常溫下，0.1 mol·L-1某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列敘述正確的是（   ）
A．溶液中水電離出的c(H+)＝10-10 mol·L-1     
B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol·L-1
C．與0.05 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
D．上述溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH-)均增大
D
=1×10-8，則根據(jù)水的離子積常數(shù)可知，溶液中氫離子濃度是10－3mol/L，這說明酸是弱酸。溶液中OH－的濃度是10－11mol/L，溶液中水電離出的c(H+)＝10－11mol/L，A不正確。B不正確，根據(jù)物料守恒應(yīng)該是c(HA)＋c(A-)＝0.1 mol·L-1。根據(jù)電荷守恒可知c(A-)＋c(OH-)＝c(Na+)＋c(H+)，所以選項(xiàng)C是不正確的，因此正確的答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH  CH3COO－＋H＋  對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是                                 
A．加入少量NaOH固體，平衡向正向移動(dòng), 溶液中c（H+）增大
B．加水，平衡向正向移動(dòng)， c（CH3COOH）/ c（CH3COO－）增大
C．通入少量 HCl，平衡逆向移動(dòng)，溶液中c（H+）減少
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向逆向移動(dòng),溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的順序是
①20mL 0.01mol/L KCl溶液②30mL 0.02mol/L CaCl2溶液③40mL 0.03mol/L HCl溶液④10mL 蒸餾水⑤50mL 0.05mol/L AgNO3溶液
A．①＞②＞③＞④＞⑤B．④＞①＞③＞②＞⑤
C．⑤＞④＞②＞①＞③D．④＞③＞⑤＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于沉淀溶解平衡的說法正確的是（   ）
A．只有難溶電解質(zhì)才存在沉淀溶解平衡過程
B．沉淀溶解平衡過程是可逆的
C．在平衡狀態(tài)時(shí)
D．達(dá)到沉淀溶解平衡的溶液不一定是飽和溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（7分）
（1）常溫下，向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的鹽酸，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：
序號(hào)
Ba(OH)2溶液的體積/mL
鹽酸的體積/mL
溶液的pH
①
22.00
0.00
12
②
22.00
18.00
11
③
22.00
22.00
7
x= ____________ ；Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為____             
（2）常溫下，向100mL pH=2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中，加入300mL上述Ba(OH)2溶液，沉淀正好達(dá)最大量，此時(shí)溶液的pH ______7（填“>”“<” 或“=”）；原混合溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為                         

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知Ksp(AB2)=4.2×10-8,Ksp(AC)=3.0×10-15，在AB2、AC均為飽和的混合液中,測(cè)得c(B-)=1.6×10-3 mol·L-1,則溶液中c(C2-)為        （   ）
A.1.8×10-13 mol·L-1             B.7.3×10-13 mol·L-1
C.2.3 mol·L-1                   D.3.7 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）25℃時(shí)，1L 0．01mol/LHCl溶液，水的離子積常數(shù)Kw為       ，溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為         ，水電離出的H+的物質(zhì)的量濃度為        ，向上述溶液中加入1L 0．008mol/L的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液的pH為          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：25°C時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列說法正確的是
A．25°C時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大
B．25°C時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大
C．25°C時(shí)Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25°C時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶度積(Ksp)依次為1．8×10、5．0×10、8．3×10。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是    (  )
A．常溫下在水中溶解能力AgCl>AgBr>Agl
B．在AgCl飽和液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成
C．在AgBr飽和溶液中加入足量濃NaCl溶液不可能有AgCI沉淀生成
D．在AgI飽和液中加入NaI固體有AgI沉淀析出

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