已知在高溫、高壓、催化劑作用下，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，吸收1.9kJ的熱量．
（1）該反應(yīng)
 
（填“是”或“不是”）吸熱反應(yīng)．
（2）石墨和金剛石相比，
 
能量高，
 
更穩(wěn)定．
（3）推測(cè)石墨與金剛石各1mol在相同條件下燃燒，
 
放出的熱量多．
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：（1）反應(yīng)物的能量低于生成物能量時(shí)，反應(yīng)吸熱；
（2）反應(yīng)吸熱時(shí)，反應(yīng)物能量低；物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定；
（3）焓變等于生成物能量與反應(yīng)物能量差值．
解答： 解：（1）石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收熱量，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：是；
（2）石墨生成金剛石吸熱，說明石墨能量低，能量越低越穩(wěn)定，故答案為：金剛石；石墨；
（3）△H=生成物能量-反應(yīng)物能量，因?yàn)榻饎偸芰扛�，所以相同物質(zhì)的量的金剛石和石墨在相同條件下燃燒，金剛石放出的熱量多，故答案為：金剛石．
點(diǎn)評(píng)：本題通過金剛石和石墨相互轉(zhuǎn)化中的能量變化，理解焓變的求算、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定等知識(shí)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）  （正反應(yīng)放熱）．若在500℃和催化劑的作用下，該反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、若降低溫度，可以減慢反應(yīng)速率
B、催化劑既能加快化學(xué)反應(yīng)速率，又能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
C、氧氣足量時(shí)，SO2不能完全轉(zhuǎn)化為SO3
D、達(dá)到平衡時(shí)，SO2和SO3的濃度一定相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬同種類型的是（　�。�
A、碘與干冰分別受熱變?yōu)闅怏w
B、硝酸銨與硝酸分別受熱變?yōu)闅怏w
C、氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中
D、二氧化硅晶體與冰分別受熱熔化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)之一．下表是原料氣按V（SO2）：V（O2）：V（N2）=7：11：28投料，在1.01×105Pa時(shí)，不同溫度下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率．
溫度/℃ 400 500 600
SO2轉(zhuǎn)化率/% 99.2 93.5 73.7
（1）該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）400℃，1.01×105Pa時(shí)，將含10mol SO2的原料氣通入一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)平衡時(shí)SO2的物質(zhì)的量是
 
mol．
（3）硫酸廠尾氣（主要成分為SO2、O2和N2）中低濃度SO2的吸收有很多方法．
①用氨水吸收上述尾氣，若尾氣中SO2與氨水恰好反應(yīng)得到弱堿性的（NH4）2SO3溶液，則有關(guān)該溶液的下列關(guān)系正確的是
 
（填序號(hào)）．
a．c（NH4+）+c（NH3?H2O）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
b．c（NH4+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
c．c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
②用MnO2與水的懸濁液吸收上述尾氣并生產(chǎn)MnSO4
i．得到MnSO4的化學(xué)方程式是
 

ii．該吸收過程生成MnSO4時(shí)，溶液的pH變化趨勢(shì)如圖甲，SO2的吸收率與溶液pH的關(guān)系如圖乙．

圖甲中pH變化是因?yàn)槲罩杏胁糠諷O2轉(zhuǎn)化為H2SO4生成H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；由圖乙可知pH的降低
 
SO2的吸收（填“有利于”或“不利于”），用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋其原因是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

該小組的乙同學(xué)利用圖所示裝置制備并收集干燥的NO2氣體．
①圖中儀器n的名稱是
 
．
②請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)畫出用集氣瓶收集NO2的裝置圖．
③寫出儀器n中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C均為短周期元素，其中A元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，B元素原子核外電子排布共三層，B原子的次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)和最內(nèi)層電子數(shù)之和，C元素與B元素位于同一主族的第二周期，且可形成BC2型化合物．
（1）寫出A、C的元素符號(hào)：A
 
，C
 
．
（2）寫出B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A～G是前四周期原子序數(shù)依次增大的七種元素．A、C的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)都是2；D+與C的簡(jiǎn)單離子具有相同離子結(jié)構(gòu)；E核外的s、p能級(jí)的電子總數(shù)相等；F與E同周期且第一電離能比E��；G為周期表第11列元素．回答下列問題：
（1）寫出元素B的符號(hào)：
 
．
（2）寫出元素F的M層電子排布圖：
 
．
（3）G的硫酸鹽與氨水反應(yīng)可形成G（NH3）42+，1mol該配離子中含有σ鍵的數(shù)目為
 
．向該配合物溶液中加入乙醇，得到物質(zhì)的化學(xué)式為
 
；
（4）含有A、C元素的化合物甲醛（H2C=O）經(jīng)氧化可得到甲酸，在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH），二者酯化可得到甲酸甲酯，甲酸甲酯分子中碳原子的雜化軌道類型有
 
；甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角
 
（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角；通常狀況下，甲醛為氣體，甲醇為液體，解釋二者沸點(diǎn)差異的原因
 

（5）C和D形成的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶體中陽離子的配位數(shù)為
 
．在一個(gè)陰離子周圍距其最近的所有陽離子構(gòu)成的幾何體為
 
．已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶體中陰陽離子間最近的距離為
 
cm． （用含ρ、NA的計(jì)算式表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ．則由氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成1mol NH3需要
 
（填“放出”或“吸收”）
 
 kJ的熱量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A、乙炔的電子式H：C：：：C：H
B、和是同一物質(zhì)
C、對(duì)甲基苯甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
D、乙醇分子的比例模型：

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案