Question

（7分）
（1）常溫下，向某Ba(OH)₂溶液中逐滴加入pH=x的鹽酸，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：

序號(hào)	Ba(OH)2溶液的體積/mL	鹽酸的體積/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	12
②	22.00	18.00	11
③	22.00	22.00	7

x= ____________ ；Ba(OH)₂溶液的物質(zhì)的量濃度為____             
（2）常溫下，向100mL pH=2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中，加入300mL上述Ba(OH)₂溶液，沉淀正好達(dá)最大量，此時(shí)溶液的pH ______7（填“>”“<” 或“=”）；原混合溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為                         

Answer 1

（1）2  ,  0.005 mol·L^-1 (每空2分,不帶單位扣1分)
(2) > (1分)   0.01 mol·L^-1 (2分,不帶單位扣1分)

（1）氫氧化鋇中OH^－的濃度是0.01mol/L，則氫氧化鋇的濃度是 0.005 mol·L^-1。恰好反應(yīng)時(shí)，消耗鹽酸是22.00m，所以鹽酸的濃度為0.01mol/L，則pH＝2。300ml氫氧化鋇中OH^－的物質(zhì)的量是0.003mol，混合液中氫離子是0.001mol，所以剩余OH^－的物質(zhì)的量是0.002mol，溶液顯堿性�；旌衔镏辛蛩崾�0.0005mol，消耗氫氧化鋇也是0.0005mol。則和硫酸鈉反應(yīng)的氫氧化鋇是0.005 mol·L^-1 ×0.3L－0.0005mol＝0.001mol，所以濃度是0.001mol÷0.1L=＝0.01mol/L。