Question

短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大．X氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等；Z單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中．請回答：
（1）Y在元素周期表中的位置是

 

；X氫化物的電子式是

 

．
（2）X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應(yīng)時，溶液呈

 

（填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原因是

 

．
（3）Z和W比較，非金屬性較弱是

 

（填元素符號），下列可以驗證這一結(jié)論的是

 

（填序號）．
a．元素在地殼中的含量
b．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
c．?dāng)嚅_氫化物中1molH-Z或H-W鍵所需的能量
d．Z與W以共價健形成化合物時，Z或W顯示的電性
（4）Y-AgO電池是應(yīng)用廣泛的魚雷電池，其原理如圖所示．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X氫化物的水溶液顯堿性，則X是N元素；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，且Y的原子序數(shù)大于X，所以Y是Al元素；Z單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，則Z是Si元素；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中，則W是Cl元素，據(jù)此答題；

解答： 解：短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X氫化物的水溶液顯堿性，則X是N元素；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，且Y的原子序數(shù)大于X，所以Y是Al元素；Z單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，則Z是Si元素；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中，則W是Cl元素，
（1）Y是Al元素，鋁原子核外有3個電子層，最外層有3個電子，所以在元素周期表中位于第三周期第IIIA族，X的氫化物是氨氣，其電子式為：，
故答案為：第三周期第IIIA族，；
（2）氨水和鹽酸恰好反應(yīng)時生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度而使其水溶液呈酸性，
故答案為：酸，NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺；
（3）硅的非金屬性小于氯元素，比較非金屬強弱的方法有：其最高價含氧酸的酸性強弱、氫化物的穩(wěn)定性強弱、原子吸引電子的能力等，故選bcd，
故答案為：Si：bcd；

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，難度不大，答題 時注意基礎(chǔ)知識的靈活運用．