10.取500mL 4.84mol/L的食鹽水(ρ=1.18g/mL),以石墨做電極電解,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,陽(yáng)極上放出5600mL氣體.若電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì),求:
(1)電解后溶液的PH值約是多少?(2)電解后食鹽的物質(zhì)的量濃度是多大?

分析 (1)由題干可知,電解飽和食鹽水,陰極氫離子得電子生成氫氣,2H++2e-═H2↑,陽(yáng)極氯離子失去電子生成氯氣,電極反應(yīng)為:2Cl--2e-═Cl2↑,根據(jù)生成氯氣的量與氫氧化鈉的關(guān)系,計(jì)算出產(chǎn)生的氫氧根離子的濃度,再根據(jù)水的離子積計(jì)算產(chǎn)生的氫氧根離子的濃度,然后計(jì)算出溶液的pH;
(2)溶液中剩余的氯化鈉的物質(zhì)的量=氯化鈉總物質(zhì)的量-消耗的氯離子的物質(zhì)的量,再計(jì)算電解后氯化鈉的濃度.

解答 解:(1)石墨作電極電解飽和食鹽水,陽(yáng)極發(fā)生了反應(yīng):2Cl--2e-═Cl2↑,由2NaOH~Cl2↑,陽(yáng)極上放出5600mL氣體,則n(OH-)=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$×2=0.5mol,溶液中c(OH-)=$\frac{0.5mol}{0.5L}$=1mol/L,則c(H+)=$\frac{1{0}^{-14}}{1}$mol/L=1×10-14mol/L,pH=14,
答:電解后溶液的PH值約是14;
(2)根據(jù)(1)中計(jì)算,消耗的氯離子的物質(zhì)的量為0.5mol,原溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量=0.5L×4.84mol/L=2.42mol,故電解后溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量=2.42-0.5=1.92mol,電解后c(NaCl)=$\frac{1.92mol}{0.5L}$=3.84mol/L,
答:電解后食鹽的物質(zhì)的量濃度是3.84mol/L.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解池原理的應(yīng)用,正確的書(shū)寫(xiě)兩電解的方程式并根據(jù)給定的數(shù)據(jù)作定量計(jì)算,利用氯原子守恒的思想求電解后氯化鈉的濃度,題目綜合性強(qiáng),難度一般,側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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2.某溶液中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-七種離子中的幾種.現(xiàn)采取以下檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn):
①在該溶液中加入足量的氯水后,有氣泡產(chǎn)生,溶液呈黃色;
②向橙黃色溶液中加入氯化鋇溶液時(shí)無(wú)沉淀產(chǎn)生;
③橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍(lán).
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答
(1)僅根據(jù)①,溶液呈橙黃色的原因可能為下列②③(填序號(hào))
①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-          ②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
③2I-+Cl2=I2+2Cl-               ④SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
⑤2H++SO32-=H2O+SO2↑        ⑥SO32-+Ca2+=CaSO3
(2)依據(jù)題意肯定存在Na+、Br-、CO32-(填離子符號(hào))
(3)寫(xiě)出向該溶液中加足量鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O.

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19.在水中加入下列物質(zhì),可使水的電離平衡正向移動(dòng),且所得溶液呈酸性的是( 。
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20.早在古代,我國(guó)人民就積累了不少對(duì)化學(xué)物質(zhì)變化的認(rèn)識(shí).例如,晉代煉丹家、醫(yī)學(xué)家葛洪所著《抱樸子》一書(shū)中記載有“丹砂燒之成水銀,積變又成丹砂”.這句話(huà)中的丹砂指的是HgS,下列關(guān)于這句話(huà)的說(shuō)法正確的是( 。
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