Question

【題目】完成下列填空：

（1）已知反應(yīng)：Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe，則

①該反應(yīng)所屬基本反應(yīng)類型是___。

②在反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)變化__(填“升高”或“降低”)，該元素的原子__(填“失去”或“得到”)電子。

③發(fā)生氧化反應(yīng)的是__，發(fā)生還原反應(yīng)的是__。

（2）反應(yīng)2KMnO4＋16HCl(濃)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中：

①反應(yīng)中被氧化的元素是__，被還原的元素是___。

②若生成71gCl2，則消耗的HCl是__g，被氧化的HCl是__g。

Answer 1

【答案】置換反應(yīng) 降低 得到 Al Fe2O3 Cl Mn 116.8 73

【解析】

(1)①反應(yīng)符合基本反應(yīng)類型的AB+C=AC+B。

②反應(yīng)中，Fe的化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)；

③反應(yīng)中，還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。

(2)①還原劑被氧化，氧化劑被還原；

②根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算。

(1)①反應(yīng)符合基本反應(yīng)類型的AB+C=AC+B，屬于置換反應(yīng)。

②反應(yīng)中，Fe的化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)，化合價(jià)降低，得電子；

③反應(yīng)中，還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，則Al發(fā)生氧化反應(yīng)；Fe2O3發(fā)生還原反應(yīng)。

(2)①還原劑被氧化，氧化劑被還原，則Cl被氧化，Mn被還原；

②若生成71gCl2，即1mol，需消耗3.2molHCl，即3.2×36.5=116.8g；化合價(jià)升高的HCl為2mol，即73g。