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下列有關碳酸鹽、碳酸氫鹽和碳酸的說法中正確的是（　�。�?

A.碳酸鹽的熱分解是由于陽離子結合碳酸根中的氧離子，使碳酸根離子分解為CO2分子的結果

B.向飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO2，可得到碳酸氫鈉不飽和溶液?

C.金屬離子所帶電荷相同時，其陽離子半徑越大，碳酸鹽越容易分解?

D.熱穩(wěn)定性：碳酸鹽＜碳酸氫鹽＜碳酸?

解析：實驗證明：碳酸鹽的熱分解是由于陽離子結合碳酸根中的氧離子，使碳酸根離子分解為CO2分子的結果。當金屬離子所帶電荷相同時，其陽離子半徑越大，碳酸鹽分解所需的溫度越高，越難分解。碳酸的酸式鹽和正鹽都要比碳酸穩(wěn)定，同種陽離子的碳酸鹽和碳酸氫鹽的熱穩(wěn)定性關系是碳酸鹽＞碳酸氫鹽。?

答案：A

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關乙酸的性質的敘述錯誤的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學用如圖所示裝置探究SO2的性質及其有關實驗．
（1）實驗室用亞硫酸鈉固體和一定濃度的硫酸反應制備SO2氣體，寫出該反應的離子方程式
SO32-+2H+═SO2↑+H2O
SO32-+2H+═SO2↑+H2O

（2）分別將SO2氣體通入下列C溶液中，請回答下列問題：①少量SO2通入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是
變紅
變紅
，繼續(xù)通入過量SO2氣體，現(xiàn)象是
不褪色或不明顯
不褪色或不明顯
．
②SO2通入紫色KMnO4溶液，現(xiàn)象是
顏色逐漸變淡或紫色消失
顏色逐漸變淡或紫色消失
，其反應的離子方程式為
5SO2+2MnO4+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+
5SO2+2MnO4+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+
．
③過量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，現(xiàn)象
先變渾濁，后又變澄清
先變渾濁，后又變澄清
離子方程式是
Ca2++2OH-+SO2=CaSO3 ↓+H2O；CaSO3+SO2+H20=Ca2++2HSO3-．
Ca2++2OH-+SO2=CaSO3 ↓+H2O；CaSO3+SO2+H20=Ca2++2HSO3-．

④若C為雙氧水，則通入SO2后，所得溶液是
H2SO4
H2SO4
  （填溶質的化學式），若該同學制備的SO2氣體中混有CO2氣體，產生雜質的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有
碳酸鹽或碳酸氫鹽
碳酸鹽或碳酸氫鹽
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?邯鄲一模）氫能被視作連接化石能源和可再生能源的重要橋梁．
（1）水制取H2的常見原料，下列有關水的說法正確的是
abc
abc
．
a．水分子是一種極性分子
b．H2O分子中有2個由s軌道與sp3雜化軌道形成的σ鍵
c．水分子空間結構呈V型
d．CuSO4?5H2O晶體中所有水分子都是配體
（2）氫的規(guī)�；苽涫菤淠軕玫幕A．
在光化學電池中，以紫外線照鈦酸鍶電極時，可分解水制取H2同時獲得O2．已知鈦酸鍶晶胞結構如圖所示，則鈦酸鍶的化學式為
SrTiO3
SrTiO3
．
（3）氫的規(guī)�；瘍\是氫能應用的關鍵．
①準晶體Ti38Zr45Ni17的儲氫量較高，是一種非常有前途的儲氫材料．該材料中，鎳原子在基態(tài)時核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d84s2
1s22s22p63s23p63d84s2
．
②氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切關注的一種新型化學氫化物儲氫材料．請畫出含有配位鍵（用“→”表示）的氨硼烷的結構式
；與氨硼烷互為等電子體的有機小分子是
CH3CH3
CH3CH3
；（寫結構簡式）．
③甲酸鹽/碳酸鹽可用于常溫儲氫，其原理是：甲酸鹽在釕催化下會釋放出氫氣，產生的CO2被碳酸鹽捕捉轉變碳酸氫鹽，碳酸鹽又能催化轉化為甲酸鹽．已知HCO3-在水溶液中可通過氫鍵成為二聚體（八元環(huán)結構），試畫出雙聚體結構
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?四川模擬）碳酸鎂和碳酸鈣與醋酸恰好完全反應得到的混合物可作融雪劑，下列有關說法錯誤的是（　�。�

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