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已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）  （正反應放熱）．若在500℃和催化劑的作用下，該反應在容積固定的密閉容器中進行，下列有關說法不正確的是（　�。�
A、若降低溫度，可以減慢反應速率
B、催化劑既能加快化學反應速率，又能提高SO2的轉化率
C、氧氣足量時，SO2不能完全轉化為SO3
D、達到平衡時，SO2和SO3的濃度一定相等
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：A、根據降低溫度，反應速率減慢；
B、根據催化劑只能加快反應速率，不影響平衡移動；
C、根據可逆反應不可能完全進行到底；
D、根據平衡狀態(tài)時的標志來判斷．
解答： 解：A、因降低溫度，反應速率減慢，故A正確；
B、因催化劑可以加快反應速率，但不影響平衡移動，不能提高SO2的轉化率，故B錯誤；
C、因可逆反應不可能完全進行到底，所以SO2不能完全轉化為SO3，故C正確；
D、因平衡狀態(tài)時SO2和SO3的濃度不變，而不是相等，濃度是否相等，與起始量和轉化率有關，故D錯誤；
故選：BD．
點評：本題主要考查了影響化學反應速率的因素以及影響化學平衡移動的因素和轉化率相關知識，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質能使紫色石蕊試液由紫變紅又褪色的是（　　）
①Cl2  ②鹽酸  ③氯水  ④鹽酸酸化的漂白粉溶液  ⑤木炭  ⑥Na2O2．
A、①②③⑥B、①③④
C、②③④D、①③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關電解質溶液微粒關系比較一定正確的是（　　）
A、氨水和氯化銨的混合液，當pH=7時，c （Cl一）＞c （NH4+）
B、pH=2的一元酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合，混合液中c（H+）一定等于c （OH-）
C、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（CH3COO一）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、pH=1的H2SO4與0.10mol?L-1Ba（OH）2溶液以等體積混合的溶液中，水電離出的c（H+）=10-13mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表達方式錯誤的是（　　）
A、CO2的分子模型示意圖
B、甲烷的電子式 
C、硫離子的核外電子排布式  1s22s22p63s23p6
D、碳-12原子構成
 
12
6
 C

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科目：高中化學 來源： 題型：

用水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應如下：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O．下列說法正確的是（　�。�
A、在反應中硫元素被氧化，鐵元素被還原
B、還原劑是Fe2+，氧化劑是S2O32-和O2
C、當轉移1mol電子時，消耗56g S2O32-
D、每生成1mol Fe3O4，轉移3mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是吸熱、放熱反應的能量變化圖，縱坐標表示能量變化，橫坐標表示反應的時間，其中能代表吸熱反應的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示的Cu-Zn原電池，下列敘述正確的是（　�。�
A、氫離子在負極得電子
B、鋅為負極，發(fā)生氧化反應
C、銅為負極，銅片上有氣泡產生
D、電子從銅極流向鋅極

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是（　�。�
①澄清石灰水  ②KMnO4酸性溶液  ③氯水  ④品紅溶液．
A、①③④B、②③④
C、①②③D、全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在高溫、高壓、催化劑作用下，1mol石墨轉化為金剛石，吸收1.9kJ的熱量．
（1）該反應
 
（填“是”或“不是”）吸熱反應．
（2）石墨和金剛石相比，
 
能量高，
 
更穩(wěn)定．
（3）推測石墨與金剛石各1mol在相同條件下燃燒，
 
放出的熱量多．

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