【題目】把下列溶液加水稀釋,溶液中每種離子的濃度都不會增加的是

A. H2SO4溶液 B. Na2SO4溶液 C. Na2CO3溶液 D. FeC13溶液

【答案】B

【解析】

試題A、硫酸是強電解質(zhì)，加水稀釋氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，其余的均減小，故A錯誤；B、硫酸鈉是中性的溶液，加水稀釋，鈉離子、硫酸根離子濃度減小，氫離子和氫氧根離子濃度不變，沒有濃度增大的離子，故B正確；C、碳酸鈉溶液加水稀釋，氫離子濃度增大，氫氧根濃度、鈉離子、碳酸根離子濃度均減小，故C錯誤；D、氯化鐵加水稀釋，有利于水解平衡右移，所以氫氧根離子濃度增大，其它離子濃度減小，故D錯誤；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于乙醇、乙酸的說法中，不正確的是

A. 乙醇不能與金屬鈉反應(yīng)

B. 乙醇在空氣中燃燒時放出大量的熱

C. 乙酸能與CaCO3反應(yīng)放出CO2

D. 在濃硫酸存在下，加熱，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4所含分子數(shù)約為NA個
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)目為NA
C.lmolNaHCO3晶體中含有陽離子數(shù)目為2NA
D.盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2

B. 將SO3通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀

C. 水晶項鏈、光導(dǎo)纖維、玻璃、瓷器等都是硅酸鹽制品

D. 將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的副產(chǎn)品生產(chǎn)鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學(xué)興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，所設(shè)計的裝置如下圖所示：

（1）A中制取Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。

（2）D裝置中的石棉上吸附著潮濕的KI粉末，其作用是_________________________。

（3）E裝置的作用是______________（填序號）。

A．收集氣體 B．吸收氯氣 C．吸收氯化氫

（4）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法是______________。

（5）將l mol CH4與C12發(fā)生取代，測得4種有機取代物的物質(zhì)的量相等，則消耗的氯氣的物質(zhì)的量是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鎂（Mg3N2） 是工業(yè)上應(yīng)用廣泛的離子化合物，常溫下為淺黃色粉末，極易與水反應(yīng)。某校化學(xué)興趣小組用鎂與氮氣反應(yīng)制備Mg3N2，并測定氮化鎂的純度。

I．制備氮化鎂

己知：亞硝酸鈉和硫酸銨制取氮氣的反應(yīng)劇烈放熱，產(chǎn)生氮氣的速度較快。

（1）制取氮氣的離子反應(yīng)方程式為___________________

（2）實驗裝置（可重復(fù)使用）的連接順序為a→____，______→______，_____→______→h，i→_____，→b→c，（按氣流方向，用小寫字母表示）。

II．測定氮化鎂的含量

（3）定性分析

操作步驟

實驗現(xiàn)象

解釋原因

取少量氮化鎂樣品于試管 中，加足量蒸餾水

______________

①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

____________

棄去上層清液，加入足量稀 鹽酸

觀察到固體全部溶解且冒氣泡

②冒氣泡的原因是

_______________

（4）定量測定

興趣小組設(shè)計了一個簡單的實驗測定氮化鎂的純度，將實驗操作補充完整（數(shù)據(jù)用字母表示，不用體現(xiàn)計算過程)。取ag的氮化鎂樣品于試管中，加入足量蒸餾水，__________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，B、C、D的原子序數(shù)依次遞增。A原子核內(nèi)有一個質(zhì)子，B原子的電子總數(shù)與D原子最外層電子數(shù)相等，D原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E原子的L層電子數(shù)小于K、M層電子數(shù)之和，由此推斷：

（1）A與D組成的化合物中，含有非極性鍵的分子的電子式為________；B與D組成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式為__________；A與C組成的化合物分子的電子式為______________。

（2） C、D、E離子半徑由大到小的順序是______________________（填化學(xué)符號）

（3）E元素最高價氧化物對應(yīng)水化物與氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為__________________。

（4）已知A、B、C、D可組成一種化合物，其原子個數(shù)比為8︰1︰2︰3，該化合物的化學(xué)式為__________，屬__________（離子、共價）化合物。

（5）C有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學(xué)式是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按能量由低到高的順序排列，正確的一組是

A. 1s、2p、3d、4s B. 1s、2s、3s、2p

C. 2s、2p、3s、3p D. 4p、3d、4s、3p

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不能使干燥的有色布條褪色的是（ ）。

A．Cl2 B．氯水 C．NaClO溶液 D．HClO

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同步練習(xí)冊答案