【題目】某淡黃色固體A（僅含三種元素，式量小于160）可用于制藥，為探究其組成和性質(zhì)，設計并完成如下實驗：

已知：①上述流程中所涉及的反應都充分進行。

②B、C、D均為常見氣體。相同情況下氣體B的密度大氣體C。

③黑色固體溶于鹽酸后滴加KSCN，無明顯現(xiàn)象，加適量氯水后，溶液變紅。

請問答：

（1）寫出氣體B的電子式__，固體A的化學式是__。

（2）黑色固體E與足量濃硝酸反應的離子反應方程式是__。

【答案】 FeC2O4 3FeO + 10H+ + NO3－ = NO + 3Fe3+ + 5H2O

【解析】

B、C、D均為常見氣體說明D單質(zhì)為氧氣，物質(zhì)的量為，相同情況下氣體B的密度大氣體C則說明B為二氧化碳，B與過氧化鈉反應，則C為一氧化碳，氣體物質(zhì)的量為由于生成0.1mol氧氣，根據(jù)2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2，因此二氧化碳的物質(zhì)的量為0.2mol，CO物質(zhì)的量為0.2mol，黑色固體E溶于鹽酸后滴加KSCN，無明顯現(xiàn)象，說明無鐵離子，加適量氯水后，溶液變紅，說明原物質(zhì)為FeO，則m(FeO) = 28.8g0.2mol×28 gmol1 0.2mol×44 gmol1 = 14.4g，則FeO物質(zhì)的量，因此n(Fe): n(C): n(O) = 0.2mol:(0.2mol+0.2mol):(0.2mol+0.2mol+0.2mol×2) =1:2:4，則化學式為FeC2O4。

⑴氣體B為二氧化碳，其電子式，根據(jù)上面分析得到固體A的化學式是FeC2O4；故答案為：；FeC2O4。

⑵黑色固體E即FeO與足量濃硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水，其離子反應方程式是3FeO + 10H+ + NO3－ = NO + 3Fe3+ + 5H2O；故答案為：3FeO + 10H+ + NO3－ = NO + 3Fe3+ + 5H2O。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.0.1mol/L NaHS溶液：c(H+)＋c(Na+)=c(S2-)＋c(HS-)＋c(OH-)

B.0.1mol/L Na2CO3溶液：c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)=0.2 mol/L

C.濃度均為0.1 mol/L的 ① NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③ NH4HCO3三種溶液，其中c(NH4+)：②＞①＞③

D.pH=11的NaOH溶液與pH =3的CH3COOH溶液等體積混合：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯喹是合成一種抑制病毒藥物的中間體，其合成路線如圖：

（1）D中含氧官能團的名稱為___和___。

（2）A→B的反應類型為___。

（3）C→D的反應中有副產(chǎn)物X（X與D互為同分異構(gòu)體）生成，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：

___。

（4）E的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___。

①酸性條件下水解得到的兩種有機產(chǎn)物，都能發(fā)生銀鏡反應，其中一種與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

②分子中有氰基（-CN），有一個手性碳原子，有4種不同化學環(huán)境的氫。

（5）已知：①NH2易被氧化；

②酰氯（Cl）的氯原子比氯代烴的更易被取代

③RHC=N-CH2R’

寫出以和為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號

溫度/℃

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列說法不正確的是（ ）

A.實驗①中，若5min未測得n(M)=0.050mol，則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應速v(N)=1.0×10-3mol·L-1·min-1

B.實驗②中，達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為20%

C.實驗③中，該反應的平衡常數(shù)K=1.0

D.實驗④中，達到平衡時， b>0.060

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氣體之間的反應有其獨特的優(yōu)點，對其研究具有重要意義。

（1）在一容積可變的密閉容器中，1molCO與2molH2發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與壓強的關(guān)系如圖1所示。

在B點條件下，下列敘述能說明上述反應能達到化學平衡狀態(tài)的是__。

A.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍

B. CH3OH的體積分數(shù)不再改變

C.混合氣體的密度不再改變

D.CO和CH3OH的物質(zhì)的量之比保持不變

（2）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在__（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）下能自發(fā)進行。

（3）化學平衡常數(shù)K(B)、K(C)、K(D)的大小關(guān)系是：_。

（4）計算圖中A點的平衡常數(shù)Kp=__。

（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)；用P1或P2或P3表示）。

（5）已知NH3(g)+NOx(g)+O2(g)N2(g)+H2O(g)（未配平），為研究NH3選擇性催化還原脫硝的反應條件，某科研小組通過一系列實驗，得出平衡時的脫硝率與氨氮比的關(guān)系[其中NH3/NO2表示氨氮比，O2%表示氧氣含量]。

①圖2中，最佳氨氮比為2.0，理由是__。

②請在圖3中，用實線畫出不使用催化劑情況下（其他條件完全相同）的圖示__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向濃度均為0.1mol·L-1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中分別加入NaOH固體，溶液中隨n(NaOH)的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.HX為弱酸，HY為強酸

B.水的電離程度：b>c>d

C.C點對應的溶液中：c(HY)>c(Y-)

D.若將c點與d點的溶液全部混合，溶液中離子濃度大�。�c(Na+)>c(X-)>c(Y-)>c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，電離平衡常數(shù)：

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

3.0×10-8

（1）用蒸餾水稀釋0.10mol/L的醋酸，則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是_____；

A. B. C. D.

（2）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖，則HX的電離平衡常數(shù)______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù)，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H+)_____醋酸溶液中水電離出來的c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用現(xiàn)代科技從苦艾精油中分離出多種化合物，其中四種的結(jié)構(gòu)如下：

下列說法不正確的是（ ）

A.②③分子中所有碳原子不可能處于同一平面內(nèi)

B.②④互為同分異構(gòu)體

C.④的一氯代物有6種

D.①②③均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述不相符的是

A.圖1表示相同溫度下，向pH＝10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中a表示氨水稀釋時pH的變化曲線

B.圖2表示向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸所得沉淀物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系

C.圖3表示壓強對可逆反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的影響，乙的壓強比甲的壓強大

D.圖4表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合時，n(Mn2＋)隨時間的變化(Mn2＋對該反應有催化作用)

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