11．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　　）
A．H+、Na+、CO32-B．Ba2+、SO42-、Cl-C．K+、H+、OH-D．Ag+、Al3+、NO3-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此解答該題．

解答 解：A．H+、CO32-反應(yīng)生成二氧化碳和水，故A錯(cuò)誤；
B．Ba2+、SO42-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．H+、OH-反應(yīng)生成水而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．常溫下有濃度均為0.1mol•L-1的四種溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3•H2O．
（1）有人稱溶液①是油污的“清道夫”，原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式解釋）．
（2）溶液②中，c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1 mol•L-1．
（3）將10mL溶液③加水稀釋至100mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c（ H+）=10-12 mol•L-1．
（4）�、艿娜芤�5mL，向其中加入含0.1molNH4NO3的溶液后呈中性，則NH3•H2O電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某無(wú)色透明溶液可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH${\;}^{{\;}_{4}^{+}}$、Br-、Al3+、Ca2+、SO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$（不考慮水的電離和水解產(chǎn)生的離子），三位同學(xué)各取等體積該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①甲同學(xué)：加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；②乙同學(xué)：加入過(guò)量NaOH濃溶液加熱后，收集到1.008L（體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）某純凈氣體；③丙同學(xué)：加入過(guò)量BaCl2溶液后，得干燥沉淀8.004g，將沉淀溶于足量的鹽酸后，固體質(zhì)量變?yōu)?.796g．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，回答下列問(wèn)題：
（1）原溶液中一定存在的離子有NH4+、SO32-、SO42-，一定不存在的離子有Ca2+．
（2）③中沉淀溶于鹽酸時(shí)發(fā)生的離子方程式為BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O．
（3）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)可能存在離子的情況：取待測(cè)液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，焰色反應(yīng)呈現(xiàn)黃色，證明含有鈉離子．
（4）若向該混合液中逐滴滴加FeCl3溶液，觀察到溶液顏色由無(wú)色變?yōu)榧t棕色，繼續(xù)加入，最終變?yōu)榧t褐色，且此過(guò)程中無(wú)氣泡產(chǎn)生，無(wú)沉淀生成．這種紅褐色液體是氫氧化鐵膠體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．圖是銅鋅原電池示意圖．當(dāng)該原電池工作時(shí)，下列描述不正確的是（　�。�
A．銅片上有氣泡產(chǎn)生B．鋅片逐漸溶解
C．溶液逐漸變藍(lán)D．電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．已知A、B、C、D、E、F為前四周期的六種元素，原子序數(shù)依次增大，其中A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同；B原子價(jià)電子排布式為nsnnpn，B和E同主族，D原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍；F元素位于元素周期表的第四行、第十一列．試回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)F原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）關(guān)于B2A2的下列說(shuō)法中正確的是（填選項(xiàng)序號(hào)）③④．
①B2A2中的所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
②每個(gè)B2A2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1：1
③B2A2是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)形成的非極性分子
④B2A2中心原子的雜化類型為sp雜化
（3）B、C、D三種元素第一電離能按由大到小的順序排列為N＞O＞C （用元素符號(hào)表示）．
（4）C的氣態(tài)氫化物與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽H，H晶體中存在的化學(xué)鍵類型有①②④（填選項(xiàng)序號(hào)）．
①離子鍵②共價(jià)鍵③氫鍵④配位鍵⑤金屬鍵
（5）基態(tài)E原子的最高能層具有的原子軌道數(shù)為4；B和E分別與氧元素形成的最高價(jià)氧化物中，熔沸點(diǎn)較高的是SiO2（寫(xiě)化學(xué)式）．
（6）F單質(zhì)的晶體堆積方式為面心立方，其配位數(shù)為12；若F的相對(duì)分子質(zhì)量為M，它的晶胞棱長(zhǎng)為a（cm），則F晶體的密度為$\frac{4M}{{N}_{A×{a}^{3}}}$g•cm-3．（阿伏伽德羅常數(shù)為NA）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．計(jì)算以下數(shù)值（均為25℃時(shí)）
（1）某濃度的NH3•H2O溶液中，由水電離的c（H+）=1×10-13mol/L，該溶液的 pH=13
（2）PH=11的NaOH溶液稀釋100倍，所得溶液的PH=9
（3）將pH=3的H2SO4 溶液和pH=12的NaOH溶液混合，混合后所得溶液的PH=10，則H2SO4 溶液與NaOH溶液的體積比為9：1
（4）向0.02mol/L的MgCl2溶液中加入NaOH固體，若要生成Mg（OH）2沉淀，溶液的pH最低為4×10-5（已知Ksp[Mg（OH）2]=3.2×10-11，lg2.5=0.4）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)，無(wú)氫氣放出的是（　　）
A．鋁和氫氧化鈉溶液B．鎂和鹽酸
C．Cu和稀硫酸D．Si和NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．將一定質(zhì)量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H2SO4反應(yīng)，生成H2 2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），原混合物的質(zhì)量可能是（　�。�
A．1.8 gB．6.5 gC．3 gD．10 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某研究性學(xué)習(xí)小組請(qǐng)你參與“研究鐵與水反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實(shí)驗(yàn)探究，并共同解答下列問(wèn)題：
已知：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑
Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O

探究一　設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)．
（1）反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是防止暴沸．
（2）裝置E中發(fā)生反應(yīng)的方程式為CuO+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+H2O．
裝置E中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為黑色粉末變成紅色，且玻璃管上有水珠生成．
探究二　設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中黑色固體的成分．
待硬質(zhì)玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于鹽酸后，將所得溶液分成兩份．
（3）一份滴加幾滴KSCN溶液．若溶液變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為①（選填序號(hào)，下同）；若溶液未變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為②．
①一定有Fe3O4，可能有單質(zhì)鐵　�、谝欢ㄓ蠪e
③只有Fe3O4  ④只有Fe
（4）另一份加入酸性KMnO4溶液，加入的溶液褪色，可以證明溶液中存在Fe2+．
探究三　設(shè)計(jì)如下流程測(cè)定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中固體含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（5）寫(xiě)出加入過(guò)量氯水時(shí)反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
（6）試劑b的化學(xué)式是NaOH．
（7）計(jì)算反應(yīng)后B裝置中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為77.8%．

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