A、B、C、D、E五種短周期元素,已知:

①原子半徑遞增順序為:A、D、C、B、E

②短周期(除稀有氣體元素外)所有元素中A的原子半徑與E的原子半徑之比為最小

③B、C、D三種元素電子層相同,三者原子序數(shù)之和為21,且D原子次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的,

請回答下列問題:

(1)寫出E單質在D單質中燃燒產(chǎn)物的電子式:　　　　　　　　　　。 

(2)C2A4·H2O與NH3·H2O相似,水溶液也呈弱堿性,用電離方程式表示其水溶液呈弱堿性的原因:　　　　　　　　　　　　。 

(3)B、D、E三種元素可組成常見化合物X,A、B、D、E可組成常見化合物Y,X、Y均是生活中常見的化學試劑,它們在一定條件下可互相轉化。當a mol Y轉化成a mol X時:(溶液中進行)

①若加入a mol純凈物Z就可實現(xiàn)轉化,則加入Z為　　　　(填一種Z物質化學式)。 

②若加入0.5a mol純凈物Z就可實現(xiàn)轉化,則加入Z為　　　　(填一種Z物質化學式)。 

(4)C2A4可用作高能燃料電池的燃料,生成物之一為C的單質,惰性材料作電極,KOH作電解質溶液構成原電池,寫出負極的電極反應:　　　　　　　　　　　;用該電池電解過量CuSO4溶液,共收集到3.36 L(標準狀況)的氣體,電池消耗6.4 g C2A4,則該燃料的利用率為　　　　　　。 

 

(1)Na+[∶∶]2-Na+

(2)N2H4·H2ON2+OH-

(3)①NaOH(或其他合理答案)　②Na2O(或其他合理答案)

(4) N2H4-4e-+4OH-N2+4H2O　75%

【解析】由②可知A是原子半徑最小的H,E為短周期元素原子半徑最大的Na,由③可知D為O,結合①可知B、C、D在元素周期表中的大致位置為

,由原子序數(shù)之和為21可知B、C只能分別為碳、氮。(1)E與D點燃生成Na2O2,電子式為Na+[∶∶]2-Na+;(2)結合NH3·H2O電離的方程式即可寫出N2H4·H2O的電離方程式;(3)NaHCO3轉化為Na2CO3應該加入堿,由a mol Y轉化成a mol X可知①可能是NaOH或Na;②中1 mol物質溶于水生成2 mol NaOH,可以是Na2O或Na2O2;(4)燃料作負極失電子,N2H4失4個電子生成N2和H2O,堿性溶液中用OH-配平;電解池只生成O2,n(O2)=0.15 mol,轉移電子0.6 mol;n(N2H4)=0.2 mol,轉移電子0.8 mol,所以燃料利用率為×100%=75%

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪沖刺非選擇題增分專練 圖像、圖表練習卷（解析版） 題型：填空題

1 L某混合溶液，可能含有的離子如下表。

可能大量含有的陽離子

H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、NH4+、Fe2＋、Fe3＋

可能大量含有的陰離子

Cl－、Br－、I－、CO32—、AlO2—

 

(1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關系如圖所示。則該溶液中一定不含有的離子是_________________________。

 

(2)BC段離子方程式為_______________________________________________。

(3)V1、V2、V3、V4之間的關系為__________________________________________。

(4)經(jīng)檢測，該溶液中還含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物質的量與通入Cl2的體積(標準狀況)的關系如表所示，分析后回答下列問題。

Cl2的體積(標準狀況)

2.8 L 

5.6 L 

11.2 L 

n(Cl－)

1.25 mol

1.5 mol

2 mol

n(Br－)

1.5 mol

1.4 mol

0.9 mol

n(I－)

a mol

0

0

 

①當通入Cl2的體積為2.8 L時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為_________________。

②原溶液中Cl－、Br－、I－的物質的量濃度之比為_____________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習 離子反應、氧化還原反應練習卷（解析版） 題型：選擇題

某同學對下列相應反應的離子方程式所作的評價,其中合理的是(　　)

選項化學反應離子方程式評價

A碳酸氫鈉的水解HC+H2OH3O++C正確

BNaHCO3溶液中滴入NaOH溶液HC+OH-CO2↑+H2O錯誤,電荷不守恒

C“84消毒液”(有效成分為NaClO溶液)和“潔廁靈”(有效成分為濃鹽酸)混合放出氯氣ClO-+Cl-+H+Cl2↑+OH- 正確

D少量的FeBr2與過量Cl2反應2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl- 錯誤,Fe2+與Br-的物質的量之比與化學式不符

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習 電化學練習卷（解析版） 題型：填空題

某課外活動小組同學用如圖裝置進行實驗,試回答下列問題:

 

(1)若開始時開關K與a連接,則B極的電極反應為  　。 

(2)若開始時開關K與b連接,則B極的電極反應為　　　　　　,總反應的離子方程式為　　　　　　　　。有關上述實驗,下列說法正確的是(填序號)　　　。 

①溶液中Na+向A極移動　②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?/span>KI淀粉試紙變藍　③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度　④若標準狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體,則溶液中轉移0.2 mol電子

(3)該小組同學模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法,可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

 

①該電解槽的陽極反應為　。 

此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)　　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。 

②通電開始后,陰極附近溶液pH會增大,請簡述原因　　　　　　　　　　　　　　　。 

③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池,則電池正極的電極反應為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習 電化學練習卷（解析版） 題型：選擇題

關于下列說法中正確的是(　　)

A.用惰性電極電解熔融氯化鈉的離子方程式為:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

B.用惰性電極分別電解CuCl2溶液和MgCl2溶液分別得到單質Cu和Mg

C.下圖為電解足量氯化鈉溶液的裝置,一段時間后兩極收集到氣體的體積之比為1∶1

 

D.電解精煉銅時,相同時間內(nèi)陰極析出銅的質量比陽極溶解銅的質量大

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習 物質結構和元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖。則下列說法正確的是(　　)

A.Z、N兩種元素的離子半徑相比,前者較大

B.X、M兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比,前者較弱

C.由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應,但能與強堿反應

D.Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習 物質結構與性質（選修3）練習卷（解析版） 題型：填空題

(1)鋅是一種重要的金屬,鋅及其化合物有著廣泛的應用。

①指出鋅元素在周期表中的位置:　　　　周期,　　　　族,　　　　區(qū)。 

②NH3分子中氮原子的雜化軌道類型為　　　　,基態(tài)氮原子的核外電子排布式是　。 

 

③如圖表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞,其中Zn和X通過共價鍵結合,該化合物的化學式為　　　　;該化合物的晶體熔點比干冰高得多,原因是　。 

(2)氫氣作為一種清潔能源,必須解決它的儲存問題,C60可用作儲氫材料。

①已知金剛石中的C—C的鍵長為154.45 pm,C60中C—C鍵長為140~145 pm,有同學據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石,你認為是否正確　　　　,并闡述理由　。 

 

②科學家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物,其晶胞如右圖所示,該物質在低溫時是一種超導體。該物質的K原子和C60分子的個數(shù)比為　　　　。 

③繼C60后,科學家又合成了Si60、N60。C、Si、N原子電負性由大到小的順序是　　　　。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵,且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構,則Si60分子中π鍵的數(shù)目為　　　　。 

 

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