A. | HNO3在反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性也表現(xiàn)出酸性 | |
B. | 每生成22.4 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)有3 mol電子轉(zhuǎn)移 | |
C. | HNO3作氧化劑,銅作還原劑,3 mol Cu還原8 mol的HNO3 | |
D. | HNO3作氧化劑,銅作還原劑,3 mol Cu還原2 mol的HNO3 |
分析 3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,Cu元素的化合價(jià)升高,N元素的化合價(jià)降低,所以硝酸反應(yīng)表現(xiàn)出氧化性,生成硝酸鹽時(shí)表現(xiàn)出酸性,然后利用化合價(jià)的變化來(lái)分析轉(zhuǎn)移的電子數(shù).
解答 解:A、因反應(yīng)中Cu元素的化合價(jià)升高,N元素的化合價(jià)降低,則Cu作還原劑,HNO3作氧化劑,表現(xiàn)出氧化性,因部分硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽時(shí)表現(xiàn)出酸性,故A正確;
B、由反應(yīng)可知,生成2molNO轉(zhuǎn)移的電子為6mol,22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO的物質(zhì)的量為$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol,則轉(zhuǎn)移的電子為3mol,故B正確;
C、由上述分析可知:NO中的N為+2價(jià),HNO3中的N為+5價(jià).所以生成的2molNO都是由HNO3被還原得到的,所以有2mol的HNO3作氧化劑HNO3作氧化劑,銅作還原劑,總共有3mol的Cu被氧化所以Cu做還原劑,所以氧化劑和還原劑之比就為2:3,故C錯(cuò)誤;
D、由C分析可知,3 mol Cu還原2 mol的HNO3,故正確;
故選:C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng),明確硝酸中氮元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵和難點(diǎn),化合價(jià)升高的是氧化劑,化合價(jià)降低的是還原劑,要細(xì)心分析解答.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆湖北省高三聯(lián)合考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
近年來(lái)美國(guó)研究人員合成了光伏電池新型硅材料——Si24(如圖所示)。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是
A.Si24是一種新型化合物 B.Si24是硅的一種同素異形體
C.Si24易與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣 D.硅太陽(yáng)能電池供電原理與原電池相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 氮?dú)?/td> | B. | 鐵 | C. | 甲烷氣體 | D. | 二氧化硫氣體 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 如圖反應(yīng):若p1>p2,則此反應(yīng)只能在高溫下自發(fā)進(jìn)行 | |
B. | 如圖反應(yīng):此反應(yīng)的△H<0,且T1<T2 | |
C. | 如圖反應(yīng):表示t1時(shí)刻一定是使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響 | |
D. | 如圖反應(yīng):表示t1時(shí)刻增大B的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 丙酸與甲酸乙酯 | B. | 乙醛與乙酸 | C. | 葡萄糖與麥芽糖 | D. | 蔗糖與麥芽糖 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 石英坩堝耐高溫,可用來(lái)加熱熔融氫氧化鈉固體 | |
B. | 聚氯乙烯塑料在日常生活中可用來(lái)進(jìn)行食品包裝 | |
C. | 硫酸亞鐵溶液和水玻璃在空氣中久置后均變質(zhì) | |
D. | 甲醛可用作食品防腐劑 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
序號(hào) | 反應(yīng)物 | 產(chǎn)物 |
1 | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4… |
2 | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
3 | MnO4-、Cl-… | Cl2、Mn2+… |
A. | 第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H20 | |
B. | 第②組反應(yīng)中CI2與FeBr2的物質(zhì)的量之比小于或等于1:2 | |
C. | 第③組反應(yīng)中生成1mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子5 mol | |
D. | 氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸n04->Cl2>Fe3+>Br2 |
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