Question

13．下列離子方程式正確的是（　　）

• A． 加熱TiCl₄濃溶液制備TiO₂•xH₂O₂：Ti⁴⁺+（x+2）H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO₂•xH₂O+4H⁺
• B． （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中加入少量KOH溶液：NH⁴⁺+OH^-═NH₃↑+H₂O
• C． 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時的正極反應(yīng)：O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O
• D． 酸性KI溶液中通入O₂：4H⁺+2I^-+O₂═2H₂O+I₂

Answer 1

分析 A．TiCl₄水解TiO₂•xH₂O，加熱可以促進(jìn)Ti⁴⁺的水解；
B．氫氧化鉀少量，亞鐵離子優(yōu)先反應(yīng)；
C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時正極氧氣得到電子生成氫氧根離子；
D．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒．

解答 解：A．Ti⁴⁺水解生成TiO₂•xH₂O，則加熱TiCl₄濃溶液可制備TiO₂•xH₂O，反應(yīng)的離子方程式為：Ti⁴⁺+（x+2）H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO₂•xH₂O+4H⁺，故A正確；
B．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中加入少量KOH溶液，銨根離子不反應(yīng)，只有亞鐵離子反應(yīng)，正確的離子方程式為：Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓，故B錯誤；
C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時的正極氧氣得到電子生成氫氧根離子，正確的電極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，故C錯誤；
D．碘離子在酸性條件下易被氧氣氧化成碘單質(zhì)，正確的離子方程式為：4H⁺+4I^-+O₂═2H₂O+2I₂，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度不大，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．