【題目】已知X、Y、Z、W為短周期主族元素,在元素周期表中的相對位置如下圖所示,其中Z元素原子之間通常形成Z2分子。下列說法不正確的是（ ）

A. X元素的單質既能與強酸反應也能與強堿反應

B. Y元素形成的氫化物在常溫下不一定為氣體

C. W元素的最高價氧化物對應水化物一定為強酸

D. 由Y、Z、W三種元素形成的二元化合物中只含共價鍵

【答案】A

【解析】試題分析：已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，其中Z元素原子之間通常形成Z2分子，由4種元素在元素周期表中的相對位置可知，Z可能為N或O。若Z為N，則X、Y、W分別為Al、C、S；若Z為O，則X、Y、W分別為Si、N、Cl。A. X元素的單質若為Al，則Al既能與強酸反應也能與強堿反應；X元素的單質若為Si，則Si只能與強堿反應、不能與強酸反應，A不正確；B. Y元素形成的氫化物在常溫下不一定為氣體，如C6H6、N2H4等等都是液體，B正確；C. W元素的最高價氧化物對應水化物可能是硫酸或高氯酸，一定為強酸，C正確；D. Y、Z、W三種元素一定是非金屬元素，故由Y、Z、W三種元素形成的二元化合物中只含共價鍵，D正確。本題選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】糠醛（），又稱a一呋喃甲醛，是一種制備多種藥物和化工產(chǎn)品的原料。一種由它制備錦綸-66的合成路線如圖：

已知：（1）R-CNR-COOH R-CNR-CH2NH2

（2）RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O

回答下列問題：

（1）C中含有的官能團名稱為______。

（2）有機物D的化學名稱為________。

（3）由D生成E的反應類型為_______。

（4）寫出F和G反應生成H的化學方程式：______。

（5）糠醛催化加氫后的產(chǎn)物為C5H10O2，與其互為同分異構體且屬于酯的有機物共有_____種。

（6）以糠醛和乙醇為原料（其他試劑任選），設計制備的合成路線。______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在100mL MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經(jīng)測定，加入NaOH物質的量和所得沉淀的物質的量的關系如圖所示�；卮鹣铝袉栴}。

(1)圖中CD段反應的化學方程式為___________；C點存在的固體物質為________。

(2)A點的數(shù)據(jù)為_______；混合液中，MgCl2的濃度為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）下列關于烷烴的表述正確的是

A. 乙烷的結構式為CH3CH3

B. C5H12分子的某種結構為

C. 與互為同分異構體

D. C4 H10的一氯代物有4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在120 ℃時，將a L乙烯、b L乙烷、c L乙炔(b>c)與d L氧氣(過量)混合(a+b+c+d=25)，點燃使之充分燃燒后，恢復至原來的溫度，所得氣體的體積可能是

A. 10 L B. 15 L C. 25 L D. 27 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）寫出CH3CH=CHCH3這種烯烴的順、反異構體的結構簡式：________、__________。

（2）有下列五種烴：①②③乙烷④正戊烷⑤ ⑥，其中② ③ ④ ⑤四種物質按它們的沸點由高到低的順序排列正確的是______________（填序號），等質量的①③⑥三種物質，完全燃燒時消耗O2的物質的量由多到少的順序為_________。

（3）某芳香烴的分子式為C8H10，它可能有的同分異構體共 _______種，其中________（結構簡式）在苯環(huán)上的一溴代物只有兩種。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題:

(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是___。

(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四種離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是______________。

A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+

(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問題:

①操作Ⅰ的名稱是____，操作Ⅱ的名稱是____。②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學方程式________________。

(4)有些同學認為KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。

a.稱取2.850 g綠礬(FeSO4·7H2O)產(chǎn)品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；

b.量取25.00 mL待測溶液放入錐形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.01000 mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。

①達到滴定終點時的現(xiàn)象____。

②某同學設計的下列滴定方式,最合理的是____。(夾持部分略去)(填字母序號)

③計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質量分數(shù)為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的數(shù)目是

①12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.2NA

②1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的陰、陰離子總數(shù)是3NA

③常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

④7.8g中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA

⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為NA

⑥1mol SO2與足量O2在一定條件下充分反應生成SO3，共轉移2NA個電子

⑦在反應KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中，每生成3molI2轉移的電子數(shù)為5NA

⑧常溫常壓下，17 g甲基(－14CH3)中所含的中子數(shù)為9NA

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知氯化鋁的熔點為190℃(2.02×105Pa)，但它在180℃即開始升華。

(1)氯化鋁是________________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。

(2)在500K和1.01×105Pa時，它的蒸氣密度(換算成標準狀況時)為11.92g·L－1，且已知它的結構中有配位鍵(當共價鍵中共用的電子對是由其中一原子獨自供應，另一原子提供空軌道時，就形成配位鍵)。配位鍵形成后，就與一般共價鍵無異，氯化鋁的化學式為________，結構式為________。

(3)無水氯化鋁在空氣中強烈地“發(fā)煙”，其原因是______________________。

(4)設計一個更可靠的實驗，判別氯化鋁是離子化合物還是共價化合物。你設計的實驗是________________。

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