精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
5．下列物質反應后一定有+3價鐵生成的是（　�。�
①過量的Fe與Cl2加熱時發(fā)生反應�、贔e與過量稀H2SO4反應后，再向其中加KNO3　③Fe與過量的S加熱時發(fā)生反應�、蹻e（NO3）2溶液中加少量鹽酸　⑤Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中．
A．①③⑤B．①②④C．②④⑤D．①④⑤

分析 ①依據氯氣是強氧化劑把鐵氧化為三價分析；
②依據氫離子的氧化性若只能生成二價鐵，加入的硝酸鉀在酸中形成了稀硝酸強氧化劑進行分析判斷；
③依據S具有弱氧化性把鐵氧化為二價分析；
④硝酸亞鐵加入稀鹽酸在溶液中形成強氧化劑稀硝酸分析；
⑤從鐵和三價鐵能反應，鐵過量時無三價鐵分析．

解答 解：①過量的Fe在Cl2中燃燒生成產物為氯化鐵，由于是固體反應，過量的鐵不會和三氯化鐵反應，所以一定得到三價鐵，故①符合；
②Fe與過量稀H2SO4反應生成硫酸亞鐵和氫氣，再向其中加KNO3，過量的氫離子和加入的硝酸根離子在溶液中形成稀硝酸強氧化劑，能把二價鐵氧化為三價鐵，故②符合；
③S具有弱氧化性，F(xiàn)e與過量的S加熱時發(fā)生反應FeS，故③不符合；
④Fe（NO3）2溶液中加少量鹽酸，硝酸根離子和氫離子形成稀硝酸強氧化劑，能氧化亞鐵離子為三價鐵離子，故④符合；
⑤Fe和Fe2O3的混合物溶于稀鹽酸，生成氯化亞鐵和氯化鐵，若鐵足夠量會和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，故⑤不符合；
綜上所述①②④符合；
故選B．

點評 本題考查了鐵及其化合物的化學性質的應用，過量反應的產物判斷，注意溶液中隱含離子硝酸根在酸溶液中的強氧化性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列有關溶液pH的相關說法正確的是（　�。�
A．將pH=11的氫氧化鈉溶液加水稀釋100倍，溶液中c（H+）=10-13 mol•L-1
B．將pH=9的氫氧化鈉溶液和pH=13的氫氧化鋇溶液等體積混合，所得混合溶液的pH=11
C．將pH=13的氫氧化鋇溶液和pH=1的鹽酸等體積混合，由于氫氧化鋇過量，所得溶液的pH＞7
D．將pH=1的硫酸和pH=5的鹽酸等體積混合，所得混合溶液的pH=1.3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列變化過程中，△S＜0的是（　　）
A．NH3（g）與HCl（g）反應生成NH4Cl（s）B．氯化鈉溶于水中
C．CaCO3（S）分解為CaO（S）和CO2（g）D．干冰（CO2）的升華

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．物質不是電解質就是非電解質
B．酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，而非金屬氧化物一定是酸性氧化物
C．能導電的物質不一定是電解質，電解質不一定能導電
D．液氨溶于水能導電，所以是電解質

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．用NaOH溶液吸收汽車尾氣中的NO2：2NO2+2OH-═NO3-+NO↑+H2O
B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+2H2O═2Al（OH）3↓+HCO3-
C．澄清石灰水和硝酸反應：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
D．向Na2SO3溶液中加人過量酸性KMnO4溶液：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于分子間作用力的是（　�。�
A．酒精受熱變?yōu)闅怏wB．氯化銨受熱變?yōu)闅怏w
C．二氧化硅受熱熔化D．食鹽溶解在水中

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列溶液中溶質的物質的量濃度為1mol/L 的是（　�。�
A．稱40.0 g 氫氧化鈉固體解于1L水中配成1L的氫氧化鈉溶液
B．常溫常壓下將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L的鹽酸溶液
C．將1L 10mol/L的濃鹽酸與水混合配成10L溶液
D．從1000mL 2mol/L NaCl溶液中取出500mL的溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．CH4和H2O（g）可發(fā)生催化重整反應：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．
（1）每消耗8gCH4轉移3mol電子．
（2）已知：①2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H1=akJ•mol-1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=bkJ•mol-1
③CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H3=ckJ•mol-1
④CH4（g）+2H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H4
由此計算△H4=c+3b-2akJ•mol-1．
（3）T℃時，向1L恒容密閉容器中投入1molCH4和1molH2O（g），發(fā)生反應：CH4（g）+H2O?CO（g）+3H2（g）
經過tmin，反應達到平衡．已知平衡時，c（CH4）=0.5mol•L-1
①0～tmin內，該反應的平衡反應速率v（H2）=$\frac{1.5}{t}$mol/（L•min）．
②T℃時，該反應的平衡常數K=6.75．
③當溫度升高到（T+100）℃時，容器中c（CO）=0.75mol•L-1，則該反應是吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）一種熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理示意圖如圖：
①該放電過程中K+和Na+向電極B（填“A”或“B”）移動．
②該電池的負極反應式為3H2+CO+4CO32--8e-=3H2O+5CO2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸．
常溫常壓，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO?）=（10-5-10-9）mol/L；下列方法中，可以使0.10mol/LCH3COOH的電離程度增大的是bdf．
a．加入少量0.10mol/L的稀鹽酸b．加熱CH3COOH溶液c．加入少量冰醋酸
d．加水稀釋至0.010mol/L e．加入少量氯化鈉固體 f．加入少量0.10mol/L的NaOH溶液．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案