發(fā)生水解生成溶于水的醇和鹽，容易洗去；
（2）溶液②中存在物料守恒．n（Na）=n（C）；
（3）取10mL溶液③，加水稀釋到100mL，溶液濃度為原來的$\frac{1}{10}$，為0.01mol/L；
（4）�、躈H₃•H₂O的溶液5mL，向其中加入含0.1molNH₄NO₃的溶液后呈中性，結(jié)合溶液中電荷守恒確定氫氧根離子濃度為10^-7mol/L，c（NH₄⁺）=c（NO₃^-）=$\frac{0.1mol}{0.005L}$=20mol/L，結(jié)合平衡常數(shù)表達(dá)式計算得到Kb．

解答 解：（1）碳酸鈉溶液水解顯堿性，離子方程式為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，
故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（2）溶液②NaHCO₃中存在物料守恒，溶液中碳元素所有存在形式濃度總和等于鈉離子濃度，得到c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=c（Na⁺）=0.1mol/L，
故答案為：0.1；        
（3）取10mL溶液③，加水稀釋到100mL，溶液濃度為原來的$\frac{1}{10}$，為0.01mol/L，由Kw=c（OH^-）•c（H⁺）可知，c（OH^-）=10^-12 mol•L^-1，則此時溶液中由水電離出的c（H⁺）=10^-12 mol•L^-1，
故答案為：10^-12 mol•L^-1； 
（4）�、艿娜芤�5mL，向其中加入含0.1molNH₄NO₃的溶液后呈中性，結(jié)合溶液中電荷守恒確定氫氧根離子濃度為10^-7mol/L，c（NH₄⁺）=c（NO₃^-）=$\frac{0.1mol}{0.005L}$=20mol/L，Kb=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=$\frac{20×1{0}^{-7}}{0.1}$=2×10^-5，
故答案為：2×10^-5．

點評 本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解等問題，綜合考查學(xué)生的化學(xué)知識應(yīng)用能力和分析能力，題目難度中等．