在一定條件下，發(fā)生CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的反應(yīng)，達(dá)到平衡后，保持體積不變，降低溫度，混合氣體的顏色（　�。�
A．變深B．變淺C．不變D．無(wú)法判斷
根據(jù)反應(yīng)CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以達(dá)到平衡后，保持體積不變，降低溫度，化學(xué)平衡向著正反應(yīng)方向進(jìn)行，即二氧化氮的濃度減小，顏色變淺．
故選B．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)A+B→C的反應(yīng)速率方程式為：v=kc（A）?c（B），v為反應(yīng)速率，k為速率常數(shù)．當(dāng)c（A）=c（B）=1mol/L時(shí)，反應(yīng)速率在數(shù)值上等于速率常數(shù)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．只增大c（A）時(shí)，v也增大B．只增大c（A）時(shí)，v值不變
C．只升高溫度時(shí)，k值不變D．只升高溫度時(shí)，k值變小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)N2O4?2NO2（吸熱反應(yīng)）在密閉容器中達(dá)到平衡，能提高N2O4的分解率的措施是（　�。�
A．降低體系的溫度
B．保持體積不變，通入NO2，使體系的壓強(qiáng)增大一倍
C．保持體積不變，通入N2，使體系的壓強(qiáng)增大一倍
D．保持壓強(qiáng)不變，通入Ar，使體系的體積增大一倍

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g），達(dá)平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量的NH3（g），重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NH3的體積分?jǐn)?shù)（　�。�
A．不變B．增大C．減小D．無(wú)法判斷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)X（g）+Y（g）═2Z（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），在t1時(shí)達(dá)到平衡，t2時(shí)由于體系條件的改變，平衡受到破壞，到t3時(shí)再次達(dá)到平衡，如圖為上述變化的物質(zhì)的濃度與時(shí)間的關(guān)系，說(shuō)明引起平衡移動(dòng)的條件是（　�。�
A．增大X或Y的濃度B．增大壓強(qiáng)
C．降低溫度D．升高溫度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知298K時(shí)，2SO2（g）+O2（g）?2SO3，△H=-197kJ/mol，在相同溫度下，向固定體積的密閉容器中通入
2mol SO2和1mol O2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1；向另一個(gè)同體積的密閉容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q2，則下列關(guān)系中正確的是（　　）
A．Q2＞
Q1
2
B．Q2=
Q1
2
C．Q2＜Q1＜197kJD．Q2=Q1=197kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度可以使混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大的是（　　）
A．H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0
B．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
D．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

將盛有NO2N2O4混合氣體的平衡球一端放入熱水中，另一端放入冷水中，則放入熱水的一端顏色______另一端顏色______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)溶于水的電離方程式①冰醋酸溶于水：______；②碳酸氫鈉溶于水：______．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：______．
（3）已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：
①則25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為_(kāi)_____（填“A”或“B”），請(qǐng)說(shuō)明理由______．
②95℃時(shí)，0.1mol?L-1的硫酸溶液中，由水電離產(chǎn)生的氫離子的濃度是______．
③曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．則HA屬于：______（填“強(qiáng)酸”、“弱酸”或“無(wú)法確定”）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案