19.某化學(xué)科研小組在其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)反應(yīng)[可用aA(g)+bB(g)?cC(g)表示]的化學(xué)平衡的影響,得到如下圖象(圖中p表示壓強(qiáng),T表示溫度,n表示物質(zhì)的量,α表示平衡轉(zhuǎn)化率).根據(jù)圖象,下列判斷正確的是( 。
A.
如圖反應(yīng):若p1>p2,則此反應(yīng)只能在高溫下自發(fā)進(jìn)行
B.
如圖反應(yīng):此反應(yīng)的△H<0,且T1<T2
C.
如圖反應(yīng):表示t1時(shí)刻一定是使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
D.
如圖反應(yīng):表示t1時(shí)刻增大B的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

分析 A、由反應(yīng)1圖可知,增大壓強(qiáng),A的轉(zhuǎn)化率增大,平衡正向移動(dòng),說明正反應(yīng)是熵減的反應(yīng),升溫平衡正向移動(dòng),說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng),據(jù)此判斷;
B、由圖可知,T2的起始斜率大于T1,說明T1<T2,升高溫度,C的物質(zhì)的量減小,平衡逆向移動(dòng),說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng),據(jù)此判斷;
C、反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和不變的反應(yīng),改變壓強(qiáng)和加催化劑都不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng);
D、增加反應(yīng)物的濃度,速率加快,但是加入的瞬間,逆反應(yīng)速率是不會(huì)變化的.

解答 解:A、由反應(yīng)1圖可知,增大壓強(qiáng),A的轉(zhuǎn)化率增大,平衡正向移動(dòng),說明正反應(yīng)是熵減的反應(yīng),升溫平衡正向移動(dòng),說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng),根據(jù)△G=△H-T△S可知,該反應(yīng)在低溫度時(shí)更容易自發(fā)進(jìn)行,故A錯(cuò)誤;
B、由圖可知,T2的起始斜率大于T1,說明T1<T2,升高溫度,C的物質(zhì)的量減小,平衡逆向移動(dòng),說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng),故B正確;
C、若反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和不變的反應(yīng),增大壓強(qiáng)和加催化劑都不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng),t1時(shí)刻可以是增大壓強(qiáng)或是加催化劑的情況,故C錯(cuò)誤;
D、t1時(shí)刻增大B的濃度,正逆反應(yīng)速率加快,但是加入的瞬間,逆反應(yīng)速率是不會(huì)變化的,不會(huì)離開原來的速率點(diǎn),故D錯(cuò)誤.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了根據(jù)圖象判斷反應(yīng)的特征,中等難度,解題時(shí)要注意觀察圖以及基礎(chǔ)本原理的應(yīng)用.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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以二氧化錳為原料制取高錳酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)流程如下:

下列有關(guān)說法正確的是

A.“灼燒”時(shí),可在玻璃坩堝中進(jìn)行

B.“浸取”時(shí),可用無水乙醇代替水

C.“轉(zhuǎn)化”反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1

D.“濃縮結(jié)晶”后的母液中只有KMnO4和K2CO3兩種溶質(zhì)

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10.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),以下說法正確的是( 。
A.氯化氫的摩爾質(zhì)量等于NA個(gè)氯分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量之和
B.在1 mol NaHSO4晶體中,含陽(yáng)離子數(shù)為2NA
C.121 g CCl2F2所含的原子個(gè)數(shù)為5NA
D.62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有02-離子數(shù)為NA

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7.茫茫黑夜中,航標(biāo)燈為航海員指明了方向.航標(biāo)燈的電源必須長(zhǎng)效、穩(wěn)定.我國(guó)科技工作者研制出以鋁合金、Pt-Fe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池.在這種電池中①鋁合金是陽(yáng)極  ②鋁合金是負(fù)極  ③海水是電解液  ④鋁合金電極發(fā)生還原反應(yīng)(  )
A.②③B.②④C.①②D.①④

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14.下列說法不正確的是( 。
A.將wg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a%的NaCl溶液加入wg水,得到的NaCl溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定為a/2%
B.將wg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a%的NaCl溶液蒸發(fā)掉w/2g水,得到的NaCl溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定為2a%
C.現(xiàn)有10%和30%的氨水等質(zhì)量混合后,溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%
D.室溫下向100ml1.2mol/l飽和石灰水中加入1.5g生石灰后恢復(fù)室溫,石灰水中Ca(OH)2的物質(zhì)的量不變

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4.課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造思維的良好方法,某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接,C、D、E、F、X、Y 都是惰性電極.將電源接通后,向乙中滴入酚酞試液,在F極附近顯紅色.試回答下列問題:
(1)電源A極的名稱是正極.
(2)甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+H2SO4
(3)寫出乙裝置中F電極的反應(yīng)式2H2O+2e-=H2↑+2OH-
(4)欲用丙裝置精煉銅,G電極的材料應(yīng)該是粗銅,電解液的可選用CuSO4(填化學(xué)式).
(5)裝置丁中的現(xiàn)象是Y極附近紅褐色變深.

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11.3Cu+8HNO3(。┄T3Cu(NO32+2NO↑+4H2O下列有關(guān)說法中不正確的是( 。
A.HNO3在反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性也表現(xiàn)出酸性
B.每生成22.4 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)有3 mol電子轉(zhuǎn)移
C.HNO3作氧化劑,銅作還原劑,3 mol Cu還原8 mol的HNO3
D.HNO3作氧化劑,銅作還原劑,3 mol Cu還原2 mol的HNO3

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8.維生素C溶液顯酸性,習(xí)慣上按照不同的溶解性,分為脂溶性維生素(包括維生素A、維生素D、維生素E、維生素K)和水溶性維生素(包括維生素B、維生素C).

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9.將堿溶液A、鹽溶液B按如下程序進(jìn)行實(shí)驗(yàn),根據(jù)下述現(xiàn)象判斷:

(1)A的化學(xué)式Ba(OH)2B的化學(xué)式CuCl2
(2)完成下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式,并用“單線橋法”標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:D+H2=H+P:
(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
A+B:Cu2++2OH-=Cu(OH)2
F+鹽酸:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
(4)鹽溶液B中陰離子的檢驗(yàn)方法是取少量B溶液于試管中,滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,再滴加稀硝酸沉淀不溶解.

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