Question

6．某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)； 將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶 2～3 次；從堿式滴定管中放入25.00mL 待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入 0.1000mol/L 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)                                          
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上變色為止，測得所耗鹽酸的體積為V₁mL．                                                                       
 ④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V₂mL．試回答下列問題：
（1）滴定結(jié)束時的現(xiàn)象為溶液由紅色變?yōu)闊o色，并且30S內(nèi)不變色                     
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察B 
A、滴定管內(nèi)液面的變化                 B、錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化 
（3）該小組在步驟①中的錯誤是錐形瓶不能用待測液潤洗 由此造成的測定結(jié)果偏高，（偏高、偏低或 無影響）若滴定過程中滴定管中有液體外漏于錐形瓶外由此造成的測定結(jié)果偏高 （偏高、偏低或 無影響）                         
（4）步驟②缺少的操作是酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗 
（5）若以上操作步驟均正確，則所測NaOH 溶液的濃度為$\frac{{V}_{1}+V{\;}_{2}}{500}$mol/L （用V₁V₂表示）
（6）若滴定終點(diǎn)PH=8，則水電離的【H⁺】=10^-8mol/L，【OH^-】=10^-8mol/L，Kw=1×10^-14．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)滴定終點(diǎn)，錐形瓶中的溶液顏色發(fā)生變化，且半分鐘內(nèi)不褪色；
（2）根據(jù)滴定時眼睛應(yīng)觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；
（3）根據(jù)錐形瓶裝液前不能潤洗；根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以判斷滴定誤差；
（4）根據(jù)酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗；
（5）根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$，V（標(biāo)準(zhǔn)）用兩次的平均值；
（6）pH=8，說明溶液呈堿性，堿過量，c（H⁺）=10^-8mol/L，即水電離的c（H⁺）_水，而c（H⁺）_水=c（OH^-）_水，常溫下，Kw=c（H⁺）c（OH^-）=1x10^-14．

解答 解：（1）用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液以酚酞作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象是當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且30S內(nèi)不變色；
故答案為：溶液由紅色變?yōu)闊o色，并且30S內(nèi)不變色；
（2）滴定時眼睛應(yīng)觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，以判定終點(diǎn)的到達(dá)，故選B；
（3）錐形瓶裝液前不能潤洗，若錐形瓶用待測液潤洗，待測液的物質(zhì)的量偏多，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）增大，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$分析，c（待測）偏高；若滴定過程中滴定管中有液體外漏于錐形瓶外，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）增大，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$分析，c（待測）偏高；
故答案為：錐形瓶不能用待測液潤洗；偏高；偏高；                                                    
（4）根據(jù)酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗；
故答案為：酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗；
（5）V（標(biāo)準(zhǔn)）═$\frac{{V}_{1}mL+{V}_{2}mL}{2}$═$\frac{{V}_{1}+{V}_{2}}{2}$mL，c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$=$\frac{0.1000×\frac{{V}_{1}+{V}_{2}}{2}}{25.00}$mol/L=$\frac{{V}_{1}+V{\;}_{2}}{500}$mol/L；
故答案為：$\frac{{V}_{1}+V{\;}_{2}}{500}$mol/L；
（6）pH=8，說明溶液呈堿性，堿過量，c（H⁺）=10^-8mol/L，即水電離的c（H⁺）_水，而c（H⁺）_水=c（OH^-）_水=10^-8mol/L，常溫下，Kw=c（H⁺）c（OH^-）=1×10^-14．
故答案為：10^-8mol/L；10^-8mol/L；1×10^-14．

點(diǎn)評 本題考查中和滴定的操作，誤差分析以及有關(guān)化學(xué)計算，難度中等，掌握中和滴定的原理是解題的關(guān)鍵．