Question

16．氯的原子序數(shù)為17，³⁵Cl是氯的一種同位素，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． ³⁵Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18
• B． ³⁵Cl₂氣體的摩爾質(zhì)量為70
• C． 3.5g的³⁵Cl₂氣體的體積為2.24L
• D． 1/18mol的H³⁵Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×10²³

Answer 1

分析 A．³⁵Cl是氯的一種同位素，質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)；
B．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，計(jì)算出1個(gè)分子含有的中子數(shù)；
C．不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol；
D．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol．

解答 解：A．³⁵Cl是氯的一種同位素，質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，所以³⁵Cl質(zhì)子數(shù)為17，故A錯(cuò)誤；
B．³⁵Cl₂氣體的摩爾質(zhì)量為70g/mol，故B錯(cuò)誤；
C．氯氣不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，故C錯(cuò)誤；
D．¹H³⁵Cl分子所含中子為18，$\frac{1}{18}$mol的¹H³⁵Cl分子所含中子的物質(zhì)的量為$\frac{1}{18}$=1mol，所以中子數(shù)約為6.02×10²³，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同位素、常用化學(xué)計(jì)量數(shù)的有關(guān)計(jì)算等，題目難度不大．注意氣體摩爾體積使用條件與范圍．