【題目】在120 ℃時(shí)，將a L乙烯、b L乙烷、c L乙炔(b>c)與d L氧氣(過(guò)量)混合(a+b+c+d=25)，點(diǎn)燃使之充分燃燒后，恢復(fù)至原來(lái)的溫度，所得氣體的體積可能是

A. 10 L B. 15 L C. 25 L D. 27 L

【答案】D

【解析】

氧氣過(guò)量時(shí)，根據(jù)CxHy+(x+y/4)O2xCO2+y/2H2O

將a L乙烯、完全燃燒需要氧氣a(x+y/4)=3aL,生成氣體的體積為4aL;b L乙烷完全燃燒需要氧氣3.5bL生成氣體的體積為5bL、c L乙炔完全燃燒需要氧氣2.5cL , 生成氣體的體積為3cL,剩余氧氣為dL-3aL-3.5bL-1.5L, 充分燃燒后，恢復(fù)至原來(lái)的溫度，所得氣體的體積是d-3a-3.5b-2.5c+4a +5b +3c=a+d+1.5b+0.5c= a+b+c+d+0.5b-0.5c=25+0.5(b-c)。因?yàn)?/span>b>c，所以所得氣體的體積大于25L。A.10 L不符合題意，不選；B.15 L不符合題意，不選；C.25 L不符合題意，不選； D.27 L符合題意，故D選；答案：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組利用如圖所示裝置制備少量NCl3。已知：NCl3可由Cl2與NH4Cl溶液在適宜溫度下反應(yīng)生成。常溫下，NCl3為黃色油狀液體，熔點(diǎn)為-40℃，沸點(diǎn)為71℃；極易爆炸，自然爆炸點(diǎn)為95℃。

回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A中圓底燒瓶?jī)?nèi)所盛放的固體是___（填化學(xué)式）。

（2）裝置B中儀器C的名稱是___，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中該儀器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（3）裝置B的燒杯中應(yīng)控制水浴加熱的溫度范圍為____。

（4）裝置D中所盛放的試劑不能為下列選項(xiàng)中的___（填字母）。

a．生石灰 b．NaOH固體 C．堿石灰 d．無(wú)水CaCl2

（5）查閱資料可知，電解pH<5的NH4Cl溶液也可制得NCl3，則電解池中產(chǎn)生NCl3的電極為___（填“陰極’’或“陽(yáng)極’’），該電極的電極反應(yīng)式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】東晉《華陽(yáng)國(guó)志·南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為______，3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為_______。

（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是________。

②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是______。

③氨的沸點(diǎn)_______（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_______；氨是______分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。

（3）銅晶體銅碳原子的堆積方式如圖所示。

①基態(tài)銅在元素周期表中位置__________________。

②每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目_________。

(4)某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖所示(黑點(diǎn)代表銅原子)。

①該晶體的化學(xué)式為__________________。

②已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。

③已知該晶體的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為________pm(只寫計(jì)算式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)合成氨氣，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）已知N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH =+180.5kJ·mol－1，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH =－92.4kJ·mol－1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =－483.6kJ·mol－1，寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為___________。

（2）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：

t/K

298

398

498

......

K/(mol/L)2

4.1×106

K1

K2

......

完成下列問(wèn)題：

①比較K1、K2的大小：K1______K2(填“>”、“=”或“<”)；

②在恒溫恒壓下判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______(填序號(hào))；

A．2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆) B．2v(N2) (正)=v(H2) (逆)

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D．混合氣體的密度保持不變

（3）硝酸工業(yè)的尾氣NO可用于制備NH4NO3，其工作原理如圖。

①其陰極的電極反應(yīng)式為___________。

②常溫下，1L pH=6的NH4NO3溶液中c(NH3·H2O)+c(OH－)=________mol·L－1。

（4）工業(yè)上生產(chǎn)尿素的化學(xué)方程式為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)。在T℃，體積為4L的密閉容器中，通入6mol NH3和3mol CO2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(NH3)=0.5mol·L－1，c(CO2)=0.25mol·L－1。若此時(shí)保持T℃和平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)不變，再向體積可變的容器中充入3mol NH3，則此時(shí)反應(yīng)的v正____ v逆(填“>”“<”或“=”)。再次平衡后，平衡常數(shù)為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以苯酚為原料的合成路線如下所示,請(qǐng)按要求作答:

(1)寫出A物質(zhì)的名稱:__________；步驟①至⑦中屬于加成反應(yīng)的是__________

(2)寫出反應(yīng)②④的化學(xué)反應(yīng)方程式:

②__________________________________________________________________

④__________________________________________________________________

(3)反應(yīng)⑤可以制得E，同時(shí)得到多種副產(chǎn)物，其中有一種副產(chǎn)物G的結(jié)構(gòu)中只有3種不同的氫原子，副產(chǎn)物G發(fā)生圖中⑦的反應(yīng)生成有機(jī)物H，寫出H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:__________

(4)1,3-丁二烯是應(yīng)用廣泛的有機(jī)化工原料，它還可以用來(lái)合成氯丁橡膠。結(jié)合以上信息寫出以1,3-丁二烯為原料制備氯丁橡膠的單體的合成路線(必要的無(wú)機(jī)試劑可任選)。(示例:CH3CH2OH CH2=CH2BrCH2CH2Br)___________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W為短周期主族元素,在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示,其中Z元素原子之間通常形成Z2分子。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. X元素的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)也能與強(qiáng)堿反應(yīng)

B. Y元素形成的氫化物在常溫下不一定為氣體

C. W元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物一定為強(qiáng)酸

D. 由Y、Z、W三種元素形成的二元化合物中只含共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CuSO4是一種重要化工原料，其制備和有關(guān)性質(zhì)如圖所示。

（1）現(xiàn)要用如圖所示的濃硫酸來(lái)配制步驟①中所需要的1mol/L的稀硫酸480ml，需要用這種濃硫酸的體積為______ml。

（2）配制該稀硫酸所用到的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯外還有_______、__________。

（3）下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是 _________。

A. 硫酸轉(zhuǎn)移至容量瓶后，沒(méi)有洗滌燒杯

B. 未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶

C. 容量瓶中存在少量蒸餾水

D. 定容時(shí)俯視刻度 E.量取濃硫酸時(shí)量筒內(nèi)有少量蒸餾水

（4）制取硫酸銅的途徑①②③中，途徑_________能更好地體現(xiàn)綠色化學(xué)的思想。

（5）配制1000ml 0.1mol/L的硫酸銅溶液，需用托盤天平稱取________g膽礬。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程合理的是(　　)

A. 由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦Al2O3AlCl3Al

B. 從海水中提取鎂：海水Mg(OH)2MgOMg

C. 由NaCl制漂白粉：飽和食鹽水Cl2漂白粉

D. 由黃鐵礦制硫酸：黃鐵礦SO2SO3H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖為CaF2、H3BO3(層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H3BO3分子通過(guò)氫鍵結(jié)合)、金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)圖Ⅰ所示的CaF2晶體中與Ca2＋最近且等距離的F－數(shù)為________，圖Ⅲ中未標(biāo)號(hào)的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數(shù)為________。

(2)圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外能層已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的原子是________，H3BO3晶體中B原子個(gè)數(shù)與極性鍵個(gè)數(shù)比為________。

(3)三種晶體中熔點(diǎn)最低的是________，其晶體受熱熔化時(shí)，克服的微粒之間的相互作用為________________________________________________________________。

(4)結(jié)合CaF2晶體的晶胞示意圖，已知，兩個(gè)距離最近的Ca2＋核間距離為a×10－8 cm，計(jì)算CaF2晶體的密度為________g·cm－3。

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