Question

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，B、C、D的原子序數(shù)依次遞增。A原子核內(nèi)有一個(gè)質(zhì)子，B原子的電子總數(shù)與D原子最外層電子數(shù)相等，D原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E原子的L層電子數(shù)小于K、M層電子數(shù)之和，由此推斷：

（1）A與D組成的化合物中，含有非極性鍵的分子的電子式為________；B與D組成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式為__________；A與C組成的化合物分子的電子式為______________。

（2） C、D、E離子半徑由大到小的順序是______________________（填化學(xué)符號）

（3）E元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為__________________。

（4）已知A、B、C、D可組成一種化合物，其原子個(gè)數(shù)比為8︰1︰2︰3，該化合物的化學(xué)式為__________，屬__________（離子、共價(jià)）化合物。

（5）C有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學(xué)式是________。

Answer 1

【答案】 O=C=O Cl->N3->O2- 3H+ + Al（OH）3 = Al3++3H2O (NH4)2CO3 離子 NaNO2

【解析】（1）A與D組成的化合物中，含有非極性鍵的分子是雙氧水，電子式為；B與D組成的三原子分子是CO2，結(jié)構(gòu)式為O=C=O；A與C組成的化合物分子是氨氣，含有極性鍵的共價(jià)化合物，電子式為。（2）離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則C、D、E離子半徑由大到小的順序是Cl->N3->O2-。（3）Cl元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物高氯酸與氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為3H+ + Al(OH)3＝Al3++3H2O。（4）已知A、B、C、D可組成一種化合物，其原子個(gè)數(shù)比為8︰1︰2︰3，該化合物的化學(xué)式為(NH4)2CO3，含有離子鍵，屬離子化合物。（5）C有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小，應(yīng)該是NO。在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成R的含氧酸鹽只有一種，則根據(jù)電子得失守恒可知NO得到的電子數(shù)是，因此氮元素化合價(jià)從+2價(jià)升高到+3價(jià)，則該含氧酸鹽的化學(xué)式是NaNO2。