Question

15．如表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答下列問題：

族 周期	ⅠA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					③
3	①		②			④	⑤

（1）元素③在元素周期表中的位置是第二周期第VA族．
（2）④和⑤兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性較弱的是H₂SO₄（填化學(xué)式），②和④兩種元素中，原子半徑較大的是Al（填元素符號(hào)）．
（3）元素①的氫氧化物與元素②的單質(zhì)反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

Answer 1

分析 由圖可知，①為Na，②為Al，③為N，④為S，⑤為Cl，
（1）N位于第二周期第VA族；
（2）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)；同周期從左向右原子半徑減��；
（3）元素①的氫氧化物與元素②的單質(zhì)反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和氫氣．

解答 解：由圖可知，①為Na，②為Al，③為N，④為S，⑤為Cl，
（1）N位于第二周期第VA族，故答案為：第二周期第VA族；
（2）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，④和⑤兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性較弱的是H₂SO₄；同周期從左向右原子半徑減小，則②和④兩種元素中，原子半徑較大的是Al，故答案為：H₂SO₄； Al；
（3）元素①的氫氧化物與元素②的單質(zhì)反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應(yīng)為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素化合物知識(shí)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．