下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，故不能用濃硫酸干燥
B、含極性鍵的共價(jià)化合物一定是電解質(zhì)
C、氯化鈉、冰醋酸、酒精分別屬于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)
D、天然氣、酒精和液化石油氣分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì),極性鍵和非極性鍵,使用化石燃料的利弊及新能源的開(kāi)發(fā),二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
專題：物質(zhì)的分類專題,氧族元素
分析：A．同種元素相鄰化合價(jià)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫不能被濃硫酸氧化；
B．電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，本身能電離；
C．依據(jù)，電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念和電解質(zhì)在水中的電離程度判斷；
D．液化石油氣是一次能源，酒精是可再生能源．
解答： 解：A．二氧化硫和濃硫酸中硫元素?zé)o中間價(jià)態(tài)，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫能用濃硫酸干燥，故A錯(cuò)誤；
B．含極性鍵的共價(jià)化合物一定不一定是電解質(zhì)，例如二氧化碳、氨氣等都含極性鍵，但是本身都不能電離，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鈉在水溶液中完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)；冰醋酸在水溶液中部分電離屬于弱電解質(zhì)；酒精是化合物其水溶液和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故C正確；
D．液化石油氣是直接利用的自然資源，屬于一次能源，酒精是可再生能源，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)的價(jià)態(tài)規(guī)律、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷、能源的分類，屬于基本概念知識(shí)的考查，題目難度不大，注意二次能源的含義．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

三氟化溴溶于水可發(fā)生如下反應(yīng)：BrF3+H2O→HBrO3+Br2+HF+O2↑
（1）其中發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)是
 
；
（2）當(dāng)有5.0mol水參加反應(yīng)時(shí)，由水還原的BrF3的物質(zhì)的量為
 
，由BrF3還原的BrF3的物質(zhì)的量為
 
；
（3）當(dāng)有5.0mol水作還原劑參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)，由水還原的BrF3的物質(zhì)的量為
 
，由BrF3還原的BrF3的物質(zhì)的量為
 
；
（4）當(dāng)有5.0mol水未參加氧化還原反應(yīng)時(shí)，由水還原的BrF3的物質(zhì)的量為
 
，由BrF3還原的BrF3的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、向鐵粉中加入足量稀硝酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B、向AlCl3溶液中滴加濃氨水至過(guò)量：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C、向NaIO3溶液中加入適量NaHSO3溶液：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+
D、向NH4HCO3溶液中滴加過(guò)量NaOH溶液：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3?H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、稀醋酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)H++OH-=H2O
B、鋁與稀鹽酸反應(yīng)Al+2H+=Al3++H2↑
C、三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
D、過(guò)量二氧化碳與石灰水反應(yīng)CO2+2OH-=CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化可通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A、S→S03
B、Al203→Al（ OH）3
C、Si02→H2SiO3
D、Na2CO3→NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，1mol-C2H5所含的電子總數(shù)為17NA
B、常溫常壓下，6.4g氧氣和臭氧中所含有的原子總數(shù)為0.4NA
C、1mol OH-參與電解，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
D、常溫下，20L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

核反應(yīng)堆通常使用235U和239Pu作為原料，研究和開(kāi)發(fā)核能可以減少對(duì)化石燃料的依賴．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、239Pu比235U原子核內(nèi)多4個(gè)中子
B、核反應(yīng)堆中使用的重水與水互為同位素
C、石油、天然氣等化石燃料屬于可再生能源
D、合理使用核能可有效減少溫室氣體的排放

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮是一種非常重要的元素，它的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．試回答下列問(wèn)題：
（1）N2和H2為原料合成氨氣的反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，下列措施可以提高H2的轉(zhuǎn)化率是（填選項(xiàng)序號(hào)）
 
．
a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;   b．增大壓強(qiáng)   c．及時(shí)分離生成的NH3    d．升高溫度
（2）在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合的氣體充入一個(gè)2L固定容積的密閉容器中，10分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，n（N2）=1.0mol，n（H2）=1.0mol，n（NH3）=0.4mol，則反應(yīng)速率v（N2）=
 
mol/（L?min），平衡常數(shù)K=
 
．
（3）在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0
該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如圖所示．若t2、t4時(shí)刻只改變一個(gè)條件，下列說(shuō)法正確的是（填選項(xiàng)序號(hào)）
 
．

a．在t1-t2時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
b．在t2時(shí)，采取的措施一定是升高溫度
c．在t3-t4時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
d．在t0-t5時(shí)，容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)在t3時(shí)值的最大
（4）氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見(jiàn)化合物，最常見(jiàn)的制備聯(lián)氨的方法是以丙酮為催化劑，用次氯酸鈉與氨氣反應(yīng)，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
若有17g 氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣所放出的熱量為
 
．
（6）直接供氨式堿性燃料電池的電池反應(yīng)式是4NH3+3O2═2N2+6H2O，電解質(zhì)溶液一般使用KOH溶液，則負(fù)極電極反應(yīng)式是
 
．從理論上分析，該電池工作過(guò)程中
 
（填“需要”或“不需要”）補(bǔ)充堿（KOH）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）碘元素的一種核素12553I 可用于治療腫瘤．該核素的質(zhì)子數(shù)為
 
，中子數(shù)為
 
，質(zhì)量數(shù)為
 
，核外電子數(shù)為
 
．
（2）氫元素有11H、21H、31H三種核素，氧元素也有168O、178O、188O三種核素，若它們之間結(jié)合成水分子，則可組成
 
種不同的水分子．

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