Question

8．A、B、C、D、E、F五種短周期元素原子序數(shù)依次增大；A原子半徑最小；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的$\frac{3}{4}$倍，A、B、D、F都能與C元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物．D、E、F三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出B、C、E元素的名稱B氮、C氧、E鋁．
（2）寫出C、D兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的物質(zhì)的電子式為，該化合物中含有的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵、離子鍵．
（3）可以驗(yàn)證C和F兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的結(jié)論是（填編號(hào)）②③；
①比較這兩種元素常見(jiàn)單質(zhì)的熔點(diǎn)
②比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性
（4）D、E兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．
（5）E的單質(zhì)可用于焊接鋼軌，其反應(yīng)原理（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（6）我國(guó)神舟六號(hào)火箭的燃料選擇的是B₂A₄，助燃劑為BC₂，它們反應(yīng)生成的物質(zhì)為B₂和A₂C，下列說(shuō)法正確的是AB．
A．產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染     B．反應(yīng)中有化學(xué)鍵的斷裂也有化學(xué)鍵的生成
C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)     D．反應(yīng)物的總能量小于產(chǎn)物的總能量．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素的原子是半徑最小的原子，則A為H元素，B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，因HNO₃+NH₃═NH₄NO₃，則B為N，X為硝酸銨；D與A同主族，則D為Na；DF同周期，故F為第三周期元素，其次外層電子數(shù)為8，最外層電子數(shù)為$\frac{3}{4}$×8=6，即F為S元素，C能與H、N、Na、S形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干化合物的元素C應(yīng)為O，D、E、F三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)，則E為Al，根據(jù)元素所在周期表中的位置結(jié)合對(duì)應(yīng)化合物的性質(zhì)解答該題．

解答 解：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素的原子是半徑最小的原子，則A為H元素，B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，因HNO₃+NH₃═NH₄NO₃，則B為N，X為硝酸銨；D與A同主族，則D為Na；DF同周期，故F為第三周期元素，其次外層電子數(shù)為8，最外層電子數(shù)為$\frac{3}{4}$×8=6，即F為S元素，C能與H、N、Na、S形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干化合物的元素C應(yīng)為O，D、E、F三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)，則E為Al；
（1）由上述分析可知，B為氮元素，C為氧元素，E為鋁元素，故答案為：氮、氧、鋁；
（2）C、D兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的物質(zhì)為Na₂O₂，電子式為；過(guò)氧化鈉中含有共價(jià)鍵和離子鍵；
故答案為：；共價(jià)鍵、離子鍵；
（3）①單質(zhì)的熔點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，與元素的非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤；
②元素的單質(zhì)與氫氣化合越容易，則元素的非金屬性越強(qiáng)，故正確；
③元素的氣態(tài)氫化物的還原性越強(qiáng)，元素的非金屬性越弱，故正確
故答案為：②③；
（4）D、E兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O；
（5）Al的單質(zhì)可用于焊接鋼軌，Al與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵單質(zhì)，其反應(yīng)方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；
故答案為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；
（6）火箭的燃料選擇的是N₂H₄，助燃劑為NO₂，它們反應(yīng)生成的物質(zhì)為N₂和H₂O，
A．產(chǎn)物為N₂和H₂O，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，故A正確；
B．該反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和化學(xué)鍵的生成，故B正確；
C．N₂H₄與NO₂反應(yīng)放出大量的熱，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于產(chǎn)物的總能量，故D錯(cuò)誤；
故答案為：AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系、常用化學(xué)用語(yǔ)，題目難度中等，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．