Question

2．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

• A． 標準狀況下，22.4L苯中含σ鍵數(shù)目為12N_A
• B． 常溫下，9.2gNO₂和N₂O₄的混合氣體中含有的氮原子數(shù)目為0.2N_A
• C． 常溫下，1.0L 0.1 mol•L^-1 FeCl₃溶液中，F(xiàn)e³⁺離子數(shù)目為0.1N_A
• D． O₃氧化NO 結合水洗可產生HNO₃和O₂，每生成1mol HNO₃轉移的電子數(shù)為6N_A

Answer 1

分析 A．標準狀況下，苯的狀態(tài)不是氣態(tài)；
B．NO₂和N₂O₄的最簡式為NO₂，根據(jù)最簡式計算；
C．鐵離子部分水解，導致鐵離子數(shù)目減少；
D．生成1mol硝酸消耗1molNO，根據(jù)電子守恒計算轉移電子數(shù)．

解答 解：A．標況下苯不是氣體，不能使用標況下氣體摩爾體積計算苯的物質的量，故A錯誤；
B．9.2gNO₂和N₂O₄的混合氣體中含有9.2g最簡式NO₂，含有NO₂的物質的量為：$\frac{9.2g}{46g/mol}$=0.2mol，則混合氣體中含有0.2molN原子，含有的氮原子數(shù)目為0.2N_A，故B正確；
C．1.0L0.1mol•L^-1FeCl₃溶液中含有0.1mol氯化鐵，由于鐵離子發(fā)生水解，則溶液中Fe³⁺離子數(shù)目小于0.1N_A，故C錯誤；
D．每生成1mol HNO₃轉移電子的物質的量為：1mol×（5-2）=3mol，轉移的電子數(shù)為3N_A，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算與判斷，題目難度不大，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關鍵，注意掌握物質的量與其它物理量之間的關系，試題有利于提高學生的分析能力及化學計算能力．