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5．25℃時，測得某NH4Cl和Na2CO3溶液的pH值分別為5和10，則兩溶液中水電離產生的c（H+）之比是（　�。�
A．1：10B．2：1C．105：1D．5：1

分析 銨根離子和碳酸根離子都促進了水的電離，常溫下pH=5的NH4Cl溶液中水電離出的氫離子濃度為10-5mol/L，pH=11的Na2CO3溶液中水電離出氫離子濃度為10-4mol/L，據(jù)此計算出兩溶液中水電離產生的c（H+）之比．

解答 解：銨根離子和碳酸根離子都促進了水的電離，常溫下pH=5的NH4Cl溶液中水電離出的氫離子濃度為10-5mol/L，
pH=11的Na2CO3溶液中氫氧根離子濃度為10-4mol/L，則水電離出氫離子濃度為10-4mol/L，
所以兩溶液中水電離產生的c（H+）之比=10-5mol/L：10-4mol/L=1：10，
故選A．

點評 本題考查了溶液pH的計算、水的電離及其影響，題目難度中等，明確水的電離及其影響為解答關鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系及計算方法，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質的稀溶液，不用其他試劑就能一一區(qū)別開來的是（　�。�
①Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3　 
②NaCl、AgNO3、Na2CO3、CaCl2
③CuSO4、BaCl2、NaOH、NaCl    
 ④MgSO4、Na2CO3、Ba（NO3）2、H2SO4．
A．①B．②C．③D．④

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯的一種同位素，下列說法不正確的是（　�。�
A．35Cl原子所含質子數(shù)為18
B．35Cl2氣體的摩爾質量為70
C．3.5g的35Cl2氣體的體積為2.24L
D．1/18mol的H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．銅和鐵都是熱和電的良導體
B．棉紗和蠶絲都屬于蛋白質
C．玻璃和光導纖維都是硅酸鹽材料
D．聚乙烯和聚氯乙烯都可制成食品保鮮膜

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于合金的敘述不正確的是（　�。�
A．合金一定是多種金屬的混合物B．合金的性能往往比純金屬優(yōu)越
C．合金的熔點一般比其組成金屬低D．合金的硬度一般比其組成金屬大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．無色溶液：K+、Na+、Cu2+、SO42-
B．使石蕊變紅的溶液：Al3+、NO3-、Fe2+、Cl-
C．使酚酞變紅的溶液：Na+、Cl-、NO3-、SO42-
D．0.1 mol•L-1 FeSO4溶液：K+、NH4+、MnO4-、ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生．下列屬于未來新能源標準的是  （　　）
①天然氣   ②煤   ③核能  ④石油   ⑤太陽能   ⑥生物能   ⑦風能   ⑧氫能．
A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑦D．③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知非金屬單質A2、B2、C2之間能發(fā)生如下反應：A2+2B-=2A-+B2，B2+2C-=2B-+C2．以下說法正確的是（　�。�
A．單質活潑性：C2＞B2＞A2B．還原性：A-＞B-＞C-
C．氧化性：A2＞B2＞C2D．反應：A2+2C-=2A-+C2不能發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準）．則下列有關說法正確的是（　�。�
A．濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色
B．濕潤的品紅試紙，蘸有KMnO4酸性溶液的濾紙均褪色證明了SO2的漂白性
C．濕潤的碘化鉀淀粉試紙未變藍說明SO2氧化性強于I2
D．實驗后，可把注射器中的物質推入NaOH溶液，以減少環(huán)境污染

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