已知工業(yè)上生產(chǎn)H2的過程中有如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)．請回答：
（1）若增大H2O（g）的濃度，則CO的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”或“減小”）．
（2）若升高溫度能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
考點：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：（1）依據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)，兩種反應(yīng)物增大其中一種物質(zhì)會提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率；
（2）依據(jù)化學(xué)平衡移動原理分析，溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向進行；
解答： 解：（1）CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，增大H2O（g）的濃度，則CO的轉(zhuǎn)化率增大；
故答案為：增大；
（2）升高溫度能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，說明正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)；
故答案為：吸熱．
點評：本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析判斷，平衡移動原理理解和應(yīng)用是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求對圖中兩電極進行必要的鏈接并填空

（1）圖A中連接電極后，可將反應(yīng)釋放的能量轉(zhuǎn)換為電能
①請在虛線框中畫出電極連接方式；
②寫出鋅極電極反應(yīng)式：
 

（2）圖B中連接電極后，使a極析出銅（a、b都是石墨電極）
①請在虛線框中畫出連接方式；
②寫出b電極的電極反應(yīng)式
 
；
B裝置中總反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有重要地位．工業(yè)制硫酸主要的生產(chǎn)流程如圖：

（1）工業(yè)制硫酸通常以
 
為原料，經(jīng)造氣、
 
、吸收三個主要生產(chǎn)階段；
（2）硫酸生產(chǎn)的尾氣中含有少量的SO2，通常用
 
來吸收處理；
（3）在工業(yè)生產(chǎn)中，反應(yīng)條件有重要的作用．請回答：
①除去原料氣中的有毒物質(zhì)是為了防止
 
；
②使用催化劑是為了提高
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用．
（1）真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）=6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ?mol-1
3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ?mol-1
反應(yīng)：Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=
 
kJ?mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）；
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ?mol-1．在T1℃時，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
      時間/min
濃度/mol/L		 0 10 20 30 40 50
NO 1.00 0.68 0.50 0.50 0.60 0.60
N2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30
CO2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30
①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v（NO）=
 
，T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)=
 
．
②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是
 
（填字母編號）．
a．通入一定量的NO             b．加入一定量的活性炭
c．加入合適的催化劑            d．適當(dāng)縮小容器的體積
③在恒容條件下，能判斷該反應(yīng)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（填選項編號）．
a．單位時間內(nèi)生成2n mol NO（g）的同時消耗n mol CO2（g）
b．反應(yīng)體系的溫度不再發(fā)生改變        
c．混合氣體的密度不再發(fā)生改變
d 反應(yīng)體系的壓強不再發(fā)生改變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、【供選學(xué)《化學(xué)與生活》考生作答】：
（1）區(qū)分日常生活中的下列各組物質(zhì)，所加試劑或操作方法錯誤的是
 

選項 待區(qū)分的物質(zhì) 所加試劑與操作方法
A 食鹽和純堿 食醋，觀察有無氣泡
B 金和黃銅 觀察外觀
C 棉和羊毛織物 取少量灼燒，聞氣味
D PVC扣板和電玉 加熱，觀察是否熔化
（2）廚房中的化學(xué)知識很多，下面是有關(guān)廚房中的常見操作或者常見現(xiàn)象，其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是
 

A、燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡
B、用煤氣灶燃燒沼氣（主要成分為甲烷：CH4）為炒菜提供熱量
C、牛奶久置變質(zhì)腐敗
D、用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO3、Mg（OH）2]
B．【供選學(xué)《化學(xué)反應(yīng)原理》考生作答】
常溫下將0.01mol  NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成 1L 溶液．
（1）這些微粒中濃度為0.01mol/L的是
 
，濃度為0.002mol/L的是
 
；
（2）物質(zhì)的量之和為0.01mol的兩種微粒是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知：P4（白磷，s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2983.2kJ/mol
P（紅磷，s）+
5
4
O2（g）=
1
4
P4O10（s）△H=-738.5kJ/mol
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為
 
；由此說明紅磷的穩(wěn)定性比白磷
 
．
（2）明礬[KAl（SO4）2?12H2O]水溶液呈
 
（填“酸”、“堿”或“中”）性；明礬還能凈水，用離子方程式解釋其原因為
 
．
（3）電解池的能量轉(zhuǎn)化形式為
 
，原電池反應(yīng)
 
（填“一定”或“不一定”）自發(fā)．
（4）pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸溶液各稀釋至其體積的100倍，稀釋后鹽酸的pH
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）醋酸的pH；常溫時pH=x的鹽酸和pH=y的NaOH溶液以1：10的體積比混合，反應(yīng)后溶液恰好呈中性，則x、y滿足的關(guān)系是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：（1）Zn（s）+
1
2
O2（g）=ZnO（s），△H=-348.3kJ?mol-1，
（2）2Ag（s）+
1
2
O2（g）=Ag2O（s），△H=-31.0kJ?mol-1，
則Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H=
 
kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有如圖所示裝置，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、該裝置外電路中電流由Cu棒轉(zhuǎn)移到C棒
B、該裝置中負(fù)極是Cu、發(fā)生還原反應(yīng)
C、該裝置能實驗電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D、該裝置的總反應(yīng)式為：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ 下列說法不正確的是．（　�。�
A、高錳酸鉀是氧化劑
B、濃鹽酸是還原劑
C、MnCl2是離子化合物
D、當(dāng)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成的Cl2為1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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同步練習(xí)冊答案