Question

三氟化溴溶于水可發(fā)生如下反應：BrF₃+H₂O→HBrO₃+Br₂+HF+O₂↑
（1）其中發(fā)生自身氧化還原反應的物質是

 

；
（2）當有5.0mol水參加反應時，由水還原的BrF₃的物質的量為

 

，由BrF₃還原的BrF₃的物質的量為

 

；
（3）當有5.0mol水作還原劑參加化學反應時，由水還原的BrF₃的物質的量為

 

，由BrF₃還原的BrF₃的物質的量為

 

；
（4）當有5.0mol水未參加氧化還原反應時，由水還原的BrF₃的物質的量為

 

，由BrF₃還原的BrF₃的物質的量為

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：氧化還原反應專題

分析：反應BrF₃+H₂O→HBrO₃+Br₂+HF+O₂↑中，溴元素的化合價由+3價變?yōu)?5價和0價，所以部分氟化溴失電子部分得電子，則氟化溴既是氧化劑又是還原劑，氧元素的化合價部分由-2價變?yōu)?價，所以部分水作還原劑，根據電子守恒，配平后的方程式如下：3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+O₂+9HF，電子轉移情況如下：，以此來解答．

解答： 解：（1）反應BrF₃+H₂O→HBrO₃+Br₂+HF+O₂↑中，溴元素的化合價由+3價變?yōu)?5價和0價，所以部分氟化溴失電子部分得電子，則氟化溴既是氧化劑又是還原劑，發(fā)生自身氧化還原反應，故答案為：BrF₃；
 （2）配平后的方程式如下：3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+O₂+9HF，根據反應，當有5.0mol水參加反應時，水中氧元素失去電子是4mol，反應一共轉移電子是6mol，由水還原的BrF₃的物質的量為

4

3

mol=1.3 mol，則由BrF₃還原的BrF₃的物質的量為

2

3

mol=0.67 mol，故答案為：1.3mol；0.67mol；
（3）根據（2）知道，當水轉移4mol電中氧元素失去電子是4mol時，則由水還原的BrF₃的物質的量為

4

3

mol=1.3 mol，當有5.0mol水作還原劑參加化學反應時，水失去電子是10mol時，由水還原的BrF₃的物質的量為

4 3 mol×10

4

mol=3.3 mol，由BrF₃還原的BrF₃的物質的量為1.7mol，故答案為：3.3 mol；1.7mol；
（4）根據反應方程式知道，參加氧化還原反應的水與未參加氧化還原反應水的物質的量之比為2：3，根據（2）可得當有5.0mol水未參加氧化還原反應時，由水還原的BrF₃的物質的量為2.2mol，由BrF₃還原的BrF₃的物質的量為1.1 mol，故答案為：2.2mol；1.1mol．

點評：本題是一道關于氧化還原反應的綜合知識的考查題，注意電子轉移知識在該種反應中的靈活應用是解題關鍵，難度不大．