15．下列各組物質(zhì)中，所含化學(xué)鍵（離子鍵、共價(jià)鍵）類型完全相同的是（　�。�
A．H2O2、K2O2、C2H2B．CaC12、BaO2、MgF2
C．CO2、CS2、KO2D．NH4Cl、NaOH、KHS04

分析 一般來說，活潑金屬與活潑非金屬形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，以此來解答．

解答 解：A．K2O2中既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵，C2H2、H2O2中含共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不同，故A錯(cuò)誤；
B．CaC12、MgF2中只含有離子鍵，BaO2中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，類型不相同，故B錯(cuò)誤；
C．CO2、CS2中含共價(jià)鍵，KO2中含有離子鍵，類型不相同，故C錯(cuò)誤；
D．NH4Cl、NaOH、KHS04都為離子化合物，都含有離子鍵和共價(jià)鍵，故D正確．
故D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵的判斷，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注意特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．Na、Fe、Cl是中學(xué)化學(xué)常見的元素．回答下列問題：
（l）含上述元素的常見化合物中．呈淡黃色的是Na2O2（填化學(xué)式，下同），鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固休產(chǎn)物Fe3O4．
（2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，寫山該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O•
（3）焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，鉑絲的清洗需要用到稀鹽酸，觀察K元素燃燒時(shí)的焰色需要透過藍(lán)色鉆玻璃片．
（4）實(shí)驗(yàn)室在制備Fe（OH）2時(shí)必須隔絕空氣，否則發(fā)生的現(xiàn)象氫氧化亞鐵易被氧化•
（5）MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2．若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為NaCl、NaClO、Na2CO3（寫化學(xué)式）．
（6）由NO、H2、CO2組成的混合氣體，先通過足量的Na2O2充分反應(yīng)后，再將混合氣體用電火花引燃，充分反應(yīng)后最終只得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的硝酸，無其他氣體剩余．則原混合氣體中NO、H2、CO2的體積比2：4：7•

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列不屬于有機(jī)物的是（　�。�
A．B．S=C=SC．CCl4D．HCOOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．沸點(diǎn)由高到低：癸烷、正已烷、新戊烷、正戊烷
B．酸性高錳酸鉀溶液既可以鑒別甲烷和乙烯，又可以用來除去甲烷中的少量乙烯
C．乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑，可作香蕉等水果的催熟劑
D．苯可以通過石油分餾或煤焦油的催化重整獲得

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各組混合物，不能用分液漏斗分開的是（　�。�
①CCl4和水②乙醇和甘油③乙醛和水④苯和水⑤己烷和水⑥環(huán)己烷和苯⑦溴苯和水．
A．①②③B．②③⑥C．①④⑤⑦D．④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．已知X、Y、Z、W四中元素是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，X、W同主族，Y、Z為短周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和，Y和X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
（1）X、Z兩種元素的元素符號(hào)為：XH ZO．
（2）由以上元素兩兩形成的化合物中，溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為，它的共價(jià)鍵屬于極性（填“極性”或“非極性”）鍵；含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為．
（3）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是（寫化學(xué)式）NH4NO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A原于核外有三個(gè)未成對(duì)電子；化合物B2E為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素的電離能數(shù)據(jù)如下表； D元素的電負(fù)性是同周期元素中最大的； F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各層均充滿電子．
各級(jí)電離能電離能數(shù)值kJ/mol
第一電離能578
第二電離能1817
第三電離能2745
第四電離能11575
第五電離能14830
第六電離能18376
請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題（答題時(shí)，A、B、C、D、E、F用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：
（1）B和D形成的化合物的熔點(diǎn)比C和D形成的化合物的熔點(diǎn)高（填“高”或“低”），理由是NaCl為離子晶體而AlCl3為分子晶體；冶煉C單質(zhì)時(shí)加入的降低熔點(diǎn)的物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”或“配位鍵”）
（2）E的價(jià)電子排布圖為，E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液與F的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O．
（3）碳元素與E形成的化合物是極性鍵形成的非極性分子（填“極性”或“非極性”）；其中碳原子的雜化方式為sp，該分子中含有σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為1：1．
（4）A、C形成的化合物具有高沸點(diǎn)和高硬度，是一種新型無機(jī)非金屬材料，則其化學(xué)式為AlN，其晶體中所含的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列晶體的空間構(gòu)型屬于直線型的是（　　）
A．H2OB．CO2C．NH3D．H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．取500mL 4.84mol/L的食鹽水（ρ=1.18g/mL），以石墨做電極電解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，陽極上放出5600mL氣體．若電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì)，求：
（1）電解后溶液的PH值約是多少？（2）電解后食鹽的物質(zhì)的量濃度是多大？

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