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10．常溫下Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16，將等體積的AgCl和AgI的飽和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固體，下列說法正確的是（　�。�
A．兩溶液混合，AgCl和AgI都沉淀
B．若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl為主
C．向AgI的飽和溶液中加AgNO3，c（Ag+）增大，Ksp（AgI）也增大
D．若取0.1435克AgCl固體配成100mL溶液，c（Cl-）為0.01mol/L

分析 飽和的AgCl溶液中：c（Ag+）=c（Cl-）=1.342×10-5，飽和的AgI溶液中：c（Ag+）=c（I-）=1.0×10-8，等體積混合后，濃度減半，c（Cl-）=6.71×10-6，c（I-）=5.0×10-9，c（Ag+）=6.71×10-6，溶液中c（Cl-）＞c（I-），以此解答該題．

解答 解：飽和的AgCl溶液中：c（Ag+）=c（Cl-）=1.342×10-5，飽和的AgI溶液中：c（Ag+）=c（I-）=1.0×10-8，等體積混合后，濃度減半，c（Cl-）=6.71×10-6，c（I-）=5.0×10-9，c（Ag+）=6.71×10-6，
A．等體積混合后，濃度減半，c（Cl-）=6.71×10-6，c（I-）=5.0×10-9，c（Ag+）=6.71×10-6，明顯，混合后，AgI必然沉淀，AgCl則不然，故A錯誤；
B．由于c（Cl-）》c（I-），若AgNO3固體足量，沉淀以AgCl為主，故B正確；
C．Ksp與溫度有關，溫度不變，Ksp不變，故C錯誤；
D．常溫下，氯化銀的溶解度為：1.342×10-5×143.5═0.00192（g），c（Cl-）═1.342×10-5mol/L，0.1435克AgCl只有少量溶解，故c（Cl-）═1.342×10-5mol/L，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查難溶電解質的生成，為高頻考點，把握AgI更難溶且碘離子濃度小為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意沉淀生成的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．興趣小組乙取336mL某由SO2和N2組成的混合氣體Y，將其通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g．由此推知氣體Y中SO2的體積分數為66.7%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．根據平衡移動的原理，能說明提高氨的產量的措施是（　�。�
A．及時把生成的氨液化分離B．升溫有利于氨的生成
C．使用催化劑促進氮的轉化D．增大壓強，不利于氨的生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．乙烯（C2H4結構式：）既可以做果實的催熟劑，也可以做燃料，燃燒時有關化學能量變化如圖所示．斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）：C=C為615、O=O為500、C-H為414、C=O為750，則斷裂1mol O-H鍵所需能量是（　�。ㄒ阎篊2H4+3O2=2CO2+2H2O）
A．542B．391C．1834D．917

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．常溫常壓下，甲、乙兩容器帶有相同質量的活塞且容積相等，甲容器中盛有二氧化氮氣體，乙容器中盛有空氣，現分別進行下列兩實驗：（已知：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0）
（a）將兩容器置于沸水中加熱
（b）在活塞上都加2kg的砝碼
在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是（　�。�
A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B．（a）甲＞乙，（b）甲=乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如表為元素周期表的一部分，請回答下列問題：
  族
周期		ⅠA0
1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2③
3①②④⑤
（1）元素③在元素周期表中的位置是第二周期第VA族．
（2）④和⑤兩種元素的最高價氧化物對應水化物酸性較弱的是H2SO4（填化學式），②和④兩種元素中，原子半徑較大的是Al（填元素符號）．
（3）元素①的氫氧化物與元素②的單質反應，離子反應方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）298K時，在2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．N2O4的物質的量濃度隨時間變化如圖1，達平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題：

①該反應在降低溫度能自發(fā)進行（填“較高溫度”或“較低溫度”）．
②下列情況不是處于平衡狀態(tài)的是a．
a．混合氣體的密度保持不變    b．混合氣體的顏色不再變化    c．氣壓恒定時
③若反應在398K進行，某時刻測得n（NO2）=0.6mol    n（N2O4）=1.2mol，則：此時v（正）＜v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）工業(yè)上“除鈣、鎂”的原理反應為：MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4； CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4．己知Ksp （CaF2）=1.11×10-10，Ksp （MgF2）=7.40×l0-11，加入過量NaF溶液反應完全后過濾，則濾液中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$=1.5．
（3）電解法可消除甲醇對水質造成的污染，原理是：通電將Co2+氧化成Co3+，然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）．現用圖2裝置模擬上述過程，則：Co2+在陽極的電極反應式為：Co2+-e-=Co3+，除去甲醇的離子方程式為6Co3++CH3OH+H2O=CO2+6Co2++6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．含碳的化合物能形成上千萬種化合物，并且有的物質之間很容易發(fā)生轉化．請回答下列問題：
（1）有機物M在有光的時候很容易轉化成N，其過程如圖：

其中較穩(wěn)定的物質是M，原因是M轉化為N為吸熱反應，能量升高，M能量低，穩(wěn)定些．
（2）已知（l）的燃燒熱為3267.5kJ•mol-1，（l）+6O2（g）═6CO2（g）+3H2（g）
△H=a kJ•mol-1，則a＞-3267.5（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）使Br2（g）和H2O（g）在1500℃時與焦炭反應，生成HBr和CO2，當有1mol Br2（g）參與反應時釋放出125kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式2Br2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HBr（g）+CO2（g）△H=-250kJ•mol-1．
（4）將C（石墨）、Al粉和TiO2固體在一定比例的條件下，在極高的溫度下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1440kJ•mol-1，則反應過程中，每轉移amol電子放出的熱量為120akJ（用含a的表達式表示）．
（5）已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+490.0kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-280.0kJ•mol-1
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-390.5kJ•mol-1
2Fe2O3（s）=4Fe（s）+3O2（g）△H=+1643.0kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．現將200mL0.01mol/LNaOH與50mL某濃度的Ca （OH）2溶液混合（混合后體積變化忽略不計），所得溶液中OH-的物質的量濃度是0.016mol/L，則Ca（OH）2溶液的物質的量濃度是0.02mol/L．

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