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13．中學常見化學方程式：A+B→X+Y+H2O（未配平，反應條件略去），回答下列問題：
（1）若A、B的物質的量之比為1：2，A為常見的非金屬單質，B為某濃酸，X具有強還原性，則Y的結構式為O=C=O
（2）若A、B的物質的量之比為1：4，Y是黃綠色氣體，則該反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
（3）若A、B、X、Y均為化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀；B的焰色為黃色．則A與B按物質的量之比1：4反應后，溶液中溶質的化學式為NaAlO2NaCl．

分析 （1）A為常見的非金屬單質，B為某濃酸，X具有強還原性，則A為C，B為為濃硫酸，碳與濃硫按物質的量之比為1：2反應生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫有強還原性，符合題意；
（2）Y是黃綠色氣體，則Y為氯氣，若A、B的物質的量之比為1：4，則該反應為二氧化錳與濃鹽酸的反應，據此答題；
（3）向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，則A中含有氯離子，B的焰色為黃色，則B中含有Na元素，A與B按物質的量之比1：4恰好反應，該反應是氯化鋁與氫氧化鈉反應，溶液中溶質為生成物：偏鋁酸鈉、氯化鈉．

解答 解：（1）A為常見的非金屬單質，B為某濃酸，X具有強還原性，則A為C，B為為濃硫酸，碳與濃硫按物質的量之比為1：2反應生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫有強還原性，所以Y為CO2，結構式為O=C=O，
故答案為：O=C=O；
（2）Y是黃綠色氣體，則Y為氯氣，若A、B的物質的量之比為1：4，則該反應為二氧化錳與濃鹽酸的反應，反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O，
故答案為：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O；
（3）若A、B、X、Y均為化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，則A中含有氯離子，B的焰色為黃色，則B中含有Na元素，A與B按物質的量之比1：4恰好反應，該反應是氯化鋁與氫氧化鈉反應，溶液中溶質為生生成物：偏鋁酸鈉、氯化鈉，
故答案為：NaAlO2；NaCl．

點評 本題考查無機物推斷，屬于開放性題目，需要學生熟練掌握元素化合物性質，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．下列各組物質中互為同位素的是②，互為同素異形體的是⑤，互為同分異構體的是①，屬于同一種物質的是③④⑦．（填序號）
①CH3CH2OH和CH3OCH3 ②D和T    ③16O2和18O2 ④干冰和CO2 ⑤白磷和紅磷 ⑥H2O和H2O2
⑦和

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．在T℃時，反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0的平衡常數K=6×102（mol•L-1 ）-1，某生向容積為2L的密閉容器中沖入0.4molSO2、0.18molO2和1.2molSO3的混合氣體，此時該反應是否處于化學平衡狀態(tài)否（填“是”或“否”），若平衡后從體系中移走SO3，則平衡向正反應方向移動（填“正反應”或“逆反應”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．部分有機物之間的轉化關系以及轉化過程相對分子質量變化關系如下：
物質轉化關系R-CH2OH$\stackrel{O_{2}}{→}$R-CHO$\stackrel{O_{2}}{→}$RCOOH
相對分子質量M　　　　　　M-2　　　　M+14
已知：A只含C、H、O元素，且A中C、H質量分數之和為56.8%，在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應．A和其他物質之間有如圖所示的轉化關系（MA、MC分別為A、C的相對分子質量）．請回答：

（1）寫出結構簡式：AHOCH2CH2CHO、E、G．
（2）A的同分異構體有多種，試寫出兩種同分異構體的結構簡式：CH3CH2COOH、CH3COOCH3．
（3）由A生成F的反應類型是消去反應．
（4）由C和D在一定條件下反應還能生成環(huán)狀化合物，其反應方程式為：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．醋酸除水垢：2CH3COO-+2H++CaCO3═（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O
B．澄清石灰水中滴加少量NaHCO3：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．稀硫酸除銅綠：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O
D．酸性條件下KIO3與KI溶液反應：IO3-+5I-+3H2O═3I2+6OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某�；瘜W興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應，所用裝置如圖所示．
（1）該小組同學預測SO2與FeCl3溶液反應的現象為溶液由棕黃色變成淺綠色，然后開始實驗．
步驟①配制1mol•L-1 FeCl3溶液（未用鹽酸酸化），測其pH約為1，取少量裝入試管B中，加熱A．
FeCl3溶液顯酸性的原因是Fe3++3H2O$\stackrel{△}{?}$Fe（OH）3+3H+．寫出裝置A中產生SO2的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）當SO2通入到FeCl3溶液至飽和時，同學們觀察到的現象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達爾現象．將混合液放置12小時，溶液才變成淺綠色．
【查閱資料】Fe（HSO3）2+離子為紅棕色，它可以將Fe3+還原為Fe2+．生成Fe（HSO3）2+離子的反應為可逆反應．
解釋SO2與FeCl3溶液反應生成紅棕色Fe（HSO3）2+離子的原因：H2O+SO2=H2SO3、H2SO3$\stackrel{△}{?}$H++HSO3-、Fe3++HSO3-$\stackrel{△}{?}$Fe（HSO3）2+．
寫出溶液中Fe（HSO3）2+離子與Fe3+反應的離子方程式：Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42-+3H+．
（3）為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時間，該小組同學進行了步驟③的實驗．
步驟②往5mL 1mol•L-1 FeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．微熱3min，溶液顏色變?yōu)闇\綠色．
步驟③往5mL重新配制的1mol•L-1 FeCl3溶液（用濃鹽酸酸化）中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．幾分鐘后，發(fā)現溶液顏色變成淺綠色．
用鐵氰化鉀溶液檢驗步驟②和步驟③所得溶液中的Fe2+，其現象為生成藍色沉淀．
（4）綜合上述實驗探究過程，可以獲得的實驗結論：
Ⅰ．SO2與FeCl3溶液反應生成紅棕色中間產物Fe（HSO3）2+離子；
Ⅱ．紅棕色中間產物轉變成淺綠色溶液是一個較慢的過程；
Ⅲ．加熱、提高FeCl3溶液的酸性會縮短淺綠色出現的時間．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用化學方法不能實現的是（　　）
A．生成一種新分子B．生成一種新離子
C．生成一種新同位素D．生成一種新單質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．電鍍污泥中含有Cr（OH）3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物質，工業(yè)上通過“中溫焙燒-鉀氧化法”回收K2Cr2O7等物質．

已知：①水浸后溶液中存在K2CrO4、KAlO2、K2ZnO2等物質
②除去濾渣2后，溶液中存在如下反應：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
（1）水浸后的溶液呈堿（填“酸”、“堿”、“中”）性；濾渣2的主要成分有Zn（OH）2、Al（OH）3；
（2）完成氧化焙燒過程中生成K2CrO4的化學方程式．
□Cr（OH）3+□K2CO3+□3O2-□K2CrO4+□CO2+□6H2O
（3）“系列操作”中為：繼續(xù)加入H2SO4，蒸發(fā)濃縮冷卻結晶，過濾．繼續(xù)加入H2SO4目的是增大c（H+）濃度，使平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向正反應方向移動，有利于將K2CrO4轉化為K2Cr2O7產品．
（4）工業(yè)上還可以在水浸過濾后的K2CrO4溶液中加入適量H2SO4，用石墨做電極電解生產金屬鉻，寫出生成鉻的電極反應方程式：CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O．
（5）電解法處理酸性鉻廢水（主要含Cr2O72-）時，用鐵板分別作陽極、陰極，處理過程中存在反應：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3沉淀形式除去，下列說法不正確的是
A．陽極反應為：Fe-2e-═Fe2+B．電解過程中溶液pH不會變化
C．電解過程中沒有Fe（OH）3沉淀生成  D．電路中每轉移12mol電子，最多有1mol Cr2O72-被還原．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．下列是中學化學常見的物質
A．HCl  B．NaCl  C．NaSO4  D．Na2S  E．He  F．N2 G．NH3
（1）這些物質中只含共價鍵的是AFG
（2）這些物質中既含共價鍵又含離子鍵的是C
（3）屬于離子化合物的是BCD
（4）D、F、G的電子式、、．

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