Question

【題目】醋酸是一種常見的弱酸，在0.1mol·L﹣1醋酸中加入下列物質(zhì)，醋酸的電離平衡及平衡時物質(zhì)的濃度的變化：（填“正向”、“逆向”或“不移動”， “增大”、“減小”或“不變”， 填“>”、“<”或“=”）

（1）向醋酸中加入醋酸鈉固體，電離平衡向___________移動；pH __________

（2）向醋酸中加入碳酸鈣固體，電離平衡向________移動；c（CH3COOH）_________．

（3）向醋酸中加入大量的水，c（OH-）_________．導電能力__________．

（4）體積相同、物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的①鹽酸、②醋酸兩種溶液，pH：①_____②；與完全相同的鎂條發(fā)生反應，開始時的反應速率：①______ ②；中和等量NaOH時消耗的體積：①______②；與足量的Zn反應生成H2的物質(zhì)的量：①_______②。

Answer 1

【答案】逆向增大正向減小增大減小＜＞＝＝

【解析】

（1）CH3COOHCH3COO-+H+，加入醋酸鈉固體能夠使CH3COO-濃度增大，平衡逆向移動，c（H+）減小，pH增大；綜上所述，本題答案是：逆向，增大。
（2）加入碳酸鈣固體能夠消耗H+，平衡正向移動，c（CH3COOH）減小；綜上所述，本題答案是：正向，減小。
（3）加入大量水稀釋后，平衡正向移動，但是由于稀釋作用，c（H+）、c（CH3COO-）減小，溶液導電能力減弱；溫度不變時KW不變，則c（OH-）增大；綜上所述，本題答案是：增大， 減小。

（4）鹽酸是強酸，而醋酸是弱酸，存在電離平衡，因此醋酸溶液中氫離子濃度小，溶液的酸性弱，pH較大，因此pH：①＜②；物質(zhì)的量濃度相等的鹽酸和醋酸，其中鹽酸的酸性強，pH小，與鎂的反應速率快，所以開始時的反應速率：①＞②；由于鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量濃度、體積是相等的，所以中和等量的氫氧化鈉消耗的體積是相同的，所以①=②；由于鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量濃度、體積是相等的，所以鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量也是相同的，因此與足量的鋅反應產(chǎn)生的氫氣是相等的，因此①=②。綜上所述，本題答案是：＜，＞，＝，＝。