關(guān)于下列說法中正確的是(　　)

A.用惰性電極電解熔融氯化鈉的離子方程式為:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

B.用惰性電極分別電解CuCl2溶液和MgCl2溶液分別得到單質(zhì)Cu和Mg

C.下圖為電解足量氯化鈉溶液的裝置,一段時間后兩極收集到氣體的體積之比為1∶1

 

D.電解精煉銅時,相同時間內(nèi)陰極析出銅的質(zhì)量比陽極溶解銅的質(zhì)量大

 

D

【解析】熔融的氯化鈉無水,A錯誤;MgCl2溶液中的H+得電子,B錯誤;陰極2H++2e-H2↑、陽極2Cl--2e-Cl2↑,依據(jù)電子守恒生成的H2、Cl2的物質(zhì)的量之比為1∶1,但氯氣溶于水,能與NaOH溶液反應(yīng),所以收集到的氯氣一定比氫氣少,C錯誤;陰極只發(fā)生Cu2++2e-Cu,而陽極除發(fā)生Cu-2e-Cu2+,還可能發(fā)生Zn-2e-Zn2+、Fe-2e-Fe2+等,所以D選項正確

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺非選擇題增分專練 基本概念、基本理論練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

為了提高資源利用率，減少環(huán)境污染，化工集團將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈，如圖所示。

 

請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

(1)鈦鐵礦進(jìn)入氯化爐前通常采取洗滌、粉碎、烘干、預(yù)熱等物理方法處理，請從原理上解釋粉碎的作用：_______________________________________

已知氯化爐中氯氣和焦炭的理論用料物質(zhì)的量之比為7∶6，則氯化爐中還原劑的化學(xué)式是___________________________。

(2)已知：①Mg(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)ΔH＝－641 kJ/mol

②2Mg(s)＋TiCl4(s)= 2MgCl(s)＋Ti(s)ΔH＝－512 kJ/mol

則Ti(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(s)　ΔH＝________。

(3)氬氣通入還原爐中并不參與反應(yīng)，通入氬氣的作用是___________________________

(4)以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。已知該燃料電池的總反應(yīng)式為2CH3OH＋3O2＋4OH－=2CO32—＋6H2O，該電池中正極上的電極反應(yīng)式為_________________________________________。

工作一段時間后，測得溶液的pH________(填“減小”、“增大”或“不變”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：實驗題

某小組查文獻(xiàn)得知:氧化性I>Fe3+>I2,3Br2+6FeCl22FeBr3+4FeCl3;I2+2S2S4+2I-;CuI是一種白色沉淀(Ksp=1.3×1)。

Ⅰ.該小組為確定一份加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+)的成分,設(shè)計定性實驗加以猜想和驗證。

(1)實驗過程如下:

實驗步驟

實驗過程和現(xiàn)象

對應(yīng)結(jié)論

步驟1

取一定量碘鹽,用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得試液分為3份

 

_____________

 

 

 

 

步

驟

2

第①份

試液

碘鹽中肯定含　　　　 

第②份

試液

 

_____________

第③份

試液

X為　　　(填化學(xué)式) 

 

(2)該碘鹽中肯定不含的物質(zhì)是　　　　(用化學(xué)式或離子符號表達(dá))。 

(3)根據(jù)信息推斷Fe3+、S4、I2、Br2的氧化性由強到弱的順序是　　　　　　　　　。 

(4)第③份試液中加入足量KI固體后,反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　、　　　　　　　　　。 

Ⅱ.用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度,過程如下:

取0.40 g試樣溶于水,加入過量KI固體,充分反應(yīng),生成白色沉淀。加入淀粉作滴定指示劑,用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,到達(dá)滴定終點時,消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。

(1)滴定終點的現(xiàn)象是　。 

(2)CuCl2溶液與KI反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　。 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 電解質(zhì)溶液與電離平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃時,水的電離達(dá)到平衡:H2OH++OH-,下列敘述中正確的是(　　)

A.將純水加熱到95 ℃時,KW變大,pH不變,水仍呈中性

B.向純水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)增大,KW變小

C.向純水中加入少量固體碳酸鈉,c(H+)減小,KW不變,影響水的電離平衡

D.向純水中加入醋酸鈉或鹽酸,均可抑制水的電離,KW不變

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 電化學(xué)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解池原理進(jìn)行實驗探究。

 

圖1 圖2

請回答:

Ⅰ.用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實驗。

(1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下,不能替代Cu作電極的是　　　(填字母序號)。 

A.鋁B.石墨C.銀D.鉑

(2)N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)為　。 

(3)實驗過程中,S　　　　　　(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動;濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

Ⅱ.用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實驗。實驗過程中,兩極均有氣體產(chǎn)生,Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止實驗,鐵電極明顯變細(xì),電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn),高鐵酸根(Fe)在溶液中呈紫紅色。

(4)電解過程中,X極區(qū)溶液的pH　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。 

(5)電解過程中,Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-Fe+4H2O和　　　　　　。 

(6)若在X極收集到672 mL氣體,在Y極收集到168 mL氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積),則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少　　　　　 g。 

(7)在堿性鋅電池中,用高鐵酸鉀作為正極材料,電池反應(yīng)為:

2K2FeO4+3ZnFe2O3+ZnO+2K2ZnO2

該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)為　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E五種短周期元素,已知:

①原子半徑遞增順序為:A、D、C、B、E

②短周期(除稀有氣體元素外)所有元素中A的原子半徑與E的原子半徑之比為最小

③B、C、D三種元素電子層相同,三者原子序數(shù)之和為21,且D原子次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的,

請回答下列問題:

(1)寫出E單質(zhì)在D單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的電子式:　　　　　　　　　　。 

(2)C2A4·H2O與NH3·H2O相似,水溶液也呈弱堿性,用電離方程式表示其水溶液呈弱堿性的原因:　　　　　　　　　　　　。 

(3)B、D、E三種元素可組成常見化合物X,A、B、D、E可組成常見化合物Y,X、Y均是生活中常見的化學(xué)試劑,它們在一定條件下可互相轉(zhuǎn)化。當(dāng)a mol Y轉(zhuǎn)化成a mol X時:(溶液中進(jìn)行)

①若加入a mol純凈物Z就可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化,則加入Z為　　　　(填一種Z物質(zhì)化學(xué)式)。 

②若加入0.5a mol純凈物Z就可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化,則加入Z為　　　　(填一種Z物質(zhì)化學(xué)式)。 

(4)C2A4可用作高能燃料電池的燃料,生成物之一為C的單質(zhì),惰性材料作電極,KOH作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池,寫出負(fù)極的電極反應(yīng):　　　　　　　　　　　;用該電池電解過量CuSO4溶液,共收集到3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體,電池消耗6.4 g C2A4,則該燃料的利用率為　　　　　　。 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列判斷中一定正確的是(　　)

A.若X、Y屬于同主族元素,且相對原子質(zhì)量:X>Y,則X失電子能力比Y強

B.若M+和的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子半徑:R>M

C.若X、Y都是氣態(tài)氫化物,且相對分子質(zhì)量:X>Y,則酸性:X>Y

D.若X、Y是同主族元素,且原子序數(shù):X>Y,則非金屬性:X>Y

 

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