Question

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯誤的是

選項	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
A	向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去	2 min后，試管里出現(xiàn)凝膠	酸性：鹽酸>硅酸
B	在酒精燈上加熱鋁箔	鋁箔熔化但不滴落	熔點：氧化鋁>鋁
C	常溫下，向濃硫酸中投入鐵片	鐵片不溶解	常溫下，鐵不與濃硫酸反應
D	向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水	先無明顯現(xiàn)象，后溶液變成血紅色	溶液中含有Fe2＋，沒有Fe3＋

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A硅酸鈉是強堿弱酸鹽，在溶液中水解是溶液顯堿性，所以向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞溶液變?yōu)榧t色，然后逐滴加入稀鹽酸，由于硅酸鈉不斷發(fā)生反應產(chǎn)生NaCl，溶液的堿性逐漸減弱，所以紅色逐漸褪去，可以證明酸性鹽酸>硅酸，正確；B.在在酒精燈上加熱鋁箔，金屬與O2在加熱時發(fā)生反應產(chǎn)生Al2O3，由于Al2O3的熔點是2050℃，高于Al的熔點660℃，所以鋁箔熔化但不滴落，正確；C.在常溫下，向濃硫酸中投入鐵片，由于濃硫酸有強氧化性，會把Fe氧化產(chǎn)生一層致密的氧化物保護膜而阻止了金屬的進一步反應，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象，因此鐵片不溶解，不明說常溫下，鐵不與濃硫酸反應，錯誤；D.向某溶液中先滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加少量氯水,溶液變成血紅色,是因為發(fā)生反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-, Fe3+與SCN-發(fā)生絡合反應形成絡離子，是溶液顯紅色，可以證明溶液中含有Fe2＋，沒有Fe3＋，正確。

考點：考查實驗操作和現(xiàn)象與結(jié)論關系的正誤判斷的知識。