Question

1．某�；瘜W學習小組在學習了銅和濃硫酸的反應后，利用如圖所示的裝置探究足量的鋅與濃硫酸反應，設計并完成SO₂的某些性質(zhì)實驗．請回答下列問題：

（1）A裝置中，盛裝鋅片的儀器名稱是蒸餾燒瓶．
（2）請從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接．a(chǎn)接3（或4），c接2（用序號表示），乙裝置的作用是防止倒吸．
（3）D中發(fā)生反應的離子方程式為Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-；；為驗證SO₂的還原性，取D中反應后的溶液分成三份，分別進行如下三個實驗方案：
Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；
Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去；
Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
上述方案合理的是Ⅲ（填序號）．
（4）本實驗能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為品紅溶液褪色或氯水褪色．
（5）某學生觀察到實驗開始D、E中均有氣泡產(chǎn)生，隨后氣泡量減少，反應一段時間后，氣泡量又明顯增加，請用化學方程式表示“反應一段時間后，氣泡量又會明顯增加”的原因Zn+H₂SO₄（�。┄TZnSO₄+H₂↑．
（6）試分析該實驗裝置是否合理，并說明理由不合理，沒有對H₂進行尾氣處理．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)儀器的構(gòu)造寫出其名稱；
（2）B裝置為安全瓶，防止倒吸，應該裝置甲；C用品紅溶液具有二氧化硫，導管應該長進短出；
（3）方案工：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成證明生成氯化銀沉淀，但不能證明氯離子是二氧化硫還原得到，氯水中存在氯離子；
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去，可能是二氧化硫漂白性或氯水中次氯酸的漂白性；
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明生成硫酸鋇沉淀，證明二氧化硫被氯氣氧化生成硫酸；
（4）證明生成二氧化硫氣體，二氧化硫通入裝置甲中品紅溶液會褪色或通入裝置氯水溶液顏色褪去；
（5）鋅和濃硫酸反應生成硫酸鋅和二氧化硫和水，當硫酸濃度變稀時，鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；
（6）對該實驗裝置進行分析可知沒有對H₂進行尾氣處理．

解答 解：（1）根據(jù)圖示可知，A裝置中，盛裝鋅片的儀器名稱為蒸餾燒瓶，
故答案為：蒸餾燒瓶；
（2）通常狀況下，1體積水中可溶解40體積的二氧化硫氣體，裝置乙可防止二氧化硫與品紅作用時被吸入鋅與硫酸反應的容器中；二氧化硫與品紅溶液作用，需長管進，所以導管連接順序為：a接4（或3）→b→c→2，乙導氣管略露出膠塞起到安全瓶的作用，可以防止倒吸，
故答案為：3（或4）；2；防止倒吸；
（3）方案工：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成證明生成氯化銀沉淀，但不能證明氯離子是二氧化硫還原得到，氯水中存在氯離子也可以反應生成氯化銀沉淀，故Ⅰ錯誤；
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去，可能是二氧化硫漂白性或氯水中次氯酸的漂白性，不能證明二氧化硫具有還原性，故Ⅱ錯誤；
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明生成硫酸鋇沉淀，證明二氧化硫被氯氣氧化生成硫酸，結(jié)合鋇離子生成硫酸鋇沉淀，二氧化硫和氯化鋇不反應，故Ⅲ正確；
分析可知上述方案中Ⅲ正確，D中發(fā)生反應的離子方程式為：Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，
故答案為：Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-；Ⅲ；
（4）二氧化硫可使品紅溶液褪色，則品紅溶液褪色可檢驗二氧化硫的存在，從而證明濃硫酸具有強氧化性，或氯水褪色，也可以證明生成二氧化硫，
故答案為：品紅溶液褪色或氯水褪色；
（5）鋅為較活潑的金屬，在金屬活動順序表中排在氫的前面，所以鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應一段時間后，氣泡量又會明顯增加”的原因用化學方程式表示為：Zn+H₂SO₄（�。┄TZnSO₄+H₂↑，
故答案為：Zn+H₂SO₄（�。┄TZnSO₄+H₂↑；
（6）對該實驗裝置進行分析可知沒有對H₂進行尾氣處理，
故答案為：不合理，沒有對H₂進行尾氣處理．

點評 本題考查濃硫酸的性質(zhì)，題目難度中等，明確濃硫酸、稀硫酸分別與鋅反應的原理為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握二氧化硫的性質(zhì)及檢驗方法，試題知識點較多，考查較全面，有利于培養(yǎng)學生的分析能力及化學實驗能力．