【題目】(1)已知CuCl2溶液與乙二胺H2N-CH2CH2-NH2[常用(en)表示]作用,可形成配離子(如圖所示):
請回答下列問題︰
①乙二胺分子中N原子成鍵時采取的雜化類型是____________,
乙二胺沸點高于Cl-CH2CH2-Cl的主要原因是___________________________。
②上述配離子中含有的化學(xué)鍵類型有:__________________。(填寫代碼,多選) ;
a配位鍵 b極性鍵 c非極性鍵 d離子鍵
③該配合物 [Cu(en)2]Cl2的系統(tǒng)命名為_______;其中銅離子的配位數(shù)是_______。
(2)下表中實線是元素周期表的部分邊界,其中上邊界未用實線標(biāo)出。
根據(jù)信息回答下列問題:
①周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為__________________
②Fe元素位于周期表的_____區(qū);Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5,在Fe(CO)5中鐵的化合價為____;
已知:原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價電子總數(shù))相同的粒子互為等電子體,等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為______和______(填化學(xué)式)。
③根據(jù)VSEPR理論預(yù)測ED4-離子的空間構(gòu)型為_________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中,所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為____________(寫2種)。
【答案】 sp3 前者存在分子間氫鍵 a、b、c 氯化二乙二胺合銅(Ⅱ) 4 4s24p1 d區(qū) 0 N2 【答題空10】CN- (合理即給分) 正四面體 CO2、NCl3、CCl4、CO(任寫2個)
【解析】(1)①乙二胺中N原子形成3個σ鍵,含有1對孤對電子,雜化軌道數(shù)目為4,N原子采取sp3雜化;乙二胺分子間存在氫鍵,含有分子間氫鍵的沸點較高,所以乙二胺沸點高于Cl-CH2CH2-Cl;故答案為:sp3;前者分子間存在氫鍵;
②Cu2+離子與N原子之間形成配位鍵,乙二胺中N原子與H原子之間、N原子與C原子之間形成極性鍵,碳原子之間形成非極性鍵,所以存在配位鍵、極性鍵、非極性;故答案為:a、b、c;
③已知中含有的氨基、乙基,銅離子為+2價,則配合物[Cu(en)2]Cl2的系統(tǒng)命名為氯化二乙二胺合銅(II);由圖可知銅離子形成4個配位鍵,銅離子的配位數(shù)是4,故答案為:氯化二乙二胺合銅(II);4;
(2)①Ga是第四橫行第十一縱行的元素,所以是第四周期第IIIA族的元素,最外層電子排布式為4s24p1,故答案為:4s24p1;
②Fe原子是26號元素,Fe原子的基態(tài)核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d64s2,這些能級的能量大小順序為:1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d,最后排入的是3d電子,因此屬于d區(qū);Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5,在Fe(CO)5中CO為電中性,則鐵的化合價為0價; CO的等電子體必須是雙原子分子或離子,且電子總數(shù)相等。CO中C是6號元素,O是8號元素,原子序數(shù)之和為14,N是7號元素,且可形成雙原子分子,所以分子是N2;如果是陽離子離子或陰離子,原子序數(shù)之和減去或加上所帶電荷數(shù)值=14,所以有CN-,故答案為:d區(qū);0價;N2; CN-;
③根據(jù)元素周期表知,E是Cl元素,D是O元素,ED4-是ClO4-離子,中心原子是Cl原子,中心原子結(jié)合的原子個數(shù)是4,所以σ鍵電子對數(shù)=4,中心原子上的孤電子對數(shù)=1/2(a-xb)=1/2(8-4×2)=0,所以價層電子對數(shù)=4,根據(jù)VSEPR理論預(yù)測ED4-離子的空間構(gòu)型為正四面體型;根據(jù)元素周期表知,B、C、D、E分別是C、N、O、Cl是四種元素,分子中每個原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷公式是:化合價的絕對值+原子最外層電子數(shù)=8,分子中每個原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),否則就沒有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。所以兩兩形成的化合物且每個原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物有:CO2、NCl3、CCl4、CO,故答案為:正四面體;CO2、NCl3、CCl4、CO(任寫2個)。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有常溫下的六份溶液:①0.01mol/LCH3COOH溶液;②0.01mol/LHCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液;⑤0.01mol/LCH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液;⑥0.01mol/LHCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。
⑴其中水的電離程度最大的是 (選填序號,下同),水的電離程度相同的是 ;
⑵若將②、③混合后所得溶液pH=7,則消耗溶液的體積:② ③(選填“>”、“<”或“=”);
⑶將六份溶液稀釋相同倍數(shù)后,溶液的pH:① ②,③ ④,⑤ ⑥(選填“>”、“<”或“=”);
⑷將①、④混合,若有c(CH3COO-)>c(H+),則混合液可能呈 (填序號)
A.酸性 B.堿性 C.中性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將氯氣通過軟管灌入田鼠洞中可用于消滅田鼠,這是利用了Cl2的那些性質(zhì)
①黃綠色 ②密度比空氣大 ③有毒 ④容易液化
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計了測定氣體摩爾體積的探究實驗,利用氯酸鉀分解制O2。
實驗步驟如下:
①連接好實驗裝置,檢查裝置的氣密性。
②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻,放入干燥的試管中,準(zhǔn)確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95 g。
③加熱,開始反應(yīng),直到不再有氣體產(chǎn)生為止。
④測量排入量筒中水的體積為285.0 mL,換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279. 7 mL。
⑤準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15. 55 g。
根據(jù)上述實驗過程,回答下列問題:
(1)如何檢查裝置的氣密性?____________________________________________。
(2)以下是測量收集的氣體體積必須包括的幾個步驟:
①調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同;
②使試管和廣口瓶內(nèi)氣體都冷卻至室溫;
③讀取量筒內(nèi)液體的體積。
這三步操作的正確順序是_________________(請?zhí)顚懖襟E代號)。
進行③的實驗操作時,若仰視讀數(shù),則讀取氧氣的體積_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(3)實驗過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是_____mol;實驗測得氧氣的氣體摩爾體積是______(保留小數(shù)點后兩位)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在5-氨基四唑()中加入金屬Ga,得到的鹽是一種新型氣體發(fā)生劑,常用于汽車安全氣囊。
(1)基態(tài)Ga原子的電子排布式可表示為__________;
(2)5-氨基四唑中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序為__________;在1mol 5-氨基四唑中含有的σ鍵的數(shù)目為__________.
(3)疊氮酸鈉(NaN3)是傳統(tǒng)家用汽車安全氣囊中使用的氣體發(fā)生劑.
①疊氮酸鈉(NaN3)中含有疊氮酸根離子(N3-),根據(jù)等電子體原理N3-的空間構(gòu)型為__________.
②以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽作原料,可以生成碳氮化 鈦化合物.其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞(結(jié)構(gòu)如圖示)頂點的氮原子,這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為__________.
③[Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化學(xué)鍵有__________.
a.σ鍵 b.π鍵 c.離子鍵 d.配位鍵.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
(1)下列六種生活中常見物質(zhì):
①食鹽 ②食用油 ③靑霉素 ④雞蛋 ⑤西紅柿 ⑥塑料
按要求用物質(zhì)序號填空:
作調(diào)味劑的是___________;作抗生素的是___________;富含蛋白質(zhì)的是___________;富含維生素的是___________;富含油脂的是___________;屬于合成材料的是___________。
(2)一個體重50 kg的健康人,體內(nèi)約含有2 g鐵,這2 g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二價鐵離子易被吸收,給貧血者補充鐵時,應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵。服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+, 有利于人體吸收。
i.在人體中進行Fe2+ Fe3+的轉(zhuǎn)化時,①中的Fe2+作________ (填“氧化劑”或“還原劑”),②中的Fe3+作________ (填“氧化劑”或“還原劑”)。
ii.服用維生索C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+這句話指出,維生素C在這一反應(yīng)中作 ____________(填“氧化劑”或“還原劑”)
iii.市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉,這些鐵粉在人體胃酸 (HC1)的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖表示取1 mol己烯雌酚進行的四個實驗,下列對實驗數(shù)據(jù)的預(yù)測與實際情況吻合的是
A. ①中生成7 mol H2O B. ②中生成2 mol CO2
C. ③中最多消耗3 mo1 Br2 D. ④中最多消耗7 mol H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述中正確的是( )
①下表數(shù)據(jù)可以計算出 (g)+3H2(g)→ (g)的反應(yīng)熱;
共價鍵 | C﹣C | C═C | C﹣H | H﹣H |
鍵能/(kJmol﹣1) | 348 | 610 | 413 | 436 |
②已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6kJmol﹣1, 則氫氣的燃燒熱為△H=﹣241.8kJmol﹣1
③由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個吸熱過程,由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定
④X(g)+Y(g)═Z(g)+W(s)△H>0,恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X,上述反應(yīng)的△H增大
⑤由蓋斯定律,推知在相同條件下,金剛石或石墨燃燒生成1molCO2固體時,放出的熱量相等;
⑥25℃,101kPa時,1mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量為碳的燃燒熱.
A. ①②③④ B. ③④⑤ C. ④⑤ D. ⑥
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