Question

(7分)工業(yè)尾氣SO2、NO2是污染大氣、形成酸雨的罪魁禍首。請回答下列問題：

（1）用CO可以消除SO2污染。已知一定條件下，2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)的能量變化如圖所示，由固體S單質生成l molSO2(g)的焓變?yōu)?img src="http://thumb.1010pic.com/pic6/res/GZHX/web/STSource/2015032206043931466258/SYS201503220604425023168626_ST/SYS201503220604425023168626_ST.001.png">296kJ·mol。

在相同條件下，CO與SO2反應生成單質S與CO2的熱化學方程式為___________________________。

（2）異氰酸(化學式：HNCO，C為+4價)可用于消除尾氣中的NO2。其反應原理為：

HNCO+NO2→N2+CO2+(未配平)。

①上述反應的氧化劑是____________。

②配平后方框內應填寫____________。

③每處理33．6LNO2(標準狀況)，反應中轉移電子的物質的量為____________。

Answer 1

（1）2CO(g)+SO2(g)＝S(s)+2CO2(g) △H＝－270kJ/mol （2）NO2；4H2O；6mol

【解析】

試題分析：（1）根據能量變化關系圖可知反應的熱化學方程式為① 2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H＝－566kJ/mol。又因為固體S單質生成l molSO2(g)的焓變?yōu)?img src="http://thumb.1010pic.com/pic6/res/GZHX/web/STSource/2015032206043931466258/SYS201503220604425023168626_DA/SYS201503220604425023168626_DA.001.png">296kJ/mol，則該反應的熱化學方程式為②S(s)+O2(g)==SO2(g) △H＝－296kJ/mol，則根據蓋斯定律可知①－②即得到2CO(g)+SO2(g)＝S(s)+2CO2(g) △H＝－270kJ/mol；

（2）①HNCO中C為+4價，則氮元素是－3價。根據方程式可知，反應后NO2中氮元素由+4價降低到0價，得到4個電子，NO2是氧化劑。HNCO中氮元素由－3價升高到0價，失去3個電子，作還原劑，所以根據電子得失守恒可知氧化劑與還原劑的物質的量之比是3:4。根據原子守恒可知還有水生成，因此配平的化學方程式為8HNCO+6NO2＝7N2+CO2+4H2O。

②根據以上分析可知，配平后方框內應填寫4H2O。

③33.6L標準狀況下NO2的物質的量是33.6L÷22.4L/mol＝1.5mol，反應中得到1.5mol×4＝6mol電子。

考點：考查蓋斯定律的應用以及氧化還原反應的有關判斷、配平與計算