【題目】某淡黃色固體A（僅含三種元素，式量小于160）可用于制藥，為探究其組成和性質，設計并完成如下實驗：

已知：①上述流程中所涉及的反應都充分進行。

②B、C、D均為常見氣體。相同情況下氣體B的密度大氣體C。

③黑色固體溶于鹽酸后滴加KSCN，無明顯現(xiàn)象，加適量氯水后，溶液變紅。

請問答：

（1）寫出氣體B的電子式__，固體A的化學式是__。

（2）黑色固體E與足量濃硝酸反應的離子反應方程式是__。

【答案】 FeC2O4 3FeO + 10H+ + NO3－ = NO + 3Fe3+ + 5H2O

【解析】

B、C、D均為常見氣體說明D單質為氧氣，物質的量為，相同情況下氣體B的密度大氣體C則說明B為二氧化碳，B與過氧化鈉反應，則C為一氧化碳，氣體物質的量為由于生成0.1mol氧氣，根據(jù)2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2，因此二氧化碳的物質的量為0.2mol，CO物質的量為0.2mol，黑色固體E溶于鹽酸后滴加KSCN，無明顯現(xiàn)象，說明無鐵離子，加適量氯水后，溶液變紅，說明原物質為FeO，則m(FeO) = 28.8g0.2mol×28 gmol1 0.2mol×44 gmol1 = 14.4g，則FeO物質的量，因此n(Fe): n(C): n(O) = 0.2mol:(0.2mol+0.2mol):(0.2mol+0.2mol+0.2mol×2) =1:2:4，則化學式為FeC2O4。

⑴氣體B為二氧化碳，其電子式，根據(jù)上面分析得到固體A的化學式是FeC2O4；故答案為：；FeC2O4。

⑵黑色固體E即FeO與足量濃硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水，其離子反應方程式是3FeO + 10H+ + NO3－ = NO + 3Fe3+ + 5H2O；故答案為：3FeO + 10H+ + NO3－ = NO + 3Fe3+ + 5H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是

A.0.1mol/L NaHS溶液：c(H+)＋c(Na+)=c(S2-)＋c(HS-)＋c(OH-)

B.0.1mol/L Na2CO3溶液：c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)=0.2 mol/L

C.濃度均為0.1 mol/L的 ① NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③ NH4HCO3三種溶液，其中c(NH4+)：②＞①＞③

D.pH=11的NaOH溶液與pH =3的CH3COOH溶液等體積混合：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯喹是合成一種抑制病毒藥物的中間體，其合成路線如圖：

（1）D中含氧官能團的名稱為___和___。

（2）A→B的反應類型為___。

（3）C→D的反應中有副產物X（X與D互為同分異構體）生成，寫出X的結構簡式：

___。

（4）E的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：___。

①酸性條件下水解得到的兩種有機產物，都能發(fā)生銀鏡反應，其中一種與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

②分子中有氰基（-CN），有一個手性碳原子，有4種不同化學環(huán)境的氫。

（5）已知：①NH2易被氧化；

②酰氯（Cl）的氯原子比氯代烴的更易被取代

③RHC=N-CH2R’

寫出以和為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號

溫度/℃

起始時物質的量/mol

平衡時物質的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列說法不正確的是（ ）

A.實驗①中，若5min未測得n(M)=0.050mol，則0至5min時間內，用N表示的平均反應速v(N)=1.0×10-3mol·L-1·min-1

B.實驗②中，達到平衡時，Y的轉化率為20%

C.實驗③中，該反應的平衡常數(shù)K=1.0

D.實驗④中，達到平衡時， b>0.060

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氣體之間的反應有其獨特的優(yōu)點，對其研究具有重要意義。

（1）在一容積可變的密閉容器中，1molCO與2molH2發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO在不同溫度下的平衡轉化率（α）與壓強的關系如圖1所示。

在B點條件下，下列敘述能說明上述反應能達到化學平衡狀態(tài)的是__。

A.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍

B. CH3OH的體積分數(shù)不再改變

C.混合氣體的密度不再改變

D.CO和CH3OH的物質的量之比保持不變

（2）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在__（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）下能自發(fā)進行。

（3）化學平衡常數(shù)K(B)、K(C)、K(D)的大小關系是：_。

（4）計算圖中A點的平衡常數(shù)Kp=__。

（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)；用P1或P2或P3表示）。

（5）已知NH3(g)+NOx(g)+O2(g)N2(g)+H2O(g)（未配平），為研究NH3選擇性催化還原脫硝的反應條件，某科研小組通過一系列實驗，得出平衡時的脫硝率與氨氮比的關系[其中NH3/NO2表示氨氮比，O2%表示氧氣含量]。

①圖2中，最佳氨氮比為2.0，理由是__。

②請在圖3中，用實線畫出不使用催化劑情況下（其他條件完全相同）的圖示__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向濃度均為0.1mol·L-1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中分別加入NaOH固體，溶液中隨n(NaOH)的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.HX為弱酸，HY為強酸

B.水的電離程度：b>c>d

C.C點對應的溶液中：c(HY)>c(Y-)

D.若將c點與d點的溶液全部混合，溶液中離子濃度大�。�c(Na+)>c(X-)>c(Y-)>c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，電離平衡常數(shù)：

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

3.0×10-8

（1）用蒸餾水稀釋0.10mol/L的醋酸，則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是_____；

A. B. C. D.

（2）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖，則HX的電離平衡常數(shù)______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù)，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H+)_____醋酸溶液中水電離出來的c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用現(xiàn)代科技從苦艾精油中分離出多種化合物，其中四種的結構如下：

下列說法不正確的是（ ）

A.②③分子中所有碳原子不可能處于同一平面內

B.②④互為同分異構體

C.④的一氯代物有6種

D.①②③均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述不相符的是

A.圖1表示相同溫度下，向pH＝10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中a表示氨水稀釋時pH的變化曲線

B.圖2表示向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸所得沉淀物質的量與鹽酸體積的關系

C.圖3表示壓強對可逆反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的影響，乙的壓強比甲的壓強大

D.圖4表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合時，n(Mn2＋)隨時間的變化(Mn2＋對該反應有催化作用)

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