15．現(xiàn)有下列物質(zhì)：
①Br2   ②Na2O2    ③KOH    ④HCl  ⑤H2O2  ⑥CaCl2   ⑦NH4Cl
（1）屬于離子化合物的有②③⑥⑦；（填寫序號(hào)，下同）
（2）屬于共價(jià)化合物的有④⑤；
（3）由極性鍵和非極性鍵共同構(gòu)成的物質(zhì)有⑤；
（4）由離子鍵和共價(jià)鍵共同構(gòu)成的物質(zhì)有②③⑦．

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物．

解答 解：①Br2中只含共價(jià)鍵，為單質(zhì)；
②Na2O2中含有離子鍵和非極性鍵，為離子化合物；
③KOH中含有離子鍵和極性鍵，為離子化合物；    
④HCl中只含極性鍵，為共價(jià)化合物；
  ⑤H2O2中含有極性鍵和非極性鍵，為共價(jià)化合物；
⑥CaCl2 中只含離子鍵，為離子化合物；
⑦NH4Cl中含有離子鍵和極性鍵，為離子化合物；
通過以上分析知，
（1）屬于離子化合物的有②③⑥⑦，故答案為：②③⑥⑦；
（2）屬于共價(jià)化合物的有④⑤，故答案為：④⑤；
（3）由極性鍵和非極性鍵共同構(gòu)成的物質(zhì)有⑤，故答案為：⑤；
（4）由離子鍵和共價(jià)鍵共同構(gòu)成的物質(zhì)有②③⑦，故答案為：②③⑦．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵和化合物的判斷，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題關(guān)鍵，概念型習(xí)題解答時(shí)緊扣概念分析解答，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子化合物，注意氯化銨中含有離子鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說明相關(guān)結(jié)論的是（　�。�
A．加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，證明元溶液中存在Al3+
B．向AgCl濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，說明AgCl溶解平衡正向移動(dòng)
C．將金屬鈉投入冷水中，鈉熔為小球，說明鈉與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)且鈉的熔點(diǎn)低
D．向飽和Ca（OH）2溶液中加入少量無水CaO，恢復(fù)原溫度，溶液中Ca（OH）2的pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)； 將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶 2～3 次；從堿式滴定管中放入25.00mL 待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入 0.1000mol/L 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)                                          
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上變色為止，測得所耗鹽酸的體積為V1mL．                                                                       
 ④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL．試回答下列問題：
（1）滴定結(jié)束時(shí)的現(xiàn)象為溶液由紅色變?yōu)闊o色，并且30S內(nèi)不變色                     
（2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察B 
A、滴定管內(nèi)液面的變化                 B、錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化 
（3）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是錐形瓶不能用待測液潤洗 由此造成的測定結(jié)果偏高，（偏高、偏低或 無影響）若滴定過程中滴定管中有液體外漏于錐形瓶外由此造成的測定結(jié)果偏高 （偏高、偏低或 無影響）                         
（4）步驟②缺少的操作是酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗 
（5）若以上操作步驟均正確，則所測NaOH 溶液的濃度為$\frac{{V}_{1}+V{\;}_{2}}{500}$mol/L （用V1V2表示）
（6）若滴定終點(diǎn)PH=8，則水電離的【H+】=10-8mol/L，【OH-】=10-8mol/L，Kw=1×10-14．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．原子核外電子排布時(shí)，可以用K、L、M來表示第一層、第二層、第三層；A元素原子M電子層上有3個(gè)電子，B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素的原子最外層電子數(shù)為1；C元素的原子比B元素原子少4個(gè)電子．
（1）B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）A元素在周期表中的位置第三周期ⅢA族；
（3）含有B元素的化合物在無色火焰上灼燒時(shí)火焰呈黃色．
（4）A和B的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）C元素的氧化物有多種，其中顏色為紅棕色的是NO2（填化學(xué)式）
（6）A與B相比，A的金屬性弱于B的金屬性（填“強(qiáng)于”或“弱于”）
（7）A的單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)（填“能”或“不能”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　　）
A．NH4Cl 固體和Ba（OH）2晶體在常溫下混合即可反應(yīng)，是因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)
B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反應(yīng)熱為△H=+566.0kJ/mol
C．含1mol Ba（OH）2的溶液和含1molH2SO4的溶液反應(yīng)放出的熱量是中和熱
D．1mol CH4燃燒生成水蒸氣和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知：①2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ l ）；△H=-572kJ/mol
②2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ g ）；△H=-484kJ/mol
③CH4 （ g ）+2O2（ g ）=2H2O （ l ）+CO2（ g ）；△H=-890kJ/mol
（1）已知H-H的鍵能436kJ/mol   O=O的鍵能496kJ/mol  H-O的鍵能463kJ/mol，根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算①②哪一個(gè)反應(yīng)可以通過鍵能直接計(jì)算得出②．并計(jì)算寫出反應(yīng) H2O （ l ）=H2O （ g ）的焓變△H=+44kJ•mol-1．
（2）請(qǐng)根據(jù)題干計(jì)算CO2（g）+4H2（ g ）=CH4（ g ）+2H2O（ g ）的焓變△H=-166kJ•mol-1；．
（3）在①②③三個(gè)方程式中哪一個(gè)是燃燒熱的熱化學(xué)方程式③．（填反應(yīng)方程式的序號(hào)）
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取甲烷和氫氣的混合氣體11.2L完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為26、3.8kJ，試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比2：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．a(chǎn)Xn-和bYm+是由短周期元素形成的簡單離子，已知Xn-比Ym+多兩個(gè)電子層，下列說法正確的是（　�。�
A．X只能是第三周期元素B．Y不可能是第二周期元素
C．Y可能為氫元素D．a-b+m+n等于10或20

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，不能通過一步反應(yīng)完成的是（　�。�
A．Na2CO3→Na2SiO3B．SiO2→H2SiO3C．Cu→CuSO4D．SiO2→Si

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵組成完全相同的是（　　）
A．NaCl和NH4ClB．H2CO3和K2SC．N2H4和C2H6D．NaOH和Na2O2

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同步練習(xí)冊答案