18．下列裝置對應實驗的描述正確的是（　�。�
ABCD
根據(jù)電流表（A）中指針是否偏轉(zhuǎn)即可比較Zn，Cu的金屬活潑性根據(jù)小試管中液面的變化可判斷鐵釘發(fā)生了析氫腐蝕根據(jù)溫度計讀數(shù)的變化測定濃硫酸和NaOH溶液反應的反應熱根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化（熱水中變深、冰水中變淺）判斷2NO2（g）?N2O4（g）是吸熱反應
A．AB．BC．CD．D

分析 A．原電池中活潑性強的為負極；
B．中性溶液在鐵發(fā)生吸氧腐蝕；
C．濃硫酸溶解放熱；
D．升高溫度向吸熱方向移動，溶液變深．

解答 解：A．Zn、Cu形成原電池，鋅活潑性強的為負極，檢流計的指針偏向正極Cu，所以能夠根據(jù)指針偏向確定正負極，即可判斷金屬性強弱，故A正確；
B．在氯化鈉溶液中鐵發(fā)生吸氧腐蝕，試管中壓強減小，導管中液面上升，不是發(fā)生的析氫腐蝕，故B錯誤；
C．濃硫酸溶解放熱，所以用濃硫酸和NaOH反應測定中和熱，測定的數(shù)值偏大，應該用稀硫酸或稀鹽酸，故C錯誤；
D．熱水中變深、冰水中變淺，說明升高溫度向逆方向移動，則逆方向為吸熱反應，則正方向為放熱反應，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了原電池原理、鐵的電化學腐蝕、中和熱的測定、溫度對平衡的影響，題目涉及的知識點較多，側(cè)重于對基礎(chǔ)知識的綜合考查，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E、F五種短周期元素原子序數(shù)依次增大；A原子半徑最�。籅元素的最高價氧化物對應水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的$\frac{3}{4}$倍，A、B、D、F都能與C元素形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．D、E、F三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應．請回答下列問題：
（1）寫出B、C、E元素的名稱B氮、C氧、E鋁．
（2）寫出C、D兩種元素形成的原子個數(shù)比為1：1的物質(zhì)的電子式為，該化合物中含有的化學鍵是共價鍵、離子鍵．
（3）可以驗證C和F兩種元素非金屬性強弱的結(jié)論是（填編號）②③；
①比較這兩種元素常見單質(zhì)的熔點
②比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性
（4）D、E兩種元素的最高價氧化物的水化物間發(fā)生反應的離子方程式為OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
（5）E的單質(zhì)可用于焊接鋼軌，其反應原理（用化學反應方程式表示）為：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（6）我國神舟六號火箭的燃料選擇的是B2A4，助燃劑為BC2，它們反應生成的物質(zhì)為B2和A2C，下列說法正確的是AB．
A．產(chǎn)物對環(huán)境無污染     B．反應中有化學鍵的斷裂也有化學鍵的生成
C．該反應為吸熱反應     D．反應物的總能量小于產(chǎn)物的總能量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氫氣是未來最理想的能源，科學家已研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O$\frac{\underline{\;激光\;}}{TiO_{2}}$2H2↑+O2↑．
試回答下列問題：
（1）分解海水時二氧化鈦作催化劑，分解海水的反應屬于吸熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）在高溫下，向二氧化鈦與焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一種可燃性氣體，該反應的化學方程式是TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
（3）燃料電池使用氣體燃料和氧氣直接反應產(chǎn)生電能，是一種很有前途的能源利用方式．某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應分別為：負極 H2+O2--2e-═H2O；正極 O2+4e-═2O2-，則電池供電的總反應為O2+2H2═2H2O，該燃料電池的優(yōu)點是：利用率高，無污染．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．反應④反應類型（　�。�
A．取代反應B．氧化反應C．還原反應D．加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．由乙烯推測丙烯（CH3CH=CH2）的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)正確的是（　　）
A．分子中3個碳原子在同一直線上B．分子中所有原子在同一平面上
C．與氯化氫加成只生成一種產(chǎn)物D．能發(fā)生加聚反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知：
①CH3CH=CHCH2CH3$→_{②H_{3}O+}^{①KMnO_{4}，OH-}$CH3COOH+CH3CH2COOH
②R-CH=CH2$→_{過氧化物}^{HBr}$R-CH2-CH2-Br
香豆素的核心結(jié)構(gòu)是芳香內(nèi)酯A，A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏幔?br />
請回答下列問題：
（1）下列有關(guān)A、B、C的敘述中不正確的是c
a．C中核磁共振氫譜共有8種峰              b．A、B、C均可發(fā)生加聚反應
c．1mol A最多能和5mol氫氣發(fā)生加成反應    d．B能與濃溴水發(fā)生取代反應
（2）B→C的反應類型為取代反應．
（3）在上述轉(zhuǎn)化過程中，反應步驟B→C的目的是保護酚羥基，使之不被氧化．
（4）化合物D有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體是苯的對二取代物，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應．請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：．
（5）寫出合成高分子化合物E的化學反應方程式：．
（6）寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用），并注明反應條件．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H2C=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列做法能改善空氣質(zhì)量的是（　�。�
A．限制使用電動車
B．利用太陽能、風能和氫能等能源代替化石燃料
C．鼓勵私人購買和使用汽車代替公交車
D．以煤等燃料作為主要生活燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實驗任務．
（1）甲、乙、丙三位同學分別設(shè)計了下列三套實驗裝置：

請從甲、乙兩位同學設(shè)計的裝置中選擇一套作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，較合理的是乙（選填“甲”或“乙”），對比甲、乙裝置，請分析丙裝置的優(yōu)點既能防止倒吸，又能充分吸收產(chǎn)物乙酸乙酯
（2）按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL乙醇，并在振蕩下緩緩加入2mL濃硫酸，冷卻后再加入2mL冰醋酸，在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液，對試管①加熱．
?寫出試管①中反應的化學方程式（注明反應條件）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；
?試管②中飽和碳酸鈉溶液的作用是B、C．
A．中和乙醇和乙酸　　　　　　　　　B．溶解乙醇并中和吸收乙酸
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
?從試管②中分離出乙酸乙酯，應選擇的裝置是c．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．25℃時，有濃度均為0.10mol/L的NaHCO3、AlCl3兩種溶液．請回答：
（1）兩種溶液中，c（H+）＜c（OH-）的是NaHCO3（填化學式），其原因是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（用離子方程式表示）．
（2）下列關(guān)于這兩種溶液比較的說法不正確的是①②③（填序號）．
①Kw不相等    ②c（Cl-）=c（Na+）   ③由水電離出的c（H+）相等
（3）NaHCO3溶液中，離子的濃度由小到大依次為c（H+）＜c（OH-）＜c（HCO3-）＜c（Na+）．
（4）兩種溶液等體積混合，觀察到的現(xiàn)象有白色沉淀產(chǎn)生，并伴有氣體逸出．反應的離子方程式Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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