19.呋喃酚是合成農(nóng)藥的重要中間體,其合成路線如下:

(1)A物質(zhì)核磁共振氫譜共有3個峰,B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng).
(2)已知x的分子式為C4H7C1,寫出A→B的化學(xué)方程式:
(3)Y是X的同分異構(gòu)體,分子中無支鏈且不含甲基,則Y的名稱(系統(tǒng)命名)是4-氯-1-丁烯.
(4)下列有關(guān)化合物C、D的說法正確的是①③④.
①可用氯化鐵溶液鑒別C和D       
②C和D含有的官能團(tuán)完全相同
③C和D互為同分異構(gòu)體           
④C和D均能使溴水褪色
(5)E的同分異構(gòu)體很多,寫出一種符合下列條件的芳香族同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:
①環(huán)上的一氯代物只有一種    ②含有酯基    ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng).

分析 (1)分子中有幾種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子,其核磁共振氫譜具有幾組吸收峰;對比B、C的結(jié)構(gòu)可知,B中酚-OH上的H被取代;
(2)A→B發(fā)生取代反應(yīng),結(jié)合B的結(jié)構(gòu)簡式可知x的結(jié)構(gòu)為ClCH2C(CH3)=CH2;
(3)Y是X的同分異構(gòu)體,分子中無支鏈且不含甲基,則Y為ClCH2CH2CH=CH2;
(4)C、D中均含-COOC-、雙鍵,但D中含酚-OH,以此分析性質(zhì);
(5)E的同分異構(gòu)體符合:①苯環(huán)上的一氯代物只有一種,則苯環(huán)上只有1種H,②含有酯基(-COOC-),③能發(fā)生銀鏡反應(yīng),含-CHO,則分子中應(yīng)含3個甲基和1個-HCOO-,以此來解答.

解答 解:(1)A分子為對稱結(jié)構(gòu),分子中含有3種氫原子,其核磁共振氫譜具有3組吸收峰;對比B、C的結(jié)構(gòu)可知,B中酚-OH上的H被取代,B→C的反應(yīng)屬于取代反應(yīng),
故答案為:3;取代反應(yīng);
(2)A→B發(fā)生取代反應(yīng),結(jié)合B的結(jié)構(gòu)簡式可知x的結(jié)構(gòu)為ClCH2C(CH3)=CH2,A→B的化學(xué)方程式為,
故答案為:;

(3)Y是X的同分異構(gòu)體,分子中無支鏈且不含甲基,則Y為ClCH2CH2CH=CH2,名稱為4-氯-1-丁烯,
故答案為:4-氯-1-丁烯;
(4)C、D中均含-COOC-、雙鍵,但D中含酚-OH,則
①D與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng),則可用氯化鐵溶液鑒別C和D,故①正確;   
②C、D含有的官能團(tuán)不完全相同,故②錯誤;
③C、D的分子式相同,但結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,故③正確;    
④均含雙鍵,則C、D均能使溴水褪色,故④正確;
故答案為:①③④;
(5)E的同分異構(gòu)體符合:①苯環(huán)上的一氯代物只有一種,則苯環(huán)上只有1種H,②含有酯基(-COOC-),③能發(fā)生銀鏡反應(yīng),含-CHO,則分子中應(yīng)含3個甲基和1個-HCOO-,符合條件的芳香族同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為
故答案為:

點評 本題考查有機(jī)物的合成、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、同分異構(gòu)體書寫等,注意根據(jù)合成流程中的反應(yīng)、官能團(tuán)變化等為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.若甲、丙為短周期、同一主族元素形成的單質(zhì),乙、丁都是由兩種元素組成的化合物,它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,則滿足條件的甲和丙可以為( 。
①鈉和氫氣 ②氟氣和氧氣、厶己凸琛、苈葰夂弯澹
A.①③B.①④C.②③D.②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.有機(jī)物X只含C、H、O三種元素,其相對分子質(zhì)量不超過100,若X中所含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.36%,則能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的X共有(不考慮立體異構(gòu))( 。
A.5種B.6種C.7種D.8種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.已知:①C(S)+O2=CO2(g)△H1=-394kJ•mol-1
②H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(g)△H2=-242kJ•mol-1
③2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)
④2C(s)+H2(g)=C2H2(g)△H4
下列正確的是( 。
A.反應(yīng)①放出197kJ的熱量,轉(zhuǎn)移4mol電子
B.反應(yīng)②可知1mol液態(tài)水分解所放出的熱量為242kJ
C.反應(yīng)③表示C2H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式
D.△H4=2△H1+△H2-$\frac{1}{2}$△H3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.霧霾由多種污染物形成,其中包含顆粒物(包括PM2.5在內(nèi))、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等.化學(xué)在解決霧霾污染中有著重要的作用.
(1)已知:2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1
2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)═SO3(g)+NO(g)△H=-41.8kJ•mol-1
一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有b.
a.體系密度保持不變
b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3和NO的體積比保持不變
d.每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2
測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1:5,則平衡常數(shù)K=1.8.
(2)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g).CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示.實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是在1.3×104kPa下,CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高,如果增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大,而生產(chǎn)成本增加,經(jīng)濟(jì)效益低.
(3)如圖是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理.

①該脫硝原理中,NO最終轉(zhuǎn)化為H2O和N2(填化學(xué)式).
②當(dāng)消耗1mol NH3和0.5molO2時,除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L.
(4)NO直接催化分解(生成N2和O2)也是一種脫硝途徑.在不同條件下,NO的分解產(chǎn)物不同.在高壓下,NO在40℃下分解生成兩種化合物,體系中各組分物質(zhì)的量隨時間變化曲線如右圖所示,寫出NO分解的化學(xué)方程式3NO$\stackrel{高壓}{?}$N2O+NO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L乙烯和丙烯的混合氣體中含C-H鍵的數(shù)目為2NA
B.S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA
C.0.5mol熔融的NaHSO4中含有的離子數(shù)目為1.5NA
D.含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng),生成SO2的分子數(shù)為0.1NA

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11.有機(jī)物Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成如圖:

請根據(jù)以下信息完成下列問題:
①A為丁醇且核磁共振氫譜有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫;
②R-CH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH
③一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基.
(1)B的分子式為:C4H8
(2)C→D、G→H的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)、水解(取代)反應(yīng).
(3)芳香族化合物F的分子式為C7H8O,苯環(huán)上的一氯代物只有兩種,則F的結(jié)構(gòu)簡式為:
(4)D生成E的化學(xué)方程式為.E與H反應(yīng)生成I的方程式為

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8.利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗,能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是(  )
選項實驗結(jié)論
ANaCl溶液電石酸性KMnO4乙炔具有還原性
B濃硝酸Na2CO3苯酚鈉溶液酸性:硝酸>碳酸>苯酚
C濃鹽酸KMnO4FeBr2(足量)氧化性:Cl2>Br2
D濃硫酸蔗糖溴水濃硝酸具有脫水性、氧化性
A.AB.BC.CD.D

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9.Cl2及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途.將氯氣溶于水能形成氯氣-氯水體系.
完成下列填空:
(1)氯原子最外層電子的電子排布式是3s23p5.與電子排布式相比,軌道表示式增加了對核外電子運(yùn)動狀態(tài)中自旋方向描述.
(2)氫、氯、氧三種元素各能形成一種簡單陰離子,按離子半徑由大到小的順序排列這些離子Cl-、O2-、H-
(3)氯氣-氯水體系中,存在多個含氯元素的平衡關(guān)系,請分別用平衡方程式表示:Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl-、HClOH++ClO-、Cl2(g)Cl2(aq).
已知HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng),氯處理飲用水時,在夏季的殺菌效果比在冬季差,可能原因是夏季溫度高,HClO易分解,殺菌效果比在冬季差(一種原因即可).
(4)在氯水中,下列關(guān)系正確的是bc(選填編號).
a.c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)      
b.c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-
c.c(HClO)<c(Cl-)                      
d.c(Cl-)<c(OH-
(5)ClO2是一種更高效、安全的消毒劑,工業(yè)上可用ClO2與水中的MnCl2在常溫下反應(yīng),生成MnO2和鹽酸,以除去水中Mn2+,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式(需配平)2ClO2+5MnCl2+6H2O=5MnO2+12HCl.有人認(rèn)為產(chǎn)物MnO2和鹽酸會繼續(xù)反應(yīng)生成氯氣,這種認(rèn)識對嗎?錯(填“對”或“錯”),說明理由MnO2和濃鹽酸加熱的條件下才能反應(yīng).

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