在一定溫度和壓強下，反應(yīng)N2O4?2NO2（吸熱反應(yīng)）在密閉容器中達到平衡，能提高N2O4的分解率的措施是（　�。�
A．降低體系的溫度
B．保持體積不變，通入NO2，使體系的壓強增大一倍
C．保持體積不變，通入N2，使體系的壓強增大一倍
D．保持壓強不變，通入Ar，使體系的體積增大一倍
A．降低體系的溫度，平衡向逆方向移動，則N2O4的分解率降低，故A錯誤；
B．保持體積不變，通入NO2，使體系的壓強增大一倍，平衡向逆方向移動，則N2O4的分解率降低，故B錯誤；
C．保持體積不變，通入N2，使體系的壓強增大一倍，由于反應(yīng)物和生成物的濃度不變，則平衡不移動，故C錯誤；
D．保持壓強不變，通入Ar，使體系的體積增大一倍，由于Ar不參加反應(yīng)，相等于在原來的基礎(chǔ)上降壓，則平衡向正反應(yīng)方向移動，能提高N2O4的分解率，故D正確．
故選D．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于可逆反應(yīng)A（s）+B（g）?2C（g）；△H＜0，平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是（　�。�
A．K=
c2(C)
c(A)×c(B)
B．K值越大表示達到平衡時，正反應(yīng)進行程度越大
C．其它條件不變時，溫度升高，K值增大
D．其它條件不變時，壓強減小，K值減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)合成氨是放熱反應(yīng)，生產(chǎn)中，有利于提高氮氣、氫氣轉(zhuǎn)化率的措施是（　�。�
①較高溫度②較大壓強③使用催化劑④及時分離出氨．
A．①②③B．①②④C．②③④D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上一般采用兩種方法制備甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
由表中數(shù)據(jù)判斷△H1______0（填“＜”、“=”或“＞”）．
②某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L密閉容器中充分反應(yīng)，4分鐘后反應(yīng)達到平衡，測得CO的物質(zhì)的量為0.4mol，則CO的反應(yīng)速率為______，此時的壓強是反應(yīng)前壓強的______倍．
（2）反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達式為______，為了加快反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率，并且提高H2的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是______（填寫正確選項的字母）．
a．增大CO2的濃度 b．增大H2的濃度 c．增大壓強 d．加入催化劑
（3）工業(yè)上利用CO與水蒸氣的反應(yīng)，將有毒的CO轉(zhuǎn)化為無毒的CO2，書寫有關(guān)熱化學反應(yīng)方程式______．該反應(yīng)在830K下進行時，初始濃度到達平衡的時間有如下的關(guān)系：
CO的初始濃度（mol/L）2413
H2的初始濃度（mol/L）3233
時間（min）8612n
則n為______min．
（4）近年來，科研人員新開發(fā)出一種甲醇和氧氣以強堿溶液為電解質(zhì)溶液的新型手機電池．該電池中甲醇發(fā)生反應(yīng)的一極為______極、其電極反應(yīng)式為______．
（5）用該電池作電源，用惰性電極電解飽和NaCl溶液時，每消耗0.2molCH3OH，陰極產(chǎn)生標況下氣體的體積為______L．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

汽車尾氣（含烴類、CO、NO與SO2等）是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使NO與CO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，反應(yīng)原理：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），在298K、100kPa下，△H=-113kJ/mol，△S=-145J/（mol?K）．
（1）為了提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施為______．
A．加催化劑同時升高溫度B．加催化劑同時增大壓強
C．升高溫度同時充入N2D．降低溫度同時增大壓強
（2）該反應(yīng)達到平衡時若增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量______，若升高溫度，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)______（均填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在如圖中畫出在某時刻條件改變后的圖象（其他條件不變），在______時間段CO的轉(zhuǎn)化率最大．
t1：增大NO的濃度t2：降低溫度
（4）通過計算判斷該條件下反應(yīng)能否自發(fā)進行？（要求寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應(yīng)X（g）+Y（g）═2Z（g）△H＜0，下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．反應(yīng)達到平衡后，加入催化劑，Z的產(chǎn)率不變，反應(yīng)速率增大
B．反應(yīng)達到平衡后，若降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大
C．若反應(yīng)在固定的密閉容器中進行，當壓強不再變化時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
D．反應(yīng)達到平衡后，增大c（X），平衡右移，K值不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

溫度、催化劑不變，向某一固定體積的密閉容器中按下列各物質(zhì)的量加入H2、N2、NH3，反應(yīng)達平衡時，氨氣濃度最大的一組是（　　）
ABCD
H2613.55
N22011.5
NH30421
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，發(fā)生CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的反應(yīng)，達到平衡后，保持體積不變，降低溫度，混合氣體的顏色（　�。�
A．變深B．變淺C．不變D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H＞0達到平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動
B．加入固體碳，平衡向正反應(yīng)方向移動
C．減小壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動
D．加入水蒸氣使容器壓強增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動

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